黄老师 发表于 2013-12-4 11:06:54

中石油华东《普通化学》2013秋在线作业答案

中石油华东《普通化学》2013年秋学期在线作业(二)
试卷总分:100   测试时间:--
一、单选题(共10道试题,共50分。)
1.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()
A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水
满分:5分
2.一般温度升高反应速率增大的主要原因是()
A. 分子碰撞机会增加
B. 反应物压力增加
C. 活化分子百分数增加
D. 反应的活化能降低
满分:5分
3.向0.1 moldm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18 moldm-3。已知:K(HAc) = 1.76×10-5,则溶液的pH值为()
A. 13
B. 5
C. 6
D. 9
满分:5分
4.决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是()
A. 电子层和电子的自旋状态
B. 电子云的形状和伸展方向
C. 电子层和电子亚层
D. 电子云的形状和电子的自旋状态
满分:5分
5.NH3和水之间的作用力包括() ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键
A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
满分:5分
6.下列物质中键的极性最大的是()
A. BCl3
B. BeCl2
C. LiCl
D. HCl
满分:5分
7.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()
A. 四周期、ⅥA、s区
B. 四周期、ⅥB、s区
C. 四周期、ⅣB、d区
D. 四周期、ⅣA、d区
满分:5分
8.下列分子间存在氢键的是()
A. HCl
B. C2H6
C. CH3OH
D. H2S
满分:5分
9.下列各组量子数中,合理的是()
A. n=1,l=0,m=1
B. n=3,l=2,m=-2
C. n=2,l=2,m=1
D. n=4,l=-2,m=0
满分:5分
10.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()
A. DH﹤0
B. DS﹥0
C. DH﹥TDS
D. DH﹤TDS
满分:5分
二、判断题(共10道试题,共50分。)
1.氢原子2s 轨道和2p 轨道能量相同,但氟原子的2s 轨道能量低于2p 轨道能量。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
2.两个单键就组成一个双键。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
3.主量子数n 为3 时有3s,3p,3d,3f 四条轨道。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
4.根据同离子效应,为使沉淀完全,应适当加入过量的沉淀剂。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
5.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
6.状态函数的变化值只取决于体系的始终态,而与变化的途径无关。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
7.升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
8.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
9.在NaCl晶体中不存在NaCl分子。
A. 错误
B. 正确
满分:5分
10.在氧化还原反应中,失电子的物质叫做还原剂,它使另一种物质还原,本身被氧化;得电子的物质叫做氧化剂,它使另一种物质氧化,本身被还原。
A. 错误
B. 正确
《普通化学》2013年秋学期在线作业(三)试卷总分:100   测试时间:--一、单选题(共10道试题,共65分。)1.+3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为()A. Cr(OH)3B. CrO2-C. Cr3+D. CrO42-满分:6.5分2.能形成外轨型配合物的杂化方式有()A. d2sp3B. dsp2C. sp3d2满分:6.5分3.下列配体中属于多齿配体的是()A. NH3B. S2O32-C. NH2CH2CH2NH2(乙二胺)D. SCN-满分:6.5分4.下列各物质分子间只存在色散力的是()A. H3BO3B. CHCl3C. HgCl2D. C(石墨)满分:6.5分5.下列叙述中正确的是()A. 非基元反应是由若干基元反应组成的;B. 凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时,此反应必为基元反应;C. 反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和;D. 反应速率与反应物浓度的乘积成正比。满分:6.5分6.