东北大学14春《无机化学》在线作业答案
东北大学14春学期《无机化学》在线作业1试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
(3) CaC2O4 的 Kspq 为 2.6×10－9，在含0.020 mol·L－1 CaCl2的溶液中形成沉淀时，所需 C2O42－ 离子浓度至少应为（ ）mol·L－1。
A1.1×10－9B1.3×10－7C2.2×10－5D2.2×10－7
A.
B.
C.
D.
满分：5分
2.
(14) 能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ）。
AK＋，I－，SO42－，MnO4－BNa＋，Ni2＋，SO42－，NO3－
CAg＋，AsO43－，S2－，SO32－DK＋，S2－，SO42－，Cr2O72－
A.
B.
C.
D.
满分：5分
3.(9) 下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是（ ）。
A.
2 S(s)＋3 O2(g) = 2 SO3(g)
B.
H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)
C.
C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)
D.
C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)
满分：5分
4.
(4) 0.10 mol·L－1弱酸HA溶液的电离度为0.010% ，则HA的电离常数是（ ）。
A1.0′10－2B1.0′10－4C1.0′10－7D1.0′10－9
A.
B.
C.
D.
满分：5分
5.
(17) 原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（ ）
A16B17C18D20
A.
B.
C.
D.
满分：5分
6.
(3) 同一反应有如下两种写法时，则Δ rGmΘ1 和Δ rGmΘ2 的关系是（ ）。
N2 (g) ＋ 3 H2(g) → 2 NH3 (g) Δ rGmΘ1
1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) → NH3 (g) Δ rGmΘ2
AΔ rGmΘ1 ＝ Δ rGmΘ2BΔ rGmΘ1 ＝ (Δ rGmΘ2)2
CΔ rGmΘ1 ＝(Δ rGmΘ2)/2DΔ rGmΘ1 ＝ 2 Δ rGmΘ2
A.
B.
C.
D.
满分：5分
7.(5) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是（ ）。
A.
Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)
B.
2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)
C.
Ag(s)＋ 1/2 Br2(l)＝AgBr(s)
D.
Ag(s)＋1/2 Br2(g)＝AgBr(s)
满分：5分
8.
(3) AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是** （ ）
AAgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构
B化学活泼性和电负性Cl都大于I
CAgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键
DI－的变形性大于Cl－，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl
A.
B.
C.
D.
满分：5分
9.
(8) 等体积混合pH＝2.00和pH＝11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH值为（ ）。
A6.50B4.82C3.46D2.35
A.
B.
C.
D.
满分：5分
10.
(2) 在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ ）。
AH2OBNH3CH2SDNH4＋
A.
B.
C.
D.
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.(7) 标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrHmΘ。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.
(1) 同族元素往往有一些相似的性质。CO2固体（干冰）是分子晶体，由于碳和硅同族，从而可推断SiO2也属于分子晶体。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.(8) 对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释， / 的值不变，j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.(1) 氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.
(5) 某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.
(5) 在卤素的含氧酸中，高氯酸具有最强的氧化性。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7. (12) 对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.
(7) 因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.(6) 所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.
(8) 同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A. 错误
B. 正确
14春学期《无机化学》在线作业2
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
(10) 熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（ ）。
A离子键B共价键C分子间力D都不是
A.
B.
C.
D.
满分：5分
2.
(15) 从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋ 的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为（ ）。
AH2SBSnCl2CNaOHDNH3·H2O
A.
B.
C.
D.
满分：5分
3.
(19) 下列物质中，还原能力最强的是（ ）。
ANa2S2O8BNa2SO4CNa2S4O6DNa2S2O3
A.
B.
C.
D.
满分：5分
4.
(16) 下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是（ ）。
AMg和AlBZr和HfCAg和AuDFe和Co
A.
B.
C.
D.
满分：5分
5.
(9) PCl3 和水反应的产物是（ ）。
APOCl3 和 HClBH3PO3 和 HClCH3PO4 和 HClDPH3 和 HClO
A.
B.
C.
D.
满分：5分
6.
(11) 32．某元素原子基态的电子构型为3d54s2，它在元素周期表中的位置是（ ）区。
AsBpCdDds
A.
B.
C.
D.
