东北大学13秋《物理化学》(B)线下考核答案
东 北 大 学 继 续 教 育 学 院物理化学 试 卷（作业考核 线下）B卷（共 5 页）
总分 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十
得分
1. 单项选择（请将正确答案的符号添入答题卡相应题号的后面）（每小题2分，2. 共30分）
2 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中 。
A．功和热可以完全互相转换； B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
C．功和热都不能完全互相转换；D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
5 一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是 。
A．S（纯铁）> S（碳钢）； B．S（纯铁）< S（碳钢）； C．S（纯铁）= S（碳钢）
7 NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有 。
A．C= 2， = 2，f= 2；B．C= 1，= 2，f= 1；
C．C= 2，= 3，f= 2；D．C= 3，= 2，f= 3。
11 某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是 。
A．W>Q； B．W<Q； C．W=Q； D．无确定关系
14 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫 。
A．一般特性； B．依数性特征； C．各向同性特性； D．等电子特性
7 已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是 。
A．简单反应； B．双分子反应； C．复杂反应； D．上述都有可能。
10 在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于 。
A．0； B．E； C．不一定； D．随温度、压力的数值而变化
12 在隔离系统中进行的可逆过程，△S 。
A．>0； B．=0； C．<0； D．无法确定
16 273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为 。
A．μ(l)>μ(s)； B．μ(l)=μ(s)； C．μ(l)<μ(s)； D．不能确定
18 相律在下列体系中 不适用。
A．NaCl水溶液； B．NaCl饱和水溶液；
C．NaCl过饱和水溶液；D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
20 某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是 。
A．Ea=E2+1/2E1-E4； B．Ea=E2+E1-2E4；
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2； D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
21 化学吸附的吸附力是 。
A．范德华力； B．库伦力； C．化学键力； D．难于确定
24 在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 a2，则其电动势E为 。
A． 0； B． 0； C．= 0； D．无法确定
26 对于化学反应 与T的关系中，正确的是 。
A．若 >0，T增加， 增加； B．若 <0，T增加， 增加；
C． <0或 >0，T变而 不变； D．以上答案均不正确
29 标准氢电极是指 。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)； B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)； D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
3. 在和两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时， 。( )
4. 对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。( )
5. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。( )
6. 质量作用定律仅能用于基元反应。( )
7. 热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。( )
8. 反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。( )
9. 当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。( )
10. 纯物质完美晶体的熵值为零。（ ）
11. 电极 是标准氢电极，其
。( )
20. 一级反应肯定是单分子反应。( )
三．计算题
1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ•mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
2.(共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。
3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:
纯乙醛的初压pA,0/kPa 100秒后系统总压p/kPa
53.33 66.66
（1）求反应的速率常数；
（2）若活化能为190.4kJ•mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。
4．（共10分）将反应 设计成原电池，并计算25℃时电池反应的及 。已知 。
5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。
区域 相数 自由度f* 相的聚集态及成分
I(例) 1 2 液（或写为“L”）
II
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