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在线作业 发表于 2018-9-29 13:53:14

西南大学18秋[1128]分析化学（一）作业

11281、不属于仪器分析的是()
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    电化学法    色谱法    沉淀重量法    光谱法
参考答案：沉淀重量法；
2、下列是3位有效数字的是
    2.1000
    1.005
    1.1050
    1.00
参考答案：1.00；
3、H2O的共轭酸是<fontface="宋体">
    OH-
    H2
    O2-
    H3O+
参考答案：H3O+；
4、EDTA的配位原子是
    A.4个氧原子和2个氮原子
    氮原子
    碳原子
    氧原子
5、用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，在化学计量点时，pM的变化趋势是
    增大0.5单位
    减小0.5单位
    增大1单位
    减小1单位
6、在重量分析法中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是()
    冷水
    含沉淀剂的稀溶液
    热的电解质溶液
    热水
7、吸附指示剂法测定卤素离子，终点颜色是()
    微红色
    砖红色
    依赖于指示剂
    黄绿色
8、对于酸碱指示剂，下列哪种说法是不恰当的(）
    指示剂本身是一种弱酸
    指示剂本身是一种弱碱
    指示剂的颜色变化与溶液的pH有关
    指示剂的变色与其KHIn有关
9、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()
    进行仪器校正
    增加测定次数
    认真细心操作
    测定时保证环境的湿度一致
10、精密度表示方法不包括
    相对平均偏差
    相对误差
    绝对偏差
    平均偏差
11、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为()
    Ca/CaO
    CaC₂O₂/Ca
    Ca/CaC₂O₂
    Ca/CaCO₃
12、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是()
    增加氢离子浓度
    增大EDTA的浓度
    增大金属离子浓度
    减小EDTA的酸效应系数
13、影响酸碱指示剂变色范围的因素不包括()
    溶液温度
    离子强度
    指示剂的用量
    滴定方式的不同
14、佛尔哈德法测定Cl^-时，防止测定结果偏低的措施是()
    使反应在酸性中进行
    避免AgNO₃加入过量
    加入硝基苯
    适当增加指示剂的用量
15、不属于氧化还原滴定法的是()
    铬酸钾法
    高锰酸钾法    作业答案


    碘量法
    莫尔法
16、在pH＝10时用EDTA滴定Ca²⁺、Mg²⁺，溶液中若存在少量Al³⁺将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是(　)
    加NH₄F掩蔽
    加NaOH沉淀Al³⁺
    加抗坏血酸
    加KCN
17、0.1mol·L^-1NaOH滴定20.00mL0.1mol·L^-1二元酸H2A(Ka1=1.0×10^-4,Ka2=1.0×10^-6),要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为()
    甲基红和酚酞
    甲基红或酚酞
    甲基红
    酚酞
18、偶然误差产生的原因不包括()
    温度的变化
    湿度的变化
    气压的变化
    实验方法不当
19、鉴定物质的化学组成是属于()
    定性分析
    定量分析
    结构分析
    微量分析
20、在四种滴定中，滴定突跃与反应物浓度没有关系的是（）
    酸碱滴定
    配位滴定
    氧化还原滴定
    沉淀滴定
21、在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）。
    小
    大
    不适合滴定
    难以确定选择指示剂
22、浓度为cmol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）
    2+=c
    ++=c
    =c
    2==c
23、对某一样品进行分析：A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03%；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05%。其真实值为7.02%。A与B的结果比较，A的测定结果是()。
    不太准确，但精密度高
    准确度较好，但精密度较差
    准确度较好，精密度也好
    精密度和准确度均较差
24、某弱酸HA的Ka=1.0x10^-3,1.0mol/L的该酸水溶液的pH为(　)
    3.0
    2.0
    1.5
    6.0
25、在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是(　)
    在所测定的数据中有95%的数据在此区间内
    若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间
    总体平均值μ落入此区间的概率为95%
    在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%
26、蒸馏水的纯度不够引起的实验误差称为
    系统误差
    偶然误差
    过失误差
    不确定
27、偏差是衡量(　)
    精密度
    置信度
    准确度
    精确度
28、下列违反无定形沉淀的生成条件的是(　)
    沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
    沉淀作用宜在热溶液中进行
    在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
    沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化
29、在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）
    可逆电对
    不可逆电对
    对称电对
    不对称电对
30、EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是(　)
    lg<em>K</em>_MY≥6
    lgK_MY'≥6
    lg(_cKMY)≥6
    lg(<em>cK</em>_MY')≥6
31、在配位滴定中，若指示剂与金属离子形成的配合物很稳定，以致在终点时不能被EDTA置换，这种现象称为指示剂封闭，为消除这种现象，可加入（）
    掩蔽剂
    缓冲溶液
    共存离子
    非水溶剂
32、用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越大，则(　)
    14
    12
    7
    6
33、甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：甲，0.042%；乙，0.04201%，问正确的报告是()。
    甲的报告正确
    乙的报告正确
    甲乙两人的报告均不正确
    甲乙两人的报告均正确
34、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于(　)
    同离子效应
    盐效应
    酸效应
    络合效应
35、条件电位是(　　)
    标准电极电位
    任意温度下的电极电位
    任意浓度下的电极电位
    在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
36、酸碱指示剂的KHIn=1.0x10^-5,其理论变色范围的pH是（　）
    4~5
    5~6
    4~6
    5~7
37、已知准确浓度的试剂溶液称为(　　　)
    基准试剂
    优质试剂
    滴定液
    标准溶液
38、化学计量点是指()
    滴定液和被测物质质量完全相等的那一点
    指示剂发生颜色变化的转折点
    滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点
    待测物质与滴定液体积相等的那一点
39、今有一磷酸盐溶液的pH=2.12,则其主要存在形式是(　　　)(已知H3PO4的解离常数pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36)
    HPO₄²^-
    H₂PO₄^-
    HPO₄²^-+H₂PO₄^-
    H₂PO₄^-+H₃PO₄
40、某些金属离子(如Ba²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O4^2-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O4^2-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为(　　)。
    直接滴定法
    返滴定法
    间接滴定法
    置换滴定法
41、标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是(　)
    NaOH
    K2Cr2O7
    HAc
    KHC₈H₄O₄
42、按质子理论，Na2HPO4是()
    中性物质
    酸性物质
    碱性物质
    两性物质
43、有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用()
    t检验法
    G-检验法
    F检验法
    F检验法加t检验法
44、按照分析对象，分析化学可以分为()
    定量分析、定性分析和结构分析
    无机分析和有机分析
    化学分析和仪器分析
    例行分析和仲裁分析
45、药品的制造厂家和购买厂家就药品的质量存在分歧，这需要进行()
    定性分析
    结构分析
    仲裁分析
    定量分析
46、用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则()
    消耗的NaOH越多
    滴定突跃越大
    滴定突跃越小
    指示剂颜色变化越不明显
47、引起滴定分析终点误差的主要是()
    指示剂不在化学计量点时变色
    滴定管最后估读不准
    反应速度过慢
    有副反应的发生
48、用吸附指示剂法测定Cl^-时，应选用的指示剂为（）
    二甲基二碘荧光黄
    荧光黄
    甲基紫
    曙红
49、以下溶液稀释10倍pH改变最大的是
    0.1mol·L-1NaAc
    0.1mol·L-1HAc
    0.1mol·L-1HCl
    0.1mol·L-1NH4Ac
50、pKa=3.00是3位有效数字
    A.√
    B.×
51、当在强酸性溶液中(pH<1)，EDTA为六元酸，这是因为分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子，在强酸性溶液中接受两个质子。
    A.√
    B.×
52、吸附指示剂的原理主要是静电作用
    A.√
    B.×
53、在置信区间的数值是准确可信的。
    A.√
    B.×
54、铬黑T指示剂使溶液呈现黑色
    A.√
    B.×
55、在数据中，数字0-9均为有效数字
    A.√
    B.×
56、Ce4+滴定Fe2+的滴定突跃随着反应物浓度的增大而浓度。
    A.√
    B.×
57、在含有AgCl沉淀的溶液中加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于络合效应
    A.√
    B.×
58、沉淀滴定法和沉淀重量法的相同之处都是以沉淀反应为基础，且要求反应较完全。()
    A.√
    B.×
59、在水溶液中共轭酸碱对<em>K</em>a与<em>K</em>b的关系是<em>K</em>a×<em>K</em>b=<em>K</em>w。