下列配离子空间构型为正四面体的是()A. 2+B. 2+C. 2-D. -满分:6.5分7.下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+满分:6.5分8.在某温度时,CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4moldm-3,则CaF2的溶度积为()A. 2.6×10-9B. 4×10-8C. 3.2×10-11D. 8×10-12满分:6.5分9.下列物质中熔点最低的是()A. FeCl2B. FeCl3C. PCl3D. PCl5满分:6.5分10.下列含氧酸中酸性最弱的是()A. HNO3B. H3PO4C. H3AsO4D. H2SO4满分:6.5分二、判断题(共7道试题,共35分。)1.在析氢腐蚀中金属作阳极被腐蚀;而在吸氧腐蚀中,则是作阴极的金属被腐蚀。A. 错误B. 正确满分:5分2.只要温度不变,可逆反应反应物的平衡转化率也不变。A. 错误B. 正确满分:5分3.配合物中,配位数就是与中心离子结合的配位体的个数。A. 错误B. 正确满分:5分4.元素周期表中每周期元素的数目,正好等于相应电子层可容纳的电子数。A. 错误B. 正确满分:5分5.石英和金刚石的相似之处在于都具有四面体结构和都是以共价键结合的原子晶体。A. 错误B. 正确满分:5分6.具有五元环或六元环的螯合物相对较稳定。A. 错误B. 正确满分:5分7.中心离子的配位数为四的配离子,其结构都是四面体型。A. 错误B. 正确《普通化学》2013年秋学期在线作业(一)试卷总分:100   测试时间:--一、单选题(共10道试题,共50分。)1.下列电极反应中,在其它条件不变的情况下,将其有关的离子浓度减半时,电极电势增大的电极是()A. Cu2+ + 2e = CuB. Ni2+ + 2e = NiC. Fe3+ + e = Fe2+D. I2+ 2e = 2I–满分:5分2.氧化还原反应达到平衡状态时,下列等式成立的是()A. DG= 0B. K= 0C. E= 0D. j+=j-满分:5分3.某温度下,A+B=2C 反应达到平衡,若增大或减少B 的量,C 和A 的平衡浓度都不变,则B 是()A. 纯固体或纯液体B. 气体C. 溶液D. 任何物质满分:5分4.如果系统经过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的 ()A. Q = 0,W = 0,ΔU = 0,ΔH = 0B. Q ≠ 0,W ≠0,ΔU = 0,ΔH = QC. Q = W,ΔU = Q - W,ΔH = 0D. Q ≠ W,ΔU = Q - W,ΔH = 0满分:5分5.抑制FeCl3水解应()A. 升高温度B. 加盐酸C. 加水稀释满分:5分6.在下列氧化剂中,其氧化性强弱与c(H+)无关的是()A. H2O2B. O2C. Cr2O72-D. Br2满分:5分7.质量作用定律只适用于()A. 复杂反应B. 基元反应C. 氧化还原反应D. 任何反应满分:5分8.对于反应3O2(g)=2O3(g),DH=288.4kJ×mol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行()A. 高温低压B. 高温高压C. 低温低压D. 多加臭氧满分:5分9.在298K下,反应2HCl(g)→Cl2(g) + H2(g)的DH =184.93 kJmol-1,下列说法正确的是()A. 该反应恒温恒压下为吸热反应B. HCl(g)的标准生成焓为负值C. DfH (HCl,g)=-184.93kJmol-1D. 该反应恒温恒压下为放热反应满分:5分10.配制pH=5.0的缓冲溶液,选用最佳缓冲对为()A. HNO2–NaNO2,pK (HNO2) = 3.37B. HAc–NaAc,pK(HAc) = 4.75C. HCN–NaCN,pK(HCN) = 7.75D. NH3·H2O–NH4Cl,pK(NH3·H2O) = 4.75满分:5分二、判断题(共10道试题,共50分。)1.对缓冲溶液进行稀释,其pH值始终保持不变。A. 错误B. 正确满分:5分2.在0K时,任何纯物质的完美晶体的熵值为零。A. 错误B. 正确满分:5分3.在氧化还原反应中,氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大,反应进行的程度就越大。A. 错误B. 正确满分:5分4.Fe (s)和Cl2 (l)的ΔfH都为零。A. 错误B. 正确满分:5分5.一个化学反应的ΔG的值越负,其自发进行的程度越大,反应速率越快。A. 错误B. 正确满分:5分6.对于某电极,如果有H+或OH- 参加反应,则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。A. 错误B. 正确满分:5分7.一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。A. 错误B. 正确满分:5分8.室温下,饱和H2S溶液中,c(H+):c (S2-)=2:1。A. 错误B. 正确满分:5分9.严格地说,理想气体状态方程和分压定律都只适用于理想气体。A. 错误B. 正确满分:5分10.1、化学反应过程所经历的步骤越少,其热效应越小。A. 错误B. 正确满分:5分

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