福师17春《结构化学》在线作业一二答案
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一、单选题：
1.原子轨道的定义为：-------( ) (满分:2)
A. 原子在空间的运动的轨道
B. 原子中核电子在空间的运动轨道
C. 原子中单电子波函数
D. 原子中各个电子波函数的乘积
2.粒子处于定态意味着( ) (满分:2)
A. 粒子处于概率最大的状态
B. 粒子处于势能为0的状态
C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D. 粒子处于静止状态
3.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
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D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
4.当中央离子固定时，下列不是影响分裂能大小的因素的是( ) (满分:2)
A. 配位体电荷数
B. 分子极化度（即电子云的变形度）
C. 配体原子大小
D. 配体所带的质子总数
5.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 ( ) (满分:2)
A. 封闭性
B. 存在单位元素
C. 存在逆操作
D. 满足结合率
E. 以上都需要满足
6.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( ) (满分:2)
A. D3h
B. Td
C. Oh
D. D6h
7.与乙烯分子属于同一分子点群的是 ( ) (满分:2)
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
8.有关钻穿效应的叙述错误的是( ) (满分:2)
A. 钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B. n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C. 屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D. 能级交错是由钻穿效应引起的
9.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 ( ) (满分:2)
A. 封闭性
B. 存在单位元素
C. 存在逆操作
D. 满足结合率
E. 以上都需要满足
10.从某晶体中找到C3，3C2，σh和3σd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？( ) (满分:2)
A. 立方晶系
B. 六方晶系
C. 正交晶系
D. 三斜晶系
11.下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是( )【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A. 2+
B. 2+
C. 3-
D. 4-
12.单质碘所属的晶系为( ) (满分:2)
A. 立方晶系
B. 六方晶系
C. 四方晶系
D. 正交晶系
13.与NO分子属于同一个点群的分子是 ( ) (满分:2)
A. CO
B. HCl
C. HCN
D. CO2
14.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
15.氨分子（NH3）属于什么点群 ( ) (满分:2)
A. C2v
B. C3h
C. C3v
D. D3h
16.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？( ) (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
17.与乙烯分子属于同一分子点群的是 ( ) (满分:2)
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
18.电子云描述了：( ) (满分:2)
A. 电子在空间分散为云的真实情景
B. 电子的波函数在空间的分布
C. 电子的角度波函数在空间的分布
D. 电子的几率密度在空间的分布
19.H-O-O-H和H-C≡C-H分子的简正振动数分别为多少( ) (满分:2)
A. 6,6
B. 7,6
C. 6,7
D. 7,7
20.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是( )[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标] (满分:2)
A. 4-
B. 2+
C. 2+
D. 3+
21.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( ) (满分:2)
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
22.下列分子中磁距最大的是：( )[其中数字是下标] (满分:2)
A. Li2
B. C2
C. C2+
D. B2
23.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
24.有关钻穿效应的叙述错误的是( ) (满分:2)
A. 钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B. n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C. 屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D. 能级交错是由钻穿效应引起的
25.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= ( ) (满分:2)
A. 176.2pm
B. 352.4pm
C. 203.5pm
D. 111.0pm
26.杂化轨道不必满足下列哪一条性质：( ) (满分:2)
A. 杂化轨道必须是正交归一的
B. 杂化轨道必然是简并的轨道
C. 轨道杂化前后数目必须守恒
D. 每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
27.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
28.下列对绝缘体的描述中正确的是( ) (满分:2)
A. 具有导带或重带
B. 只有满带和空带但禁带较宽
C. 只有满带和空带但禁带较窄
D. 同时具有满带、空带和导带
29.已知配合物3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，则LFSE的值等于多少（cm-1)：( ) (满分:2)
A. 32000
B. 48000
C. 10000
D. 8000
30.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称操作？ ( ) (满分:2)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
31.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标 (满分:2)
A. ①③
B. ①②
C. ①④
D. ①②③④
32.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于( ) (满分:2)
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m>n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
33.HCl分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cnv
C. Dh
D. Cv
34.由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是( ) (满分:2)
A. 可取任一正整数
B. 与势箱宽度一起决定节点数
C. 能量与n的平方成正比
D. 对应于可能的简并态
35.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是( ) (满分:2)
A. 解释光谱化学序列获得了很大的成功
B. 对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C. 对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D. 对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
36.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
37.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B. 晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C. 可以用来解释络合物的颜色
D. 可以用CFSE或LFSE表示
38.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
39.求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标 (满分:2)
A. ①③
B. ①②
C. ①④
D. ①②③④
40.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. N2+的键级比N2小
B. CO+的键级是5/2
C. N2-与O2+是等电子体
D. NO与CO是等电子体
三、判断题：
1.只有当电子排布有可能改变时，才有可能发生电子流动而导电。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.保里原理指的是等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述,符合反对称要求。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.属于同一个晶系的晶体，不一定具有某些共同的宏观对称元素。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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福师《结构化学》在线作业二
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一、单选题：
1.苯分子中存在哪种离域π键( )【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】 (满分:2)
A. π43
B. π56
C. π66
D. π77
2.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( ) (满分:2)
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
