16春福师《结构化学》在线作业参考答案
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一、单选题：
1.下列不是电子填充在轨道上的原则的是 ( ) (满分:2)
A. 能量最低原则
B. 泡里不相容原则
C. 洪特原则
D. 最大重叠原则
2.在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?( ) (满分:2)
A. Ag 4s峰
B. Ag 3p峰
C. Ag 3s峰
D. Ag 3d峰
3.下列不属于点阵的类别的是( ) (满分:2)
A. 直线点阵
B. 曲线点阵
C. 平面点阵
D. 空间点阵
4.萘分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. D6h
B. C2h
C. D2h
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D. C6h
5.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( ) (满分:2)
A. 1000000
6.对金属晶体中禁带的描述正确的是 ( ) (满分:2)
3663
B. 273
7.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是( )[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标] (满分:2)
1
C. 1
8.如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于( ) (满分:2)
C
D. 546
9.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
1
10.下列对德布罗意假定描述错误的是( ) (满分:2)
A. 没有电子的能带
B. 能带间隙
C. 充满电子的能带
D. 能带重迭区
11.两个原子的Px轨道以x轴为键轴时，形成的分子轨道为：( ) (满分:2)
A. 4-
B. 2+
C. 2+
D. 3+
12.对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m>n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
13.下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？( ) (满分:2)
A. 它的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大值由解R方程决定
D. 它的取值决定了| M|
14.下列晶系按对称性由高到低排列的是( ) (满分:2)
A. 该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B. 该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C. 该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D. 该假定是由普朗克提出来的
15.下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：( )[其中数字是下标] (满分:2)
A. σ轨道
B. π轨道
C. δ轨道
D. 以上都不对
16.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
A. L的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大可能取值有解R方程决定
D. 它的取值决定了角动量的大小
17.在银的X射线光电子能谱的下列4个特征峰中,何者强度最大?( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cn
C. Cnv
D. Dn
18.原子轨道的定义为：-------( ) (满分:2)
A. 三斜 正交 单斜
B. 单斜 六方 四方
C. 三方 六方 单斜
D. 四方 单斜 三斜
19.金属镍的立方晶胞参数a＝352.4pm，则d111= ( ) (满分:2)
A. C6H5Cl
B. C2H5Cl
C. CH2=CHCl
D. C6H5CH2Cl
20.下列哪个理论不能应用于络合物的中央离子与配位体之间化学键本性的讨论( ) (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
21.电子云描述了：( ) (满分:2)
A. Ag 4s峰
B. Ag 3p峰
C. Ag 3s峰
D. Ag 3d峰
22.Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( ) (满分:2)
A. 原子在空间的运动的轨道
B. 原子中核电子在空间的运动轨道
C. 原子中单电子波函数
D. 原子中各个电子波函数的乘积
23.下列配合物磁矩最大的是：( )【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】 (满分:2)
A. 176.2pm
B. 352.4pm
C. 203.5pm
D. 111.0pm
24.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. 价键理论---VBT
B. 晶体场理论---CFT
C. 原子轨道理论---AOT
D. 分子轨道理论---MOT
25.对于金属中的电子描述错误的是( ) (满分:2)
A. 电子在空间分散为云的真实情景
B. 电子的波函数在空间的分布
C. 电子的角度波函数在空间的分布
D. 电子的几率密度在空间的分布
26.金属晶体中,A1型堆积为( ) (满分:2)
A. 晶体场分裂能较大
B. 3d轨道半充满
较稳定
C. d-d跃迁是自旋禁阻的
D. 不发生电荷迁移
27.下列分子可能具有单电子π键的是：( )[其中数字为下标] (满分:2)
A. 3-
B. 3
C. 2+
D. 3+
28.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？( ) (满分:2)
A. N2+的键级比N2小
B. CO+的键级是5/2
C. N2-与O2+是等电子体
D. NO与CO是等电子体
29.(np)2组态一共有多少种微观状态？ ( ) (满分:2)
A. 金属中的自由电子是完全自由的
B. 电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C. 电子与金属离子间有吸引势能
D. 电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
30.下列对晶面指标的描述中，错误的是 ( ) (满分:2)
A. 六方密堆积
B. 体心立方堆积
C. 四面体堆积
D. 面心立方堆积
31.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( ) (满分:2)
A. N2+
B. C2-
C. B2－
D. O2-
32.下列各类中，不属于化学键种类的是 ( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
33.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是( ) (满分:2)
A. 10
B. 12
C. 15
D. 20