满分：5分
7.
(5) 0.40 mol·L－1 丙酸溶液的pH值是（ ）。（丙酸的 Kaq＝1.3×10－5）
A0.40B2.64C4.88D5.28
A.
B.
C.
D.
满分：5分
8.(10) 下列各组都为状态函数的是（ ）。
A. G, H, S
B. Q, H, G
C. S, V, W
D. P, T, W
满分：5分
9.
(5) 将 KMnO4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O 全配平后，HCl 的系数是（ ）。
A8B10C16D18
A.
B.
C.
D.
满分：5分
10.
(10) 某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ）。
APbCrO4BHgOCAgIDCdS
A.
B.
C.
D.
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.(14) 某反应的 ΔrHmΘ< 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.(8) 对于电对 MnO4－/ Mn2＋的电极电势，溶液稀释， / 的值不变，j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.
(10) 硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.(4) 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.
(10) 原子半径是指单独存在的自由原子的半径。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.
(7) 两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.
(2) 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.
(9) 在饱和CaSO4 的多相系统中，加水稀释后，CaSO4 的沉淀将减少，而Ca2＋离子的浓度将不变。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.(5) 凡能自发进行的反应，大多数是放热反应。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.(6) 所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。
A. 错误
B. 正确
14春学期《无机化学》在线作业3
试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
(4) ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个（ ）。
A2 p轨道B3 p轨道C3d轨道D4f 轨道
A.
B.
C.
D.
满分：5分
2.
(13) 恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea’ ，则 Ea －Ea’ 等于该反应的（ ）。
AΔ HB－Δ HCΔGD－ΔG
A.
B.
C.
D.
满分：5分
3.
(13) 欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是（ ）。
ANaOHBNa2CO3CZnDFe
A.
B.
C.
D.
满分：5分
4.
(19) 密闭容器中气体反应 A ＋ B ＝ C 已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数 KΘ 将变为原来的（ ）。
A2 倍B2 / 3C1 / 3D不变
A.
B.
C.
D.
满分：5分
5.
(9) 下列化合物熔点变化顺序中，正确的是（ ）。
AMgO>BaO>BN>ZnCl2BMgO>BaO>ZnCl2 >BN
CBN>BaO> MgO>ZnCl2DBN> MgO>BaO> ZnCl2
A.
B.
C.
D.
满分：5分
6.
(11) NH4＋离子的空间构型为（ ）。
A四角锥形B正四面体形C平面正方形D无法确定
A.
B.
C.
D.
满分：5分
7.
(1) 下列反应中，熵增最大的是（ ）。
AC（s）＋ O2（g）→CO2（g）B2SO2（g）＋ O2（g）→2SO3（g）
CCaCO3(s)→ CaO (s) + CO2(g)D3 H2（g）＋ N2（g）→2 NH3（g）
A.
B.
C.
D.
满分：5分
8.
(8) 已知电极反应ClO ＋ 6 H＋ ＋ 6 e－ ＝ Cl－ ＋ 3 H2O 的ΔrGmΘ ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－) ＝（ ）V。
A1.45B1.36C2.90D－1.45
A.
B.
C.
D.
满分：5分
9.
(6) 已知 jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
ASn4＋>Pb2＋>Ag＋BAg＋>Sn4＋>Pb2＋CAg＋>Pb2＋>Sn4＋DPb2＋>Sn4＋>Ag＋
A.
B.
C.
D.
满分：5分
10.
(1) 下列电对中，j 值随增大而升高的是（ ）。
ANO3－/ HNO2BAgCl / AgCHgI42－/ HgDCl2 / Cl－
A.
B.
C.
D.
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.(14) 某反应的 ΔrHmΘ< 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.
(17) 在某温度下反应A ＋ B ＝ C ＋ D, Δ H < 0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因是k (正) 减小，k (逆) 增大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.
(10) 离子晶体的组成可以全部是非金属元素。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.
(9) 锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.(4) 离子所带电荷越多，离子的半径就越大。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.(3) 盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7.
(3) 金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.
(3) 离子晶体中不存在单个小分子。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9. (9) 已知反应 a A + b B → cC + d D，其速率方程式为υ＝ k a b，则该反应必定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.(4) 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
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