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网院作业 发表于 2018-4-24 20:22:24

西南大学18春[1128]分析化学（一）在线作业资料

1128
1、今有一磷酸盐溶液的pH=7.20,则其主要存在形式是()(已知H3PO4的解离常数p<em>K</em>a1=2.12，p<em>K</em>a2=7.20，p<em>K</em>a3=12.36)

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    HPO42-
    H2PO4-
    HPO42-+H2PO4-
    H2PO4-+H3PO4
参考答案：HPO42-+H2PO4-；
2、用0.2000mol·L^{<fontsize="2">-1}HCl滴定20.00mL0.1000mol·L^{<fontsize="2">-1}NaOH溶液，当达到化学计量点时，溶液的pH值是：()<fontface="宋体"><fontface="宋体">
    pH＞7.0
    pH=7.0
    pH＜7.0
    无法确定
参考答案：pH=7.0；
3、下列式子中，有效数字位数错误的是：(　　)
    =3.24×10-2(3位)
    pH=3.24(2位)
    0.0420(4位)
    pKa=1.80(2位)
参考答案：0.0420(4位)；
4、<fontface="宋体">某试样经三次平行测定，得MgO平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：()<fontface="宋体">
    相对误差
    绝对误差
    绝对偏差
    相对偏差
5、标定NaOH最常用的基准物质是
    盐酸
    硝酸
    硫酸
    领苯二甲酸氢钾
6、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是()　
    分子量小
    具有吸湿性<br>
    常含有杂质
    水中溶解度小
7、溶液中存在浓度相同的M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰的条件是()
    ΔlgK≥0.3
    ΔlgK≤0.5%
    ΔlgK≥5
    ΔlgK≥8
8、锌离子与EDTA可以使用
    直接滴定法
    间接滴定法
    剩余滴定法
    置换滴定法    无忧答案网www.ap5u.com
9、过失误差产生的原因不包括()
    温度的变化
    仪器失灵
    粗心大意
    不遵守操作规程
10、试样用量为0.1～0.01g的分析方法称为()
    常量分析法
    半微量分析法
    微量分析法
    痕量分析法
11、下列称量形式和待测组分不正确的是(　　)
    BaSO₄为称量形式，测定S
    Al₂O₃为称量形式，测定Al
    Fe₂O₃为称量形式，测定Fe
    CaC₂O₄为称量形式,测定Ca
12、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与()
    氧化剂电对条件电极电位有关
    还原剂电对条件电极电位有关
    氧化剂电对标准电极电位有关
    氧化剂与还原剂两电对的条件电极电位之差有关
13、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将(　)
    升高
    降低
    不变
    与金属离子浓度有关
14、下列关于指示剂的论述错误的(　)
    指示剂的颜色会因温度的不同而变化
    指示剂的用量应适当
    只能用混合指示剂
    指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内
15、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，剩余的HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属(　)
    直接滴定
    返滴定
    置换滴定
    间接滴定
16、0.2000mol·L^-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为(　)g·mL^-1
    0.0098
    0.00049<br>
    0.0049<br>
    0.00098
17、用重量法测定Fe的含量，其称量形式为Fe2O3，那么其换算因数为(　)
    Fe/FeSO<sub>4</sub
    Fe/2Fe₂O<sub>3</sub
    2Fe/Fe₂O<sub>3</sub
    Fe₂O₃/2Fe
18、偏差是衡量(　)
    精密度
    置信度
    准确度
    精确度
19、Mohrmethod测定Cl^-，所用标准溶液、pH条件和应选用的指示剂是(　)
    AgNO₃、碱性、K₂CrO₄
    AgNO₃、碱性、K₂Cr₂O₇
    KSCN、酸性、K₂CrO_4&lt;/sub
    AgNO₃、中性弱碱性、K₂CrO₄
20、下列关于aY(H)值叙述正确的是(　)
    a_Y_(H)值随pH的增大而增大
    a_Y₍_H)值随溶液酸度减小而增大<br>
    a_Y_(H)值随pH的增大而减小
    lga_Y_(H)值随pH的增大而增大
21、某二元酸H2A的pKa1=4.2,pKa2=8.2。欲使A2^-为主要存在形式，则需将溶液pH控制在(　)
    小于4.2
    4.2-8.2
    大于4.2
    大于8.2
22、酸碱滴定法属于(　)
    重量分析
    电化学分析
    色谱分析
    容量分析
23、c(HCl)=0.2mol.L^-1的HCl水溶液的电荷平衡式是(　　)
    ==0.2molL^-1&lt;/su
    +=0.2molL^-1&lt;/su
    =
    =+
24、用两种方法分析某试样中Na2CO3的含量，得到两组分析数据，欲判断两种方法之间是否存在显著性差异，应该用下列方法中的哪一种?()