34.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 ( ) (满分:2)
A. 晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B. 可以用来区别不同的晶面
C. 平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D. 晶面指标称为密勒指数
35.HCl分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. 等于真实体系基态能量
B. 大于真实体系基态能量
C. 不小于真实体系基态能量
D. 小于真实体系基态能量
36.已知3-中，f=1.7，g=14000cm-1，p=20000cm-1，问CFSE的绝对值等于多少cm-1？ (满分:2)
A. 共价键
B. 离子键
C. 分子键
D. 金属键
37.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？( ) (满分:2)
A. 解释光谱化学序列获得了很大的成功
B. 对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C. 对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D. 对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
38.Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是( ) (满分:2)
A. 可逆性
B. 周期性
C. 无限性
D. 规律性
39.根据测不准原理，微观粒子的运动--( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cnv
C. Dh
D. Cv
40.氯仿（CHCl3）分子具有多少种对称元素？( ) (满分:2)
A. 47600
B. 27600
C. 43600
D. 45600
三、判断题：
1.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。 (满分:2)
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
2.具有波粒二象性的微观离子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。 (满分:2)
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
3.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。 (满分:2)
A. 不能确定坐标
B. 不能有确定的能量
C. 不能有确定的动量
D. 不能同时确定坐标和动量
4.离子键有方向性和饱和性。 (满分:2)
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
5.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.德布罗意假设：光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.晶体场稳定化能(CFSE)：d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.类氢离子体系,n不同,l相同的所有原子轨道的角度分布是相同的。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
福师《结构化学》在线作业二
一、单选题：
1.根据Jahn-Teller效应，下列配位离子中不会发生形变的是( )[方括号内是下角标，外边的数字和符号是上角标] (满分:2)
A. 4-
B. 2+
C. 2+
D. 3+
2.下列各种类型的化学键中，有方向性的是 ( ) (满分:2)
A. 金属键
B. 共价键
C. 离子键
D. 以上三种都没有方向性
3.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是( ) (满分:2)
A. 能级相近
B. 对称性匹配
C. 必须为同种原子轨道
D. 原子轨道的最大重叠
4.(np)2组态一共有多少种微观状态？ ( ) (满分:2)
A. 10
B. 12
C. 15
D. 20
5.线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( ) (满分:2)
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
6.晶体的宏观对称操作集合可构成多少个晶体学点群？( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
7.下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较小的畸变？( ) (满分:2)
A.(t2g)5(eg)2
B.(t2g)3(eg)2
C.(t2g)6(eg)1
D.(t2g)6(eg)3
8.苯分子中存在哪种离域π键( )【选项中第一个数字为上角标，第二个数字为下角标】 (满分:2)
A. π43
B. π56
C. π66
D. π77
9.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？( ) (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
10.下列对德布罗意假定描述错误的是( ) (满分:2)
A. 该假定在 1927 年首先由戴维逊和革末的电子衍射实验所证明
B. 该假定证明了实物微粒具有波粒二象性
C. 该假定指出光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质
D. 该假定是由普朗克提出来的
11.下列对于晶体场稳定化能的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. d电子从未分裂的d轨道Es能级进入分裂后的d轨道时，所产生的总能量下降值
B. 晶体场稳定化能越大，晶体越稳定
C. 可以用来解释络合物的颜色
D. 可以用CFSE或LFSE表示
12.HCl分子属于什么点群？ ( ) (满分:2)
A. Cs
B. Cnv
C. Dh
D. Cv
13.粒子处于定态意味着( ) (满分:2)
A. 粒子处于概率最大的状态
B. 粒子处于势能为0的状态
C. 粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D. 粒子处于静止状态
14.下列对络合物的价键理论的描述中，错误的是( ) (满分:2)
A. 能对络合物的几何构型和磁性进行解释
B. 能对络合物的光谱、热力学、动力学性质进行很好的解释
C. 将络合物划分为电价和共价两类
D. 无法解释络合物的颜色和稳定性
15.对氢原子和类氢原子的角量子数l，下列叙述不正确的是( ) (满分:2)
A. 它的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大值由解R方程决定
D. 它的取值决定了| M|
16.下列分子具有对称中心的是( ) (满分:2)
A. 水
B. 氯仿
C. 甲烷
D. 乙烯
17.下列说法错误的是( ) (满分:2)
A. N2+的键级比N2小
B. CO+的键级是5/2
C. N2-与O2+是等电子体
D. NO与CO是等电子体
