东北大学13秋《无机化学》在线作业答案
东北大学13秋学期《无机化学》在线作业1试卷总分：100 测试时间：--
一、单选题（共10道试题，共50分。）
1.
(14) 已知某反应的 ΔrGmΘ > 0，则该反应的平衡常数 KΘ 值（ ）。
A> 0B< 0C> 1D< 1
A.
B.
C.
D.
满分：5分
2.
(8) 在惰性元素氩的晶体中，存在的作用力是（ ）。
A共价键B分子间力C离子键D氢健
A.
B.
C.
D.
满分：5分
3.(3) 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）J·mol－1·K－1。
A. 0
B. 1
C. >0
D. <0
满分：5分
4.
(20) 某可逆反应，当温度由T1 升高至T2 时，平衡常数 KΘ2 > KΘ1 ，则该反应的（ ）。
AΔrHmΘ> 0BΔrHmΘ< 0CΔrHmΘ ＝ 0D无法判断
A.
B.
C.
D.
满分：5分
5.
(14) 下列化合物中磷的氧化数最高的是（ ）。
AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3
A.
B.
C.
D.
满分：5分
6.
(13) 欲从含有少量 Cu2＋ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是（ ）。
ANaOHBNa2CO3CZnDFe
A.
B.
C.
D.
满分：5分
7.(2) 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A.
系统所作的功与反应途径无关
B.
系统的内能变化与反应途径无关
C.
系统所吸收的热量与反应途径无关
D.
以上叙述均不正确
满分：5分
8.
(8) 刚玉的化学成分是（ ）。
AAl2O3BCaC2CSiO2DSiC
A.
B.
C.
D.
满分：5分
9.
(1) 铍和铝是具有对角线相似性的一对元素，但下列相似性描述中不恰当的是（ ）。
A氧化物都具有高熔点B氯化物都是共价型化合物
C在地壳中的丰度都很大D既溶于酸又溶于碱
A.
B.
C.
D.
满分：5分
10.
(17) 反应3 H2 (g)＋ N2(g) ＝ 2 NH3(g)达到平衡后，把 p(NH3)、p(N2) 各提高到原来的2 倍，p(H2) 不变，则平衡将（ ）。
A正向移动B逆向移动C不移动D无法确定
A.
B.
C.
D.
满分：5分
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.(2) 分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
2.
(4) s 轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
3.
(6) 判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG < 0。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
4.
(2) 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
5.(4) 反应 Na (s) ＋ 1/2F2 (g) ＝ NaF (s) 的Δ rHmΘ 就是NaF的晶格能。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
6.(4) 某反应的ΔrHmΘ 和ΔrSmΘ 均为负值，则该反应在低温下自发，高温下非自发。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
7. (2) 如果某反应的Δ rGmΘ > 0 ，则该反应不一定不能自发进行。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
8.
(8) 晶格能越高，离子键越温度，熔点越高。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
9.(2) 反应热的单位是kJ·mol－1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。
A. 错误
B. 正确
满分：5分
10.
(5) 碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。
A. 错误
B. 正确
东北大学13秋学期《无机化学》在线作业2试卷总分：100 测试时间：--一、单选题（共10道试题，共50分。）1. (3) 下列离子中水解度最大的是（ ）。AMg2＋BAl3＋CGa3＋DMn2＋
A. B. C. D. 满分：5分2.(1) 系统对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ）kJ。A. 30B. 10C. -10D. -30满分：5分3. (6) 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.9 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（ ）kJ·mol－1。（铝的原子量为27） A. 30.9B. -30.9C. -834.3D. -1668.6满分：5分4. (14) 下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是（ ）。ABBCCAlDSi
A. B. C. D. 满分：5分5. (12) 在下列卤化物中 ，共价性最强的是（ ）。ALiFBKClCLiIDBeI2
A. B. C. D. 满分：5分6.(9) 下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是（ ）。 A. 2 S(s)＋3 O2(g) = 2 SO3(g)B. H2(g)＋I2(g) = 2HI(g)C. C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)D. C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)满分：5分7. (1) 在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，溶液的pH 值将会（ ）。A升高B降低C不变D无法判断
A. B. C. D. 满分：5分8. (2) 下列物质中熔、沸点最低的是（ ）。AO2BCO2CH2DHe
A. B. C. D. 满分：5分9.(16) 在一定条件下，反应的平衡常数 KΘ 很大，表示该反应（ ）。A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大