    Q检验法
    F检验法加t检验法
    F检验法
    t检验法
25、下列误差不属于系统误差的是(　)
    称量时使用的砝码锈蚀
    移液管转移溶液之后残留量稍有不同
    滴定管刻度未经校正
    以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
26、重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(　　)
    表面吸附
    吸留与包藏
    混晶
    后沉淀
27、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高，则(　　)
    AgCl沉淀不完全
    Ag₂CrO₄沉淀不易形成
    AgCl沉淀易胶溶
    AgCl吸附Cl^-增强
28、为消除影响，需要进行重结晶处理的是(　)
    表面吸附
    形成混晶
    吸留或包埋
    后沉淀
29、不能用碱式滴定管盛装的溶液()
    KMnO₄
    KOH
    Na₂SO₄
    NaHCO₃
30、某同学将维生素C当成维生素A进行实验，这属于(　)误差。
    方法
    试剂
    过失
    偶然
31、沉淀的类型和定向速度有关，而与定向速度大小主要相关的因素是()
    离子大小
    沉淀的极性
    溶液的浓度
    溶液的相对过饱和度
32、配制Na2S2O3溶液时，常加入（）来调节溶液的酸度，并防止嗜硫细菌生长和分解
    HCl
    NaOH
    NaCl
    Na2CO3
33、用Fe3+滴定Sn²⁺时，两个电对的电极电位相等的情况是()
    仅在化学计量点时
    在滴定剂加入50%时
    在每加一滴滴定剂平衡后
    仅在指示剂变色时
34、检查2组数据的精密度有无显著性差异，常用（）
    Q检验
    G检验
    F检验
    t检验
35、对某试样进行平行测定三次，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30%=0.30%为(　　　)
    相对误差
    绝对误差
    相对偏差
    绝对偏差
36、铝盐药物的测定常采用配位滴定法，做法是先加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是
    直接滴定
    置换滴定
    回滴定
    间接滴定
37、下列指示剂需要在一定的缓冲溶液的是（）
    酚酞
    淀粉
    铬黑T
    甲基橙
38、用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是
    游离指示剂的颜色
    EDTA-M配合物的颜色
    指示剂-M配合物的颜色
    上述A+B的颜色
39、吸附指示剂法测定卤素离子含量，可以减小沉淀转化的是
    硝基苯
    糊精
    铬酸钾
    曙红
40、测定试样CaCO3的质量分数，称取试样0.956g，滴定耗去EDTA标准溶液22.60mL，以下结果表示正确的是
    47.328％
    47.33％
    47.3％
    47％
41、aM(L)=1表示
    M与L没有副反应
    M与L的副反应相当严重
    M的副反应较小
    =
42、在配位滴定时，常使用铬黑T作指示剂，试问铬黑T的配制方法为
    以硝酸为介质
    以盐酸为介质
    与NaCl固体以100:1比例研磨而成
    以氨-氯化铵为缓冲液
43、用纯水将下列溶液稀释，其中pH变化最小的是
    NH3.H2O
    NaOH溶液
    HCl溶液
    磷酸氢二钠-磷酸二氢钠溶液
44、以下标准溶液不能用直接法配制的是（）
    KMnO₄
    K₂Cr₂O₇
    Na₂C₂O₄
    C₆H₅COOH
45、法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入糊精，其目的是保护
    胶状沉淀
    指示剂
    硝酸银
    氯离子
46、调节0.1mol/L磷酸盐缓冲溶液的pH=13.0时，溶液中各种存在型体平衡浓度间的关系是(已知pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）
    &gt;
    &gt;
    &gt;;
    &gt;
47、测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定消耗EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是（）
    10%
    10.1%
    10.08%
    10.077%
48、不可用于减小测定过程中系统误差的方法是
    对照实验
    空白实验
    校正仪器
    增加平行测定次数
49、在配位滴定中，为了维持pH值在允许范围内，常需要加入一定量的
    盐
    碱
    缓冲溶液
    酸
50、系统误差的规律符合正态分布。
    A.√
    B.×
51、EDTA是乙二胺四乙酸的简称
    A.√
    B.×
52、直接铁铵矾指示剂法测定氯离子时要防止沉淀转化。
    A.√
    B.×
53、直接碘量法和间接碘量法的相同之处是滴定剂和指示剂都一样，区别在于指示剂的加入时间不同。
    A.√
    B.×
54、当在强酸性溶液中(pH&lt;1)，EDTA为六元酸，这是因为分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子，在强酸性溶液中接受两个质子。
    A.√
    B.×
55、缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量
    A.√
    B.×
56、某溶液中含Ca²⁺、Mg²⁺及少量Al³⁺、Fe³⁺，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的总量。
    A.√
    B.×
