16春吉大《无机化学（含实验）》在线作业参考答案
16春吉大《无机化学（含实验）》在线作业一参考答案一、单选题：
1.反应 H2(g) + Br2(g) ≒ 2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则( ) (满分:4)
A. 反应将向生成更多的HBr方向进行
B. 反应向消耗H2的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多Br2 的方向进行
2.具有饱和性和方向性的是( ) (满分:4)
A. 氢键
B. 离子键
C. 分子间力
D. 以上都不是
3.将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是( ) (满分:4)
A. HCl
B. H2SO4
C. HNO3
D. Hac
4.根据酸碱质子理论，都属于“两性电解质”的是( ) (满分:4)
A. HCO^(3-)
H2O
HPO4^(2-)
B. HF
F^(-)
HSO4^(-)
C. HCO^(3-)
CO3^(2-)
HS^(-)
D. OH^(-)
H2PO4^(-)
NH4^(+)
5.按照离子极化大小排列，如下正确的是( ) (满分:4)
A. FeCl3>FeCl2>KCl>CaCl2
B. FeCl3>KCl>FeCl2>CaCl2
C. FeCl3>FeCl2>CaCl2>KCl
D. >CaCl2>KCl>FeCl3>FeCl2
6.SO3分子构型为( ) (满分:4)
A. 三角锥
B. 平面三角形
C. 四面体
D. V形
7.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由( )决定的。 (满分:4)
A. 共轭酸碱对
B. 标准平衡常数
C. 共轭酸的电离常数
D. 共轭碱的电离常数
8.缓冲溶液是由( )构成。 (满分:4)
A. 弱酸及其盐
B. 弱酸和弱碱
C. 弱酸和强碱
D. 弱碱和强酸
9.吕·查德里原理适用于以下哪种情况？( ) (满分:4)
A. 只适用于气体间的反应
B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系
C. 所有的物理平衡
10.下列说法中，正确的是( ) (满分:4)
A. 相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B. 原子形成共价键的数目，等于基态原子未成对电子数
C. 分子轨道是由同一原子中能量近似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成
D. py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π＊反键轨道
二、多选题：
1.经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下( ) (满分:4)
A. 布朗运动
B. 胶粒带电
C. 浮力作用
D. 溶剂化作用
2.价键理论的要点是( ) (满分:4)
A. 电子配对原理
B. 最大重叠原理
C. 泡利不相容原理
D. 价层电子对互斥理论
3.四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted碱的是( ) (满分:4)
A. NH3
B. Cu^(2+)
C. Cl^(-)
D. HCO3^(-)
4.以下是弹性凝胶的是：( ) (满分:4)
A. 明胶
B. 琼脂
C. 肉冻
D. 硅胶
5.四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是( ) (满分:4)
A. NH3
B. Cu^(2+)
C. Cl^(-)
D. HCO4^(-)
三、判断题：
1.氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.酸性溶液中不存在OH^(－)，碱性溶液中不存在H+ (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.升高温度，反应速率加快。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.葡聚糖凝胶是以化学键连接而成的网状骨架，由于连接的化学键比较牢固，因此在水中只能有限溶胀。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.柔性线型高分子形成的凝胶一般是弹性凝胶。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体. (满分:4)
A. 错误
B. 正确
吉大16春学期《无机化学（含实验）》在线作业二
一、单选题：
1.凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是( ) (满分:4)
A. 三角形
B. 平面正方形
C. 三角锥
D. 以上3种均有可能
2.下列物质中何者具有T型结构？( ) (满分:4)
A. BCl3
B. PH3
C. NO3^(-)
D. ClF3
3.SO3分子构型为( ) (满分:4)
A. 三角锥
B. 平面三角形
C. 四面体
D. V形
4.下列各组量子数合理的一组是( ) (满分:4)
A. n=2，l=1，m=0
B. n=2，l=1，m=±1
C. n=3，l=3，m=-1
D. n=2，l=3，m=±2
5.K3 中心离子是( )，配位数是( ) (满分:4)
A. Fe，3
B. K，6
C. K，3
D. Fe，6
6.第四周期中元素原子中未成对电子数最多可达( ) (满分:4)
A. 3
B. 5
C. 7
D. 6
7.在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是( ) (满分:4)
A. 2
B. 6
C. 10
D. 14
8.共价键极性最强的是( ) (满分:4)
A. HF
B. HCl
C. HI
D. H2S
9.可逆反应2A(g)+B( )g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压( )，Kp( ) (满分:4)
A. 增大，减小
B. 增大，不变
C. 减小，减小
D. 减小，增大
10.组成配位键的必要条件是( ) (满分:4)
A. 一方空轨道
B. 一方孤电子对
C. 以上两者
二、多选题：
1.离子键的主要特征是( ) (满分:4)
A. 方向性
B. 没有方向性
C. 饱和性
D. 没有饱和性
2.配合物的化学键理论主要有：( ) (满分:4)
A. 价键理论
B. 晶体场理论
C. 分子轨道理论
D. 配位场理论
3.能够发生有效碰撞的条件是( ) (满分:4)
A. 恰当取向
B. 分子数足够多
C. 足够能量
D. 以上三个都是
4.分子间作用力包括 (满分:4)
A. 色散力
B. 取向力
C. 诱导力
D. 范德华力
5.以下分子中存在非极性键的是( ) (满分:4)
A. N2
B. H2
C. HCl
D. O2
三、判断题：
1.H+为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍,则此时酸的溶液浓度为10-9。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
2.酸性溶液中不存在OH^(－)，碱性溶液中不存在H+ (满分:4)
A. 错误
B. 正确
3.sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体. (满分:4)
A. 错误
B. 正确
4.比较下列元素的电负性的大小：O>S。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
5.平衡常数不仅与温度有关，也与反应的起始浓度有关。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
6.配位个体可以是中性分子也可以是带电荷的离子。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
7.葡聚糖凝胶是以化学键连接而成的网状骨架，由于连接的化学键比较牢固，因此在水中只能有限溶胀。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
8.氧化还原反应中，两电对的Eθ的值相差越大，则反应进行得越快。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
9.缓冲溶液的作用是维持溶液自身pH值的相对稳定 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
10.硼酸是一元酸。 (满分:4)
A. 错误
B. 正确
**** Hidden Message ***** 希望得到帮助
页:
[1]