浙大17春《无机及分析化学（A）》在线作业参考答案
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一、单选题：
1.氢原子核俘获中子时，形成什么粒子？ (满分:2)
A. α粒子
B. 氘
C. 正电子
D. 氚
2.某元素最外层有2个电子,次外层有13个电子,由此可以判断此元素为( ) (满分:2)
A. 第7族元素
B. 第4族元素
C. 第2族元素
D. 第6族元素
3.用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂( ) (满分:2)
A. 甲基红
B. 甲基橙
C. 酚酞
D. 二甲酚橙
4.下列关于化学键正确的说法是( ) (满分:2)
A. 原子与原子之间的作用
B. 分子之间的一种相互作用
C. 相邻原子之间的强烈相互作用
D. 非直接相邻的原子之间的相互作用
5.下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是( ) (满分:2)
A. NaCl
B. KNO3
C. Na2SO4
D. K2CO3
6.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是( ) (满分:2)
A. 都是二元弱酸
B. 都是二元弱碱
C. 都具有氧化性和还原性
D. 都可与氧气作用
7.关于反应CH3COOH +KH → H2 + CH3COOK（在液氨中），下列说法正确的是：【其中数字为下标】 (满分:2)
A. 该反应不是酸碱中和反应
B. 该反应是酸碱中和反应，其中KH为酸
C. 反应中KH为碱，CH3COOH为酸
D. CH3COOH为酸是因为在该反应中CH3COOH放出H+
8.在一个氧化还原反应中，若两点对的电极电势值差很大，则可判断( ) (满分:2)
A. 该反应是可逆反应
B. 该反应的反应速度很大
C. 该反应能剧烈的进行
D. 该反应的反应趋势很大
9.在0.1mol/L氨水中，要使其电离度和pH值都减小，应加入的物质时( ) (满分:2)
A. NH3
B. H2O
C. NaOH
D. NH4Cl
10.金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) (满分:2)
A. 金属的升华焓
B. 金属离子的水合焓
C. 金属原子的电离势
D. 金属电极表面积的大小
11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是( ) (满分:2)
A. 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B. 指示剂应在pH=7.00时变色
C. 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
12.下列说法不正确的是( ) (满分:2)
A. 实际晶体或多或少存在着某些缺陷
B. 缺陷是指固体结构和组成的不完整性
C. 晶体缺陷的存在说明晶体质量太差
D. 缺陷可分为固有缺陷和外赋缺陷
13.CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是 (满分:2)
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
14.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) (满分:2)
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、 Ksp均不变
C. AgCl的 Ksp增大
D. AgCl的溶解度、 Ksp均增大
15.氘核是下列哪一种组成的核？ (满分:2)
A. 两个中子加一个质子
B. 含有一个中子和两个质子的核
C. 氦的核
D. 含有一个中子和一个质子的核
16.下列物质中属于强碱弱酸盐的是( ) (满分:2)
A. NaCl
B. NaAc
C. NH4Cl
D. NH4Ac
17.下列关于路易斯酸酸性强度的比较，不正确的是( ) (满分:2)
A. F-＞Cl-＞Br-＞I-【其中数字和负号为上标】
B. N3-＞O2-＞F- 【其中数字和负号为上标】
C. 负电荷越多，碱性越强；负电荷越少，碱性越弱
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D. 离子半径越大，碱性越强；离子半径越小，碱性越弱
18.下列分析不正确的是 (满分:2)
A. PH－E(Na+/Na)关系曲线是一条平行于pH轴的直线，截距为-2.7109,它表示 的数值与溶液的pH值无关。
B. 碱性不利于水的放氧
C. 酸性有利于水的放氢
D. 金属铁在酸性溶液中的稳定性小于碱性溶液，若在铁的表面涂一些碱水可起到短期内防止铁生锈的作用
19.能用pH=9的氨性缓冲溶液分离的混合离子是( ) (满分:2)
A. Ag2+,Mg2+
B. Fe2+,Ni2+
C. Pb2+,Mn2+
D. Co2+,Cu2+
20.下列措施中,可以减小随机误差的是( ) (满分:2)
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 标准加入法
D. 增加平行测定次数
21.已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数与( ) (满分:2)
A. 金属离子的浓度有关
B. 与配位体的浓度有关
C. 与金属离子和配位体的浓度有关
D. 与金属离子和配位体的浓度都无关，仅与稳定常数有关
22.下列说法不正确的是 (满分:2)
A. 金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力
B. I<sub>1</sub>越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高
C. 金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向
D. 金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致
23.根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是( ) (满分:2)
A. HS-
B. H2O
C. NH4+
D. H2PO4-
