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东大20年3月补考《分析化学》考核作业答案参考

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张老师 发表于 2020-3-26 19:38:53 | 显示全部楼层 |阅读模式
张老师
2020-3-26 19:38:53 53 0 看全部
分析化学 卷(作业考核 线上2  B  (共  5  页)
一、选择题(每题2分,共30分)
1误差是指(   
A、 某一测量值与其算数平均值之差    B、 含有误差之值与真值之差;
C、 测量值与其真值之差:       D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是    (     )      
A、滴定过程中,指示剂发生颜色改变即为计量点
B、精密度越高,则准确度越高
C、称定NaOH溶液时,可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、对NaClO溶液进行三次平行测定,得到NaClO含量分别为:13.40%、13.50%、13.45%。则(13.40-13.45)/13.45×100为第一次测定的(    )
A、平均偏差           B、绝对偏差         C、绝对误差   
D、相对偏差           E、相对误差
4、在滴定分析中,所用试剂含有微量被测组分,应该进行(    )
A、对照试验       B、空白试验       C、仪器校准
D、方法校正       E、增加测定次数
5、在水溶液中,直接滴定弱酸或弱碱时,要求cKa或cKb()
A、≥10-6   B、 ≤10-6     C、 ≥10-8   D、≤ 10-8  E、=10-8
6、NaOH标准溶液保存不当,吸收了CO2,使部分NaOH变成了Na2CO3。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度,用甲基橙做指示剂,使测定结果(  )
A、偏高    B、偏低     C、准确    D、不能确定
7、N离子共存时,可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为(     )
A、lgK′MY-lgK′NY≥5     B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5   C、lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5     D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5      E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥5
86、在EDTA溶液中,Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为:α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1β2…分别代表的是            
A、EDTA酸各级相应的电离常数,Ka1,Ka2…Ka6
B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数  
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
E、从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数
9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++I3-,已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V,Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为(    )
A、2×(0.771-0.536)/0.059    B、3×(0.771-0.536)/0.059  C、2×3(0.771-0.536)/0.059   
D、2×(0.536-0.771)/0.059    E、3×(0.536-0.771)/0.059
10、已知φ0 I2/2I-=0.54V;φ0 Cu2+/Cu+=0.16V,从两电对的电位来看,下列反应:2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是(     )
A、由于生成CuI是很稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高
B、由于生成CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高  
C、由于I2难溶于水,促使反应向右
D、由于I2有挥发性,促使反应向右
E、I-离子还原性很强
11、测量溶液pH通常所使用的两支电极为(   )
A、玻璃电极和饱和甘汞电极   B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
C、玻璃电极和标准甘汞电极   D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
12、下列有关比尔定律应用中问题的陈述,哪些是错误的?  (    )
A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
13、空心阴极灯的构造是(    )
A、待测元素作阴极,铂丝作阳极,内充低压惰性气体
B、待测元素作阴极,钨棒作阳极,内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极,铂丝作阳极,灯内抽真空
D、待测元素作阳极,钨棒作阴极,内充氮气
14、常用于评价色谱分离条件选择是否合适的参数是(    )
A、理论塔板数   B、塔板高度     C、分离度   D、死时间
15、用H2C2O4标定KMnO4,采用的滴定方式属于(   )
A、直接滴定    B、返滴定    C、置换滴定    D、间接滴定
二、填空题(每空1分,共25分)
1、基准物质必须具备条件是(                 ),(                  ),(                )。
2、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。其共轭碱PO43-的pKb1=
          ),HPO42-pKb2=       ),H2PO4-pKb3=        )。
3、气相色谱中影响两组分完全分离的两方面的因素为(                )和(                )。
4、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由                形态转变为原子蒸气,原子化方法有                                两种。
5、按照比尔定律,浓度c与吸光度A之间的关系应是一条通过原点的直线,事实上容易发生线性偏离,导致偏离的原因有                                两大因素。
6、测定F-浓度时,在溶液中加入TISAB的作用是(                   ),(                  ),(                   )。
7在配位滴定法中,通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有(                ),(                ),(                )。
8、氧化还原滴定前对样品进行预处理时,加入过量的预处理剂的除去方法有(                ),(                ),(                )。
9在原子吸收光谱法中,火焰原子化过程中,常用的是空气-乙炔焰,根据燃气和助燃气的流量可将火焰分为(                ),
(                )和(                )三种状态。
三、判断题(每题1分,共10分,正确的为T,错误的为F
1H+参加的氧化还原半反应,pH值的变化,对电对的条件电极电位没有影响。
2某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.15%,乙分析结果为39.24%,则甲分析结果的准确度高。
3在原子光谱分析中,共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱
线,通常也是最灵敏线。
4K2Cr2O7可以用直接法配制标准溶液5溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。
5、H2CO3与CO32-是共轭酸碱对。(      )
6、配位滴定法中,若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性,无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。
7、标准加入法中,所加入的标准溶液的体积要小,浓度相对要大。
8、、分光光度法测定溶液吸光度时,一定是选择波长为λmax的光为入射光。
9、色谱分析中,用纯物质对照进行定性鉴定时,未知物与纯物质的保留时间相同,则未知物一定是该纯物质。
10、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标,速率理论则指出了影响柱效的因素。
四、简答题(每题5分,共15分)
1、氧化还原滴定中对预氧化或预还原反应的要求是什么?

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2、电位分析中对参比电极的基本要求是什么?
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* c: E; J* t" q0 H/ `+ o8 j' t' s2 G+ z2 S/ t) M/ ?% l: ~
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3、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么?
五、计算题(每题10分,共20分)
1、有一KMnO4标准溶液,已知其浓度为0.02010mol/L,求其TFe2O3/KMnO4。如果称取试样0.2718g,溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,然后用上述用KMnO4标准溶液滴定,用去26.30mL,求试样中Fe2O3的质量分数(已知MFe2O3=159.69g/mol)。
已知滴定反应:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
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2、分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为
0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数
(已知M CaCO3=100.1g/mol)。已知滴定反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
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分析化学(B)卷答案-刘梅英.zip

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