3.下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是( ) [其中数字是下角标，符号是上角标] (满分:2)
A. +
B. O3
C. NO2
D. H2C=CH-Cl
4.晶体场理论的要点包括 ( )①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量 （晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂 (满分:2)
A. ①②④⑤
B. ②③⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤
5.下列对单电子近似描述不正确的是 ( ) (满分:2)
A. 把多电子体系近似成只有单个电子
B. 忽略多电子体系中电子间的瞬时相互作用
C. 认为每个电子都在各原子核的静电场和其他电子的有效平均场中独立的运动
D. 近似处理了多电子体系中某一电子与其余电子的排斥能
6.羰基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足：( ) (满分:2)
A. 金属原子价电子数＋CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
B. 金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝18
C. 金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
D. 金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）＝16
7.已知3-中，f=1.7，g=14000cm-1，p=20000cm-1，问CFSE的绝对值等于多少cm-1？( ) (满分:2)
A. 47600
B. 27600
C. 43600
D. 45600
8.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 ( ) (满分:2)
A. 共轭原子必须在同一平面上
B. 每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C. π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D. π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
9.下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是( )【其中2为上角标，表平方】 (满分:2)
A. e的x方
B. sinx
C. x的3次方
D. sinx+cosx
10.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
11.若忽略电子相互作用，d2组态在正八面体中简并度为( ) (满分:2)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
12.下列分子可能具有单电子π键的是：( )[其中数字为下标] (满分:2)
A. N2+
B. C2-
C. B2－
D. O2-
13.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
A. 它的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大值由解R方程决定
D. 它的取值决定了| M|
14.下列有关偶极距的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. 偶极距是表征分子极性大小的物理量
B. 在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C. 同核双原子分子偶极距为零
D. 异核双原子分子偶极距为零
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15.下列对绝缘体的描述中正确的是( ) (满分:2)
A. 具有导带或重带
B. 只有满带和空带但禁带较宽
C. 只有满带和空带但禁带较窄
D. 同时具有满带、空带和导带
16.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
17.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于( ) (满分:2)
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m>n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
18.判断下列配位化合物的稳定化能大小的次序( )(1)4-(2) 4-(3)3-【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A.(1)＞(2)＞(3)
B.(1)＝(2)＜(3)
C.(1)＜(2)＜(3)
D.(2)＞(1)＞(3)
19.下列对德布罗意假定描述错误的是( ) (满分:2)
A. 该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B. 该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C. 该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D. 该假定是由普朗克提出来的
20.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( ) (满分:2)
A. 1000000:3663
B. 273:1
C. 1:C
D. 546:1
21.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？( ) (满分:2)
A.(t2g)5(eg)2
B.(t2g)3(eg)2
C.(t2g)6(eg)1
D.(t2g)6(eg)3
22.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
23.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
24.氯化钠所属的晶系是什么？( ) (满分:2)
A. 立方晶系
B. 六方晶系
C. 四方晶系
D. 正交晶系
25.若成对能大于分裂能，则电子的行为是 ( ) (满分:2)
A. 先分占轨道，高自旋
B. 先成对，高自旋
C. 先分占轨道，低自旋
D. 先成对，低自旋
26.下列条件不是品优函数的必备条件的是( ) (满分:2)
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
27.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是( ) (满分:2)
A. 能级相近
B. 对称性匹配
C. 必须为同种原子轨道
D. 原子轨道的最大重叠
28.已知配合物3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，则LFSE的值等于多少（cm-1)：( ) (满分:2)
A. 32000
B. 48000
C. 10000
D. 8000
29.与乙烯分子属于同一分子点群的是 ( ) (满分:2)
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
30.下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( ) (满分:2)
A. NH3
B. BCl3
C. PCl3
D. CO2
31.Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是( ) (满分:2)
A. D3h
B. Td
C. Oh
D. D6h
32.下列配合物磁矩最大的是：( )【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A. 3-
B. 3
C. 2+
D. 3+
33.下列描述电子运动状态的四个量子数中,合理组合是( ) (满分:2)
A. 4,0,1/2,+1/2
B. 5,4,3,+1/2
C. 3,0,1,+1/2
D. 3,3,-1,+1/2
34.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？--( ) (满分:2)
A. Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B. Φ=cosx (0≤x≤2π)
C. Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D. 以上都不是品优波函数
35.下列晶系按对称性由高到低排列的是( ) (满分:2)
A. 三斜 正交 单斜
B. 单斜 六方 四方
C. 三方 六方 单斜
D. 四方 单斜 三斜
36.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的( ) (满分:2)
A.
37.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
x
38.当中央离子固定时，下列不是影响分裂能大小的因素的是( ) (满分:2)
Px≈h
B.
39.下列条件不是品优函数的必备条件的是( ) (满分:2)
x
40.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
y≈h
C.
三、判断题：
1.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。 (满分:2)
x
2.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。( ) (满分:2)
Py≈h
D.
3.某状态的电子在空间某点的波函数不随着时间的变化而变化,称此状态为定态。 (满分:2)
Px
4.一维势箱的能级越高节点数越多,当n无穷大时,箱内任意一点的几率密度相同. (满分:2)
Py≈h
5.合格波函数的条件是单值,连续,归一化。( ) (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
6.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。( ) (满分:2)
A. 配位体电荷数
B. 分子极化度（即电子云的变形度）
C. 配体原子大小
D. 配体所带的质子总数
7.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。( ) (满分:2)
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
8.HF分子中最高占据轨道为非键轨道。 (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
9.试验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜－泰勒效应来解释。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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