中石油华东《普通化学》15秋在线作业答案
中石油华东《普通化学》15秋在线作业（一）试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是（）
A. H2O2B. O2
C. Cr2O72-D. Br2
满分：5分
2.在298K下，反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJmol-1,下列说法正确的是（）
A. 该反应恒温恒压下为吸热反应
B. HCl(g)的标准生成焓为负值
C. DfH (HCl,g)=-184.93kJmol-1
D. 该反应恒温恒压下为放热反应
满分：5分
3.如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ()
A. Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B. Q ≠ 0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = Q
C. Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
D. Q ≠ W，ΔU = Q - W，ΔH = 0
满分：5分
4.某温度下，A+B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是()
A. 纯固体或纯液体
B. 气体
C. 溶液
D. 任何物质
满分：5分
5.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（）
A. HNO2–NaNO2，pK (HNO2) = 3.37
B. HAc–NaAc，pK(HAc) = 4.75
C. HCN–NaCN，pK(HCN) = 7.75
D. NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) = 4.75
满分：5分
6.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是（）
A. DG= 0
B. K= 0
C. E= 0
D. j+=j-
满分：5分
7.质量作用定律只适用于（）
A. 复杂反应
B. 基元反应
C. 氧化还原反应
D. 任何反应
满分：5分
8.抑制FeCl3水解应()
A. 升高温度
B. 加盐酸
C. 加水稀释
满分：5分
9.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）
A. Cu2+ + 2e = Cu
B. Ni2+ + 2e = Ni
C. Fe3+ + e = Fe2+
D. I2+ 2e = 2I–
满分：5分
10.对于反应3O2(g)＝2O3(g),DH=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（）
A. 高温低压
B. 高温高压
C. 低温低压
D. 多加臭氧
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.室温下，饱和H2S溶液中，c(H+)：c (S2-)=2：1。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，反应进行的程度就越大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.1、化学反应过程所经历的步骤越少，其热效应越小。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.严格地说，理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.一个化学反应的ΔG的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.在0K时，任何纯物质的完美晶体的熵值为零。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.对于某电极，如果有H+或OH- 参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH都为零。
A. 错误
B. 正确
满分：5分《普通化学》2015年秋学期在线作业（二）
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.某元素的价电子结构为3d24s2，则该元素位于周期表中（）
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
满分：5分
2.下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）
A. Cr3+
B. Fe3+
C. Co3+
D. Cu+
满分：5分
3.向0.1 moldm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 moldm-3。已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（）
A. 13
B. 5
C. 6
D. 9
满分：5分
4.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
满分：5分
5.下列含氧酸中酸性最弱的是（）
A. HNO3
B. H3PO4
C. H3AsO4
D. H2SO4
满分：5分
6.在某温度时，CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4moldm-3，则CaF2的溶度积为（）
A. 2.6×10-9
B. 4×10-8
C. 3.2×10-11
D. 8×10-12
满分：5分
7.下列配体中属于多齿配体的是（）
A. NH3
B. S2O32-
C. NH2CH2CH2NH2（乙二胺）
D. SCN-
满分：5分
8.下列各组量子数中，合理的是（）
A. n=1，l=0，m=1
B. n=3，l=2，m=-2
C. n=2，l=2，m=1
D. n=4，l=-2，m=0
满分：5分
9.下列配离子空间构型为正四面体的是（）
A. 2+
B. 2+
C. 2-
D. -
满分：5分
10.+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为（）
A. Cr(OH)3
B. CrO2-
C. Cr3+
D. CrO42-
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.主量子数n 为3 时有3s，3p，3d，3f 四条轨道。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.配合物中，配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.两个单键就组成一个双键。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.中心离子的配位数为四的配离子，其结构都是四面体型。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同，但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.具有五元环或六元环的螯合物相对较稳定。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.根据同离子效应，为使沉淀完全，应适当加入过量的沉淀剂。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
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