南开大学17春学期《物理化学》在线作业
南开大学17春学期《物理化学》在线作业一、单选题：
1.关于可逆电池可逆热效应，正确表示是 (满分:2)
A. Qp=DrHm
B. Qp=DrHm+zEF
C. Qp=DrHm-zEF
D. Qp=DrGm+TDrSm
2.某反应速率常数的量纲是(浓度)－1?(时间)－1，则该反应为 (满分:2)
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 三级反应
D. 零级反应
3.理想气体进行恒温膨胀时，下述各式中何者是错误的？ (满分:2)
A. ΔH=ΔU
B. ΔA<0
C. ΔS>0
D. 热容C=0
4.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以μ1和μ2 分别表示两瓶中萘的化学势，则 (满分:2)
A. μ1 = 10μ2
B. μ1 = 2μ2
C. μ1 = 1/2μ2
D. μ1 = μ2
5.关于大分子溶液的性质，说法错误的是 (满分:2)
A. 大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B. 大分子溶液是热力学稳定体系
C. 大分子没有精确的分子量
D. 大分子溶液是动力学稳定体系
6.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 (满分:2)
A. 成反比
B. 成正比
C. 平方成反比
D. 无关
7.1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是 (满分:2)
A. 内能
B. 焓
C. 熵
D. 吉布斯自由能
8.下面的说法中正确的是 (满分:2)
A. 升高温度，只有活化能大的反应速率常数升高
B. 降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C. 升高温度
活化能小的反应的速率常数增加大
D. 升高温度
活化能大的反应的速率常数增加大
9.某反应的速率常数k＝0.214 min-1，反应物浓度从0.21 mol?dm-3变到0.14 mol?dm-3的时间为t1；从0.12 mol?dm-3变到0.08 mol?dm-3的时间为t2。则t1：t2等于 (满分:2)
A. 0.57
B. 0.75
C. 1
D. 1.75
10.在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是 (满分:2)
A. ?G <0，?S体>0，?S环>0，?S总>0
B. ?G>0，?S体<0，?S环<0，?S总<0
C. ?G <0，?S体<0，?S环>0，?S总>0
D. ?G>0，?S体>0，?S环<0，?S总<0
11.简单级数反应中，有限时间内反应物能完全转化为产物的是 (满分:2)
A. 零级反应
B. 一级反应
C. 二级反应
D. 三级
12.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为多少 (满分:2)
A. K=3
B. K=4
C. K=5
D. K=6
13.按照光化当量定律 (满分:2)
A. 在整个光化过程中，１个光子只能活化１个原子或分子
B. 在光化反应的初级过程，１个光子活化１mol原子或分子
C. 在光化反应初级过程，１个光子活化１个原子或分子
D. 在光化反应初级过程，１个爱因斯坦的能量活化１个原子或分子
14.一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p>0, 表明该反应 (满分:2)
A. 反应可正向进行
B. 反应可逆向进行
C. 反应也达到平衡
D. 无法确定
15.某温度范围内，化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应，如果欲提高其反应平衡常数，则应该 (满分:2)
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 增大体系压力
D. 降低体系压力
16.质量作用定律适用于 (满分:2)
A. 对峙反应
B. 平行反应
C. 连串反应
D. 基元反应
17.某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为 (满分:2)
A. 43.29 s
B. 15 s
C. 30 s
D. 21.65 s
18.电泳测量确定的是 (满分:2)
A. 定位离子层电势
B. stern层电势
C. 电动电势
D. 不确定
19.在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 (满分:2)
A. ?H>0，?S>0
B. ?H>0，?S<0
C. ?H<0，?S>0
D. ?H<0，?S<0
20.关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是 (满分:2)
A. 偏摩尔量是状态函数
其值与物质的数量无关
B. 系统的强度性质无偏摩尔量
C. 纯物质的偏摩
D. 偏摩尔量的数值只能为整数或零
二、多选题：
1.下列哪个不是零级反应特征 (满分:2)
A. 在有限时间里反应物可完全消耗掉
B. 反应速率与反应物浓度呈正比
C. 反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D. 反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
2.胶体的下列行为中，哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关 (满分:2)
A. 在电场中的定向移动
B. 渗透
C. 扩撒
D. 沉降平衡
3.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2，A的初始浓度为cA0，则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系 (满分:2)
A. cB
4.按照纯水的相图，下列说法正确的是 (满分:2)
cC=k1
5.关于链反应，下列说法正确的是 (满分:2)
k2
B. cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C. cB=cA0
D. cC=cA0
6.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是 (满分:2)
A. 高于三相点温度时，固相完全消失
B. 低于三相点压力时，液相完全消失
C. 低于三相点温度时，液相完全消失
D. 高于三相点压力时，气相完全消失
7.下列哪个不是二级反应的特征 (满分:2)
A. 有自由基参加的反应一定是链反应
B. 当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时，为支链反应
C. 链的引发需要较高的活化能
D. 只有加热和光照才能诱导自由基的产生
8.在理想气体近似下，下列平衡常数中，哪些只是温度的函数 (满分:2)
A. 对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B. 催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C. 催化剂不能改变反应的活化能
D. 对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
9.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该 (满分:2)
A. 反应速率常数单位为[时间]
B. 反应物浓度与反应时间呈线型关系
C. 半衰期与反应物初始浓度成反比
D. 消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
10.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设 (满分:2)
A. 标准压力平衡常数
B. 标准摩尔体积浓度平衡常数
C. 物质的量平衡常数
D. 摩尔分数平衡常数
三、判断题：
1.只有容量状态函数有偏摩尔量，强度状态函数没有偏摩尔量 (满分:2)
A. 提高总压
B. 降低总压
C. 保持体积不变，加入惰性气体组分
D. 保持总压不变，加入惰性气体组分
2.电解质溶液中各离子迁移数之和为1 (满分:2)
A. 单分子吸附
B. 吸附分子间无相互作用
C. 固体表面均匀
D. 吸附平衡为动态平衡
3.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.单组分系统的物种数一定等于1 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.某一反应的平衡常数是一个不变的常数 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.气体化学势只和压力有关，与温度无关 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.如某一反应级数为分数，则该反应必不为基元反应 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.绝对零度时，完美纯单质的规定熵为零，而化合物的规定熵不为零 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.水的冰点即为水的三相点。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.可逆绝热过程必定是等熵过程 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.对于弱电解质，其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.由公式 Λm=κ/c可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.原电池工作时，正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
16.同一个反应，不论如何改变其计量系数，其反应进度都相同，摩尔反应焓变也都相同 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
17.由于所处环境不同，同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
18.熵增加的放热反应是自发反应。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
19.对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g), 由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献，所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
20.实际气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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