24.金属有机化合物的通式可表示为：MnLm，下列表述不正确的是 (满分:2)
A. M代表金属原子
B. L代表配体
C. L可以是中性的分子
D. L不能是离子
25.碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是( ) (满分:2)
A. 还原剂、配位剂、沉淀剂
B. 还原剂、催化剂、沉淀剂
C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂
D. 氧化剂、配位剂、指示剂
26.下列关于Ksp的叙述正确的是( ) (满分:2)
A. Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数
B. Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积
C. Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关
D. Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大
27.下列配离子属于低自旋的是 (满分:2)
A. Mn(OH2)62+【其中2＋为上标】
B. Fe(OH2)63+【其中最后的3＋为上标】
C. Fe(OH2)62+【其中2＋为上标】
D. Co(H2O)63+【其中最后的3＋为上标】
28.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( ) (满分:2)
A. 精密度高则准确度高
B. 准确度高则要求精密度一定要高
C. 准确度与精密度没关系
D. 准确度高不要求精密度要高
29.Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11（18℃），在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值是( ) (满分:2)
A. 10.16
B. 7
C. 5
D. 3.15
30.关于反应SbF5 + KF → KSbF6，下列说法正确的是【其中数字为下标】 (满分:2)
A. 该反应可以用质子理论来解释
B. 该反应是酸碱中和反应，可用溶剂理论来解释
C. 该反应不是酸碱中和反应，因为没有质子的转移
D. 该反应不能用质子理论来解释，从溶剂理论观点看，没有生成溶剂的特征阴离子和阳离子，所以不是酸碱中和反应
二、多选题：
1.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. 酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子
B. 只能接受一个质子的弱碱成为一元弱碱
C. 水溶液中同时存在H3O+和OH-，且两者相对平衡浓度的乘积为常数
D. 下面三种酸的酸性强弱顺序为：HSO4+>NH4+>HAc
2.分子间的作用力包括( ) (满分:2)
A. 取向力
B. 诱导力
C. 色散力
D. 范德华力
3.基准物质应具备的条件是( ) (满分:2)
A. 组成应与化学式完全相符，若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式完全相符
B. 纯度因足够高，杂质的质量分数应低于0.1%
C. 在一般情况应很稳定，不分解，不吸潮，不吸收空气中的CO2，不失去结晶水等
D. 最好较大的摩尔质量，这样可以减小称量的相对误差
4.下列哪些为非极性分子( ) (满分:2)
A. Xe
B. NO
C. BF3
D. H2O
5.银量法按确定终点所用指示剂的不同，分为( ) (满分:2)
A. 莫尔法
B. 卡尔法
C. 佛尔哈德法
D. 法扬司法
三、判断题：
1.难溶性强电解质在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.电子在分子轨道上的排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.含有配位阳离子和配位阴离子的配合物盐中，如果在配位阳离子和配位阴离子之间，产生中心离子和配位体“搭配”方式不同时，就会出现配位异构现象。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.精密度是指实际测定结果与真实值的接近程度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.既有抗酸成分又有抗碱成分的溶液一定是缓冲溶液。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.电极电势反映了氧化还原电对在水溶液中得失电子的能力，如果能测定各电对的电极电势的绝对值，就可以定量地比较各种氧化剂和还原剂在水溶液中的强弱。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.通常用酸和碱在水溶液中的标准解离常数来衡量酸和碱的强度。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.同温下ZnS的Ksp大于CuS的,所以同温下ZnS的溶解度大于CuS的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
11.主量子数n决定原子轨道的能量，它的取值为1,2,3…,越大，电子离核的平均距离越远，原子轨道的能量也越高。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
12.Mg（OH）2在MgCl2溶液中的溶解度比在纯水中大。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
13.反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
14.非极性分子中只有非极性共价键 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
15.氨基酸分子中的羧基可以给出质子，而氨基又可以得到质子，因此氨基酸也是一种两性物质。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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