    A.√
    B.×
60、欲判断两种方法之间是否存在显著性差异用F检验加t检验。
    A.√
    B.×
61、滴定分析中，对化学反应的主要要求是滴定剂与被测物质是1:1的计量关系。
    A.√
    B.×
62、误差无法彻底消除。
    A.√
    B.×
63、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
    A.√
    B.×
64、络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。
    A.√
    B.×
65、选择指示剂的原则是指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内，且变色点与化学计量点尽可能接近。
    A.√
    B.×
66、重量分析法要求沉淀的溶解度较低且杂质少。
    A.√
    B.×
67、高锰酸钾和重铬酸钾性质相近，都可以用自身指示剂法指示终点。
    A.√
    B.×
68、用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80^oC，在HCl介质中进行。
    A.√
    B.×
69、用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LH3PO4，在滴定曲线上出现3个突跃。
    A.√
    B.×
70、精密度是在一定的条件下进行多次平行测定时，所得测定结果之间的符合程度。它表现了测定结果的重现性。
    A.√
    B.×
71、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
    A.√
    B.×
72、法扬斯法测定Cl-时，保护胶体沉淀常加入的试剂是糊精。
    A.√
    B.×
73、偏差的大小是衡量精密度高低的尺度，准确度的高低用误差的大小表示。()
    A.√
    B.×
74、系统误差是由仪器或方法等因素造成的，因此不可避免。而过失误差主要是人为因素造成的，通过细致认真的操作，可以避免。
    A.√
    B.×
75、四大滴定反应中，增加反应物的浓度，滴定突跃也随之增大。
    A.√
    B.×
76、同离子效应可降低沉淀的溶解度，所以在AgCl中加入过量的HCl有助于减小AgCl的溶解损失。
    A.√
    B.×
77、EDTA酸效应系数aY(H)随溶液中酸度变化而变化；酸度越高，则aY(H)值高.
    A.√
    B.×
78、按照分析任务，分析化学可以分为定性分析、定量分析、结构分析和形态分析
    A.√
    B.×
79、BaSO4沉淀在0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度则是因为盐效应。
    A.√
    B.×
80、分布系数
81、基准物质
82、缓冲溶液
83、有效数字
84、准确度
85、在未作系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重现性很好，则只能说明他的____________(精密度高、准确度高)。
86、配位滴定中，常用EDTA做标准，是因为EDTA中具有　　个可与金属离子配位的氧原子和氮原子形成多元环的立体结构，稳定性高。在一般情况下，这些配位化合物的配位比都是　　　　　。
87、在0.1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺，其反应为：2Fe³⁺+Sn²⁺＝2Fe²⁺+Sn⁴⁺(1)计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2)计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
88、影响沉淀纯净的因素，如何提纯沉淀？
89、在pH=10氨性溶液中以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Ca2+时需加入MgY。请回答下述问题：(1)MgY加入量是否需要准确?(2)Mg和Y的量是否必须保持准确的1:1关系?为什么?(3)如何检查MgY溶液是否合格，若不合格如何补救?
90、配位滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？
91、某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处并纠正A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
92、称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380g,用适量水溶解，以甲基橙为指示剂，用HCl(0.1500mol/L)滴定至终点时，消耗35.00mL。计算：(1)如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定至终点时，需消耗多少mL？(2)NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？(NaHCO3摩尔分子量为84.01g/mol，Na2CO3摩尔分子量为105.99g/mol)
93、共沉淀和后沉淀的区别在哪里?
94、名词解释：滴定突跃范围：
95、使用碘量法滴定时，误差的主要来源是什么？如何减小误差？
96、比较晶形沉淀和无定形沉淀的形成条件有何异同？
97、请回答K2Cr2O7标定Na2S2O3时实验中的有关问题。(1)为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸，并加盖在暗处放置5min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?(3)测定时为什么要用碘量瓶？
98、为什么莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，而佛尔哈德法只能在酸性溶液中进行
99、能适用于滴定分析的沉淀反应，应满足哪些条件?
100、如何辨别精密度与准确度，误差与偏差的关系
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