西南大学1806课程(1128)《分析化学（一）》限时机考随机
西南大学网络与继续教育学院课程考试课程名称：(1128)《分析化学（一）》
考试时间：90分钟
满分：100分
一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)
1. 在沉淀滴定法中，同时都要用到AgNO3和NH4SCN两种滴定液的方法是( )
A.铬酸钾指示剂法
B.NaOH水解法
C.铁铵矾指示剂法
D.吸附指示剂法
2.
用0.2000 mol·L-1HCl滴定20.00mL 0.1000mol·L-1NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH值是：( )
A.pH＞7.0
B.无法确定
C.pH=7.0
D.pH＜7.0
3. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属( )
A.直接滴定
B.间接滴定
C.返滴定
D.置换滴定
4. 下列关于aY(H)值叙述正确的是( )
A.aY(H)值随pH的增大而增大
B.lgaY(H)值随pH的增大而增大
C.aY(H)值随溶液酸度减小而增大
D.aY(H)值随pH的增大而减小
5. 下列关于指示剂的论述错误的 ( )
A.指示剂的颜色会因温度的不同而变化
B.指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内
C.指示剂的用量应适当
D.只能用混合指示剂
6. 为消除影响，需要进行重结晶处理的是( )
A.表面吸附
B.后沉淀
C.形成混晶
D.吸留或包埋
7. 下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是( )
A.称量时使用的砝码锈蚀
B.以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
C.移液管转移溶液之后残留量稍有不同
D.滴定管刻度未经校正
8. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将( )
A.升高
B.与金属离子浓度有关
C.降低
D.不变
9. 0.2000 mol·L-1 NaOH溶液对H2SO4的滴定度为( )g·mL-1
A.0.0098
B.0.00098
C.0.00049
D.0.0049
10. 酸碱滴定法属于( )
A.重量分析
B.容量分析
C.电化学分析
D.色谱分析
11. 下列式子中，有效数字位数正确的是：( )
A.=3.24×10-2 (3位)
B.pKa=1.80 (3位)
C.pH=3.24 (3位)
D.0.420 (4位)
12. 欲配制pH=9的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择( )。
A.一氯乙酸(Ka = 1.4×10-3)
B.氨水(Kb= 1.8×10-5)
C.甲酸(Ka= 1.8×10-4)
D.乙酸(Ka = 1.8×10-5)
13. Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是( )
A.分子量小
B.水中溶解度小
C.具有吸湿性
D.常含有杂质
14. 溶液中存在浓度相同的M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是( )
A.ΔlgK≥0.3
B.ΔlgK≥8
C.ΔlgK≤0.5%
D.ΔlgK≥5
15. 不能用碱式滴定管盛装的溶液( )
A.KMnO4
B.NaHCO3
C.KOH
D.Na2SO4
二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)
1. 缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量
对
错
2. 误差可正可负。正误差表示测定值大于真值，负误差表示测定值小于真实值。
对
错
3. 法扬斯法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。
对
错
4. 双指示剂就是混合指示剂。
对
错
5. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25mL。
对
错
6. 在Al3+和Fe3+的混合溶液中，可通过调节酸度来实现选择性滴定。
对
错
7. 只要消除了系统误差，所得的数据就是真值。
对
错
8. 沉淀重量法容易引起的误差包括溶解损失和杂质掺杂。
对
错
9. EDTA是强碱弱酸盐，所以其pH>7 。
对
错
10. 条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的电对电极电位。
对
错
三、解释题(本大题共1小题，每道题10.0分，共10.0分)
名词解释
1. 基准物质
基准物质：能够直接用来配制成标准溶液的物质能叫基准物质，必须符合下列条件：① 物质的组成应与化学式相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符；② 物质的纯度要高，一般含量在99.9%以上，杂质含量不影响分析的准确度；③ 物质要稳定。如不易吸收空气中的水分及二氧化碳，不易被空气氧化等；④ 物质有比较大的摩尔质量，以减少称量所引起的相对误差；⑤ 物质参与的反应按反应式定量进行，没有副反应。
四、论述题(本大题共1小题，每道题25.0分，共25.0分)
1. 简述影响沉淀溶解度的因素
同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，如果向溶液中 加入适当过量的含有某一构晶离子的试剂或溶液，则沉淀的溶解度减少。
盐效应：当溶液中存在大量强电解质时，沉淀的溶解度增大，原因是强电解质溶液的离子强度大，离子的活度系数小，溶解度必然增大。
酸效应：许多沉淀是弱酸盐，当溶液酸性增强时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动， 使沉淀的溶解度增大。
配位效应：若溶液中存在配合剂与沉淀溶解的金属离子形成配合物，也会促使沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，使沉淀的溶解度增大。
此外，温度、溶剂、沉淀颗粒大小、形成胶体沉淀析出的形式也对沉淀的溶解度有影响。
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