57、用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9x10^-8,Ka2=1.0x10^-19)时，不能准确滴定。
    A.√
    B.×
58、在Al³⁺和Fe³⁺的混合溶液中，可通过调节酸度来实现选择性滴定。
    A.√
    B.×
59、无论在什么介质中，相同浓度的盐酸的酸度大于醋酸的酸度
    A.√
    B.×
60、只要消除了系统误差，所得的数据就是真值。
    A.√
    B.×
61、法扬斯法中吸附指示剂的Ka愈大，滴定适用的pH愈低。
    A.√
    B.×
62、条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的电对电极电位。
    A.√
    B.×
63、用Na2C2O4标定KMnO4，不用HCl介质是因为HCl是一元酸，酸性太弱。
    A.√
    B.×
64、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25mL。
    A.√
    B.×
65、沉淀重量法容易引起的误差包括溶解损失和杂质掺杂。
    A.√
    B.×
66、EDTA是强碱弱酸盐，所以其pH&gt;7。
    A.√
    B.×
67、用蒸馏水和样品所做的试验称为空白试验。
    A.√
    B.×
68、精密度是在一定的条件下进行多次平行测定时，所得测定结果之间的符合程度。它表现了测定结果的重现性。
    A.√
    B.×
69、砝码被腐蚀属于偶然误差。
    A.√
    B.×
70、绝对误差可以使大偏差能更显著地反映出来。
    A.√
    B.×
71、根据酸碱质子理论，物质可以分为酸、碱、两性物质。
    A.√
    B.×
72、滴定方式包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。
    A.√
    B.×
73、EDTA酸效应系数αY(H)随溶液中pH变化而变化；pH低，则αY(H)值高，对配位滴定有利。
    A.√
    B.×
74、pH=10.00的有效数字是2位。()
    A.√
    B.×
75、化学定量分析分为重量分析和滴定分析
    A.√
    B.×
76、用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿洗耳球。()
    A.√
    B.×
77、所有的指示剂均为溶液
    A.√
    B.×
78、误差可正可负。正误差表示测定值大于真值，负误差表示测定值小于真实值。
    A.√
    B.×
79、陈化有助于大颗粒的形成，因此无定形沉淀要陈化过夜的效果更佳.
    A.√
    B.×
80、用NaOH滴定H2S(x10x10^-19)时，可出现两个突跃。（）
    A.√
    B.×
81、物质的浓度越大，氧化还原的滴定突跃越大（）
    A.√
    B.×
82、精密度：
83、基准物质
84、滴定突跃
85、有效数字
86、准确度
87、浓度均为1.0mol/LHCl滴定NaOH溶液的滴定突跃是pH=3.3~10.7，当浓度改为0.010mol/L时，其滴定突跃范围是_________________。
88、配位滴定中，常用EDTA做标准，是因为EDTA中具有　　个可与金属离子配位的氧原子和氮原子形成多元环的立体结构，稳定性高。在一般情况下，这些配位化合物的配位比都是　　　　　。
89、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为__、______。
90、0.05020是　　位有效数字，pH=10.25是　　位有效数字。
91、简述在EDTA滴定中，金属离子指示剂应具备的条件。
92、某学生进行中和滴定实验的操作过程如下：请指出错误之处A.取一支碱式滴定管，B.用蒸馏水洗净，C.即加入待测的NaOH溶液，D.记录液面刻度读数，E.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，F.置于经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，G.加入适量蒸馏水，H.加入酚酞指示剂2滴，I.滴定时边滴边摇动，J.边注视滴定管内液面的变化，K.当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，L.记录液面刻度读数，M.根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
93、血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定钙。取10.00mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，加入0.005000mol/LKMnO4标准溶液10.00mL，过量的KMnO4用0.005000mol/LH2O2滴定，消耗12.50mL。试计算每10mL血液中含钙多少毫克？已知钙的摩尔质量为40.0g/mol.
94、计算0.1mol×L-1NaOH滴定0.1mol×L-1HAc的终点误差。(1)滴定至pH=9.0；(2)滴定至pH=7.0
95、计算pH5.00时，0.10mol/LHAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10^–5。
96、<imgsrc="http://fs.eduwest.com/filesys/image.jsp?fc=10quiL55c8aeced_1500df601ff_OUL&amp;rc=ZPIYlP8oPtbrWAyOhnh83Xuz7aHjmckH"/>
97、简述哪些外界条件能对EDTA与金属离子配合物的稳定性产生影响
98、欲用莫尔法测定Ag⁺，其滴定方式与测定Cl^－有何不同？为什么？
99、分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
100、简述影响沉淀溶解度的因素
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