东北大学17秋《普通化学》在线作业123满分答案下载
17秋学期《普通化学》在线作业1一、单选题:【20道,总分:60分】
1.某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是( ) (满分:3)
A. PbCrO4 B. HgO
C. AgI D. CdS
2.p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？( )。 (满分:3)
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
3.下列化合物中，氧的氧化数为＋2的是( )。 (满分:3)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
4.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
5.当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为( )个 (满分:3)
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
6.对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )。 (满分:3)
A. 相等
B. 二者之和等于1
C. 二者之积为1
D. 二者之和等于0
7.反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，ΔHq=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( ) (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
8.ZnS晶体中的配位数是( ) (满分:3)
A. Zn为4，S为6
B. S为4，Zn为6
C. 两者都是4
D. 两者都是6
9.在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq的反应是( ) (满分:3)
A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)
B. 2Ag(s)＋Br2(g)＝2AgBr(s)
C. Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)
D. Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)
10.下列难溶电解质中，可溶于NaOH溶液的是( ) (满分:3)
A. Ag2CrO4
B. PbCrO4
C. BaCrO4
D. CaCrO4
11.与稀盐酸反应可生成氯气的是( ) (满分:3)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
12.可逆反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达平衡时，下列说法正确的是( ) (满分:3)
A. 条件不变，加入催化剂使平衡向右移动
B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向左移动
C. 保持压力不变，加入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动
D. 向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动
13.在石墨晶体中，层与层之间的结合力是( ) (满分:3)
A. 范德华力
B. 共价键
C. 金属键
D. 大π键
14.等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00的强酸和强碱溶液，所得溶液的pH值为( )。 (满分:3)
A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
15.在下列氧化物中酸性最强的是( ) (满分:3)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
16.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( ) (满分:3)
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各物质浓度不随时间改变而改变
C. ΔGΘ＝0
D. 正逆反应速率常数相等
17.在373K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是( ) (满分:3)
A. ΔH
B. ΔU
C. ΔS
D. ΔG
18.石英和金刚石的相似之处在于( ) (满分:3)
A. 都是分子晶体
B. 都是以共价键结合的原子晶体
C. 都具有非极性共价键
D. 其硬度和熔点相近
19.工业上制取SO2的方法主要是( ) (满分:3)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
20.NH4＋离子的空间构型为( ) (满分:3)
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.某放热反应A(g)＋B(g)=2C(g)，在473K的情况下达到平衡。将此混合物的体积在恒温下增加一倍时，反应物和产物的物质的量都不改变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.离子晶体的组成可以全部是非金属元素 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.因为－DGq＝RTlnK，所以温度升高时，平衡常数将增大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.在饱和CaSO4的多相系统中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.发生轨道杂化的原子可以具有成对电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.反应的热效应就是反应的焓变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.某反应的ΔHq0，当温度升高时，平衡正向移动。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《普通化学》在线作业2
一、单选题:【20道,总分:60分】
1.冰融化时，在下列各性质中增大的是( ) (满分:3)
A. 蒸汽压
B. 熔化热
C. 熵
D. 吉布斯自由能
2.下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是( ) (满分:3)
A. B
B. C
C. Al
D. Si
3.KI溶液加入到含下列离子的溶液中，不生成沉淀的是( ) (满分:3)
A. Cu2＋
B. Fe3＋
C. K+
D. Ag+
4.与稀盐酸反应可生成氯气的是( ) (满分:3)
A. SnO2
B. Fe2O3
C. Co2O3
D. MnO2
5.加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使( )。 (满分:3)
A. Kaq变大
B. Kbq变小
C. pH值变小
D. pH值变大
6.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是( ) (满分:3)
A. AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构
B. 化学活泼性和电负性Cl都大于I
C. AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键
D. I的变形性大于Cl，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
7.下列氯化物熔点高低次序中不正确的是( ) (满分:3)
A. ZnCl2<BaCl2
B. BeCl2>MgCl2
C. NaCl>LiCl
D. KCl>RbCl
8.已知+的稳定常数为K1q，反应++2SCN-?-+2NH3的标准平衡常数为Kq，则-的稳定常数K2q应为( ) (满分:3)
A. 1/(K1q·Kq)
B. K1q/Kq
C. Kq/K1q
D. K1q·Kq
9.在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是( ) (满分:3)
A. 各反应物和生成物的浓度相等
B. 各物质浓度不随时间改变而改变
C. ΔGΘ＝0
D. 正逆反应速率常数相等
10.下列单质的ΔHfΘ不等于零的是( )。 (满分:3)
A. Cl2(l)
B. C(石墨
C. Ne(g)
D. Fe(s)
11.在下列氧化物中酸性最强的是( ) (满分:3)
A. As2O5
B. SiO2
C. Bi2O3
D. P4O10
12.已知电极反应ClO3-＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O的ΔGΘ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－)＝( )V。ClO3- (满分:3)
A. 1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
13.下列化合物中，在结构和性质上与CO2最相似的是( ) (满分:3)
A. CS2
B. N2O
C. SO2
D. ClO2
14.已知：Kaq=1.8×10－5，Kbq=1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是( ). (满分:3)
A. HAc和NaAc
B. NH4Cl和NH3
C. HAc和NH3
D. NH4Cl和HAc
