高等无机化学（20春东师离线考核）
离线考核《高等无机化学》
满分100分
一、简答题（每小题6分，共30分。）
1、试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。
2、NH2-, NH3和NH4+的HNH键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。
3、指出HC≡C―CH3的中心原子的轨道杂化类型。
4.Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3, 但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性。解释这两个物质性质差异的原因。
5、指出ClO3-和CO32-的几何构型和电子对的几何构型。
二、计算题（每小题15分，共30分。）
1．计算一个中子的运动速度为多少时，其波长为500pm。
2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2 (g)+6H2O (l)
?H1=-3120kJ ?
C(s)+O2(g)→CO2 (g)
?H2=-394kJ
2H2(g)+O2(g)→2H2O (l)
?H3=-572kJ
求反应2C(s)+3H2(g)→C2H6(g) 的反应热
?H=?
2、已知：三、应用题（每小题20分，共40分。）
1.水的密度比冰的密度大，试解释之。假若反之，对地球上的水生生物会有什么影响？
2.可以用柱色谱法将荧光黄和亚甲基蓝的混合液进行分离。它们的分子式分别为：
荧光黄（左图）；亚甲基蓝（右图）。
吸附剂为氧化铝。进行柱层析分离时，先用乙醇洗脱亚甲基蓝，再用水洗脱荧光黄。试解释柱层析实验结果。
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试用分子轨道理论解释为什么丁二烯是无色的，而具有11个共轭双键的胡萝卜素显橘黄色。答：
2、NH2-, NH3和NH4+的HNH键角分别为105°，107°和109°，解释这种键角变化。答：孤电子
4.Cr2+和Mn3+的价电子层排布都为3d3, 但Cr2+有很强的还原性而Mn3+却有很强的氧化性。
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