18.由一维势箱的Schrodinger方程求解结果所得的量子数n，下面论述正确的是( ) (满分:2)
A. 可取任一正整数
B. 与势箱宽度一起决定节点数
C. 能量与n的平方成正比
D. 对应于可能的简并态
19.下列晶系按对称性由高到低排列的是( ) (满分:2)
A. 三斜 正交 单斜
B. 单斜 六方 四方
C. 三方 六方 单斜
D. 四方 单斜 三斜
20.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( ) (满分:2)
A. 等于真实体系基态能量
B. 大于真实体系基态能量
C. 不小于真实体系基态能量
D. 小于真实体系基态能量
21.下列有关偶极距的表述中，错误的是( ) (满分:2)
A. 偶极距是表征分子极性大小的物理量
B. 在分子中，正负电荷密度中心不重合即存在偶极距
C. 同核双原子分子偶极距为零
D. 异核双原子分子偶极距为零
22.已知配合物3+中，M为d6，f=1，g=20000cm-1，P=25000cm-1，则LFSE的值等于多少（cm-1)：( ) (满分:2)
A. 32000
B. 48000
C. 10000
D. 8000
23.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 ( ) (满分:2)
A. 封闭性
B. 存在单位元素
C. 存在逆操作
D. 满足结合率
E. 以上都需要满足
24.下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 ( ) (满分:2)
A. 共轭原子必须在同一平面上
B. 每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C. π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D. π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
25.一个集合只有同时满足下列什么条件才能称为群 ( ) (满分:2)
A. 封闭性
B. 存在单位元素
C. 存在逆操作
D. 满足结合率
E. 以上都需要满足
26.对于金属中的电子描述错误的是( ) (满分:2)
A. 金属中的自由电子是完全自由的
B. 电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动
C. 电子与金属离子间有吸引势能
D. 电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变
27.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？ (满分:2)
A. 7
B. 32
C. 14
D. 230
28.石英所属的晶系为( ) (满分:2)
A. 六方晶系
B. 立方晶系
C. 三方晶系
D. 正交晶系
29.下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？--( ) (满分:2)
A. Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B. Φ=cosx (0≤x≤2π)
C. Φ=e^(-x） (-∞< x≤0)
D. 以上都不是品优波函数
30.金属晶体中的各能带中对导电有贡献的能带是 ( ) (满分:2)
A. 禁带
B. 满带
C. 导带
D. 空带
31.晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 ( ) (满分:2)
A. 可逆性
B. 周期性
C. 无限性
D. 规律性
32.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 ( ) ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz (满分:2)
A. ①②③
B. ①②③⑤
C. ①③④⑤
D. ①⑤
33.电子云描述了：( ) (满分:2)
A. 电子在空间分散为云的真实情景
B. 电子的波函数在空间的分布
C. 电子的角度波函数在空间的分布
D. 电子的几率密度在空间的分布
34.根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的( ) (满分:2)
A. △x△Px≈h
B. △x△y≈h
C. △x△Py≈h
D. △Px△Py≈h
35.利用变分法求得的能量E与该体系真实的基态能量E0必定有什么关( ) (满分:2)
A. 不小于E0
B. 等于E0
C. 小于等于E0
D. 小于E0
36.水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 ( ) ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz (满分:2)
A. ①②③
B. ①②③⑤
C. ①③④⑤
D. ①⑤
37.下列分子具有对称中心的是( ) (满分:2)
A. 水
B. 氯仿
C. 甲烷
D. 乙烯
38.求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似：①核固定；②以电子质量代替折合质量；③变数分离；④球极坐标 (满分:2)
A. ①③
B. ①②
C. ①④
D. ①②③④
39.N2分子的能量最低的空轨道是( ) (满分:2)
A. σ2p
B. σ*2p
C. π2p
D. π*2p
40.配合物+中金属原子的配位数是多少?( ) (满分:2)
A. 6
B. 4
C. 2
D. 1
三、判断题：
1.合格波函数的条件是单值,连续,归一化。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
2.金属盐类溶于水，H2O作为偶极子与金属离子形成水合络离子。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
3.晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
4.只有当电子排布有可能改变时，才有可能发生电子流动而导电。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
5.离子键有方向性和饱和性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
6.中央金属离子在晶体场中所受的作用，可定性地分为场对称（即负－负静电排斥）部分和球对称部分，前者对所有d轨道有相同作用，使能级升高，后者对不同d轨道作用不同，使d轨道发生分裂。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
7.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
8.电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
9.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用， 中心离子处在配体所组成的静电场（晶体场）中。( ) (满分:2)
A. 错误
B. 正确
10.德布罗意假设：光和微观实物粒子（电子、原子、分子、中子、质子等）都具有波动性和微粒性两重性质，即波粒二象性。 (满分:2)
A. 错误
B. 正确
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