A. B. C. D. 满分：5分10. (2) 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。ABr2 (g)BBr2 (aq)CBr－(aq)DBr2 ( l )
A. B. C. D. 满分：5分二、判断题（共10道试题，共50分。）1. (1) 同族元素往往有一些相似的性质。CO2固体（干冰）是分子晶体，由于碳和硅同族，从而可推断SiO2也属于分子晶体。A. 错误B. 正确满分：5分2.(20) 因为 －Δ GΘ ＝RT ln KΘ ，所以温度升高时，平衡常数将增大。A. 错误B. 正确满分：5分3. (3) H2S的分子量比H2O大，因而H2S的沸点H2O比高。A. 错误B. 正确满分：5分4. (6) 离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂。A. 错误B. 正确满分：5分5. (7) 只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。A. 错误B. 正确满分：5分6.(6) 所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。A. 错误B. 正确满分：5分7. (8) SiO2既能与氢氟酸(HF)反应，又能与NaOH反应，说明它是一种两性氧化物。A. 错误B. 正确满分：5分8.(1) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量。A. 错误B. 正确满分：5分9.(5) 凡能自发进行的反应，大多数是放热反应。A. 错误B. 正确满分：5分10.(10) 若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数A. 错误B. 正确东北大学13秋学期《无机化学》在线作业3试卷总分：100 测试时间：--一、单选题（共10道试题，共50分。）1.(1) 下列电对中，j 值随增大而升高的是（ ）。ANO3－/ HNO2BAgCl / AgCHgI42－/ HgDCl2 / Cl－
A. B. C. D. 满分：5分2. (12) 在下列卤化物中 ，共价性最强的是（ ）。ALiFBKClCLiIDBeI2
A. B. C. D. 满分：5分3. (5) 下列氯化物熔点高低次序中不正确的是** （ ）AZnCl2 < BaCl2BBeCl2 > MgCl2CNaCl > LiClDKCl > RbCl
A. B. C. D. 满分：5分4.(7)p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（ ）。 A. 熵B. 能量C. 力D. 速率满分：5分5.(5) 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔfHmΘ的反应是（ ）。 A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B. 2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)C. Ag(s)＋ 1/2 Br2(l)＝AgBr(s)D. Ag(s)＋1/2 Br2(g)＝AgBr(s)满分：5分6. (18) 下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。ACu(OH)2BPb(OH)2CAl(OH)3DAgCl
A. B. C. D. 满分：5分7. (7) 下列难溶电解质中，可溶于NaOH溶液的是（ ）。AAg2CrO4BPbCrO4CBaCrO4DCaCrO4
A. B. C. D. 满分：5分8. (3) 同一反应有如下两种写法时，则Δ rGmΘ1 和Δ rGmΘ2 的关系是（ ）。 N2 (g) ＋ 3 H2(g) → 2 NH3 (g) Δ rGmΘ1 1/2N2(g) ＋ 3/2H2(g) → NH3 (g) Δ rGmΘ2AΔ rGmΘ1 ＝ Δ rGmΘ2BΔ rGmΘ1 ＝ (Δ rGmΘ2)2CΔ rGmΘ1 ＝(Δ rGmΘ2)/2DΔ rGmΘ1 ＝ 2 Δ rGmΘ2
A. B. C. D. 满分：5分9. (20) 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（ ）。AZn和CuBCr和MnCV和TiDP和Cl
A. B. C. D. 满分：5分10. (6) 已知 jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。ASn4＋>Pb2＋>Ag＋BAg＋>Sn4＋>Pb2＋CAg＋>Pb2＋>Sn4＋DPb2＋>Sn4＋>Ag＋
A. B. C. D. 满分：5分二、判断题（共10道试题，共50分。）1. (2) 查得 jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.151 v ，因此在标准状态条件下银可作为还原剂，与Sn4＋离子反应生成Ag＋离子和Sn2＋离子。A. 错误B. 正确满分：5分2. (8) SiO2既能与氢氟酸(HF)反应，又能与NaOH反应，说明它是一种两性氧化物。A. 错误B. 正确满分：5分3.(17) 在某温度下反应A ＋ B ＝ C ＋ D, Δ H < 0，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动的原因是k (正) 减小，k (逆) 增大。A. 错误B. 正确满分：5分4. (3) 离子晶体中不存在单个小分子。A. 错误B. 正确满分：5分5. (7) 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。A. 错误B. 正确满分：5分6. (6) 离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂。A. 错误B. 正确满分：5分7.(9) 原电池的EΘ 越大，则电池反应的速率越快。A. 错误B. 正确满分：5分8. (6) 磷酸比硝酸稳定，磷酸盐也比硝酸盐稳定。A. 错误B. 正确满分：5分9.(2) 反应热的单位是kJ·mol－1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。A. 错误B. 正确满分：5分10.(7) 0.50 mol·L－1 HAc 的电离度是0.60％。（Kaq (HAc)= 1.8×10－5）A. 错误B. 正确满分：5分
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