15.已知下列两反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2＋→Zn2＋＋Cu；Zn＋Ni2＋→Zn2＋＋Ni。则在标准状态下，Cu与Ni2＋之间的反应是( )。 (满分:3)
A. 自发的
B. 处于平衡状态
C. 非自发的
D. 无法判断
16.向含有Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，发生沉淀的一组离子是( ) (满分:3)
A. Ag＋和Cd2＋
B. Cd2＋和Pb2＋
C. Ag＋和Pb2＋
D. Pb2＋和Sr2＋
17.四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是( ) (满分:3)
A. PO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋
B. PO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋
C. PO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋
D. PO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋
18.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
19.下列氯化物在室温下不水解的是( ) (满分:3)
A. PCl3
B. SnCl2
C. CCl4
D. AlCl3
20.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是( ) (满分:3)
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋离子的半径分别为95pm和96pm，则它们的晶格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.分步沉淀中，溶度积小的沉淀先析出。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.晶格能越高，离子键越温度，熔点越高 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.KMnO4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO4会慢慢分解为MnO2与O2 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.离子晶体中的化学键都是离子键 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.没有密封好的冰醋酸放置一段时间后，凝固点会下降。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.p,V,T,G都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔHΘ。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.当某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，这种盐可能会潮解。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.角量子数l表征原子轨道在空间的伸展方向 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.离子晶体的组成可以全部是非金属元素 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.纯的多元弱酸溶液中，H+的浓度主要由第一步电离决定。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17秋学期《普通化学》在线作业3
一、单选题:【20道,总分:60分】
1.将PbO2＋C2O42-＋H＋→Pb2＋＋CO2＋H2O配平后，H+的系数是( )。 (满分:3)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
2.在原电池中，正极上发生的是( )反应。 (满分:3)
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
3.下列离子中外层d轨道达半满状态的是( ) (满分:3)
A. Cr3+
B. Co3+
C. Cu+
D. Fe3+
4.往1升0.1mol·dm-3HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使( )。 (满分:3)
A. HAc的Kaq值增大
B. HAc的Kaq值减小
C. 溶液的pH值增大
D. 溶液的pH值减少
5.工业上制取SO2的方法主要是( ) (满分:3)
A. 焙烧硫铁矿(FeS2)
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
6.系统对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则系统内能的变化为( )kJ。 (满分:3)
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
7.下列分子中属于非极性分子的是( ) (满分:3)
A. PH3
B. AsH3
C. BCl3
D. CHCl3
8.0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是( )。（丙酸的Kaq＝1.3×10－5） (满分:3)
A. 0.40
B. 2.64
C. 4.88
D. 5.28
9.在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是( ) (满分:3)
A. Cl
B. SO42－
C. SO32－
D. I
10.下列化合物熔点变化顺序中，正确的是( ) (满分:3)
A. MgO>BaO>BN>ZnCl2
B. MgO>BaO>ZnCl2>BN
C. BN>BaO>MgO>ZnCl2
D. BN>MgO>BaO>ZnCl2
11.反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，ΔHq=-92kJ·mol-1，从热力学观点看要使H2(g)达到最大转化率，反应条件应该是( ) (满分:3)
A. 低温高压
B. 低温低压
C. 高温高压
D. 高温低压
12.恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea'，则Ea－Ea'等于该反应的( )。 (满分:3)
A. ΔH
B. -ΔH
C. ΔG
D. -ΔG
13.下列化合物中，氧的氧化数为＋2的是( )。 (满分:3)
A. Cl2O5
B. BrO2
C. HClO2
D. F2O
14.0.10mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010，则HA的电离常数是( )。 (满分:3)
A. 1.0´10－2
B. 1.0´10－4
C. 1.0´10－7
D. 1.0´10－9
15.下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是( ) (满分:3)
A. HF>NH
B. S2(g)>O2
C. NH3>PH3
D. SiH4>PH3
16.在石墨晶体中，层与层之间的结合力是( ) (满分:3)
A. 范德华力
B. 共价键
C. 金属键
D. 大π键
17.CaC2O4的Kspq为2.6×10－9，在含0.020mol·L－1CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需C2O42－离子浓度至少应为( )mol·L－1。 (满分:3)
A. 1.1×10－9
B. 1.3×10－7
C. 2.2×10－5
D. 2.2×10－7
18.已知：Kaq=1.8×10－5，Kbq=1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH=9的缓冲溶液的是( ). (满分:3)
A. HAc和NaAc
B. NH4Cl和NH3
C. HAc和NH3
D. NH4Cl和HAc
19.体系对环境作20kJ的功，并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为( )kJ。 (满分:3)
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
20.刚玉的化学成分是( ) (满分:3)
A. Al2O3
B. CaC2
C. SiO2
D. SiC
二、判断题:【20道,总分:40分】
1.能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子. (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.单质的标准生成焓为零。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.通常将N2O5溶于水来制备HNO3 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.发生轨道杂化的原子可以具有成对电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.离子晶体中的化学键都是离子键 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.分步沉淀中，溶度积小的沉淀先析出。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.在饱和CaSO4的多相系统中，加水稀释后，CaSO4的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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