[在线作业] 浙大17秋《物理化学(A)》在线作业

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发表于 2017-9-28 18:32:01 | 显示全部楼层 |阅读模式
浙大《物理化学(A)》在线作业
一、单选题:【25道,总分:50分】
1.有关超显微镜的下列说法中,不正确的是          (满分:2)
    A. 可以观察离子的布朗运动
    B. 可以配合电泳仪,测定粒子的电泳速度
    C. 可以直接看到粒子的形状与大小 ;
    D. 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点
2.对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是:(    )          (满分:2)
    A. 除去杂质,提高纯度;
    B. 除去小胶粒,提高均匀性;
    C. 除去过多的电解质离子,提高稳定性;
    D. 除去过多的溶剂,提高浓度。
3.可逆热机的效率最高,因此由可逆热机带动的火车:          (满分:2)
    A. 跑的最快;
    B. 跑的最慢;
    C. 夏天跑的快;
    D. 冬天跑的快。
4.下列过程满足?S > 0, Q /T环 =0?的是:          (满分:2)
    A. 恒温恒压(273 K,101325 Pa)下,1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ;
    B. 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ;
    C. 理想气体自由膨胀;
    D. 绝热条件下化学反应。
5.(    )(    )是状态函数          (满分:2)
    A. G
    B.
6.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中,加入少量的稀 FeCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现 象是:(    )          (满分:2)
    U
    C. W
    D. Q
7.对于克劳修斯不等式  dS ≥δQ/T环,判断不正确的是:          (满分:2)
    A. 敏化作用
    B. 乳化作用
    C. 加溶作用
    D. 胶溶作用
8.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有:(    )          (满分:2)
    A. dS =δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态;
    B. dS >δQ/T环必为不可逆过程 ;
    C. dS >δQ/T环必为自发过程 ;
    D. dS <δQ/T环违反卡诺定理和第二定律,过程不可能自发发生。
9.对于双组分完全互溶体系的恒沸物,下列说法正确的是(    )          (满分:2)
    A. C= 2,Φ = 2,f= 2
    B. C= 1,Φ = 2,f= 1
    C. C= 2,Φ = 3,f= 2
    D. C= 3,Φ = 2,f= 3
10.对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是:          (满分:2)
    A. 气液两相的组成相同
    B. 液相中两种组分的含量相同
    C. 气相中两种组分的含量相同
    D. 较易挥发组分在气相中的含量高于在液相中的含量
11.以下说法中正确的是          (满分:2)
    A. 体系处于一定的状态,具有一定的内能
    B. 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值
    C. 状态发生变化,内能也一定跟着变化 ;
    D. 对应于一个内能值,可以有多个状态
12.气相反应 A + 2B ─→ 2C,A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B),反应开始时 并无 C,若 p 为体系的总压力,当时间为 t 时,A 的分压为:(    )          (满分:2)
    A. 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统
    B. 溶胶与真溶液一样是均相系统
    C. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶
    D. 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小
13.某实际气体反应,用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变:(    )          (满分:2)
    A. p(A)- p(B)
    B. p - 2p(A)
    C. p - p(B)
    D. 2(p - p(A)) - p(B)
14.下面说法不正确的是:(    )          (满分:2)
    A. 体系的总压力
    B. 催化剂
    C. 温度
    D. 惰性气体的量
15.?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个?          (满分:2)
    A. 生成的新鲜液面都有表面张力
    B. 平面液面没有附加压力
    C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
    D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
16.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中,恒温到 400 K,NH4HCO3 按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为:(    )          (满分:2)
    A. 恒压过程;
    B. 绝热过程;
    C. 恒温过程;
    D. 可逆相变过程
17.某反应无论反应物的起始浓度如何,完成 65% 反应的时间都相同,则反应的级数 为:(    )          (满分:2)
    A. C= 2, f= 1
    B. C= 2, f= 2
    C. C= 1, f= 0
    D. C= 3, f= 2
18.当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时,求得体系的熵变?S = l0 J·K-1,若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10,该变化中从热源吸热多少?          (满分:2)
    A. 0 级反应
    B. 1 级反应
    C. 2 级反应
    D. 3 级反应
19.对一化学反应,若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0,则(    )          (满分:2)
    A. 5000 J ;
    B. 500 J ;
    C. 50 J ;
    D. 100 J 。
20.兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 :(    )          (满分:2)
    A.
21.电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度,其直接的原因是改变了:          (满分:2)
    H随温度升高而减少;
    B.
22.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是          (满分:2)
    H随温度升高而增大;
    C.
23.弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于:(    )          (满分:2)
    H不随温度改变而改变;
    D.
24.在0℃到100℃的范围内,液态水的蒸气压p与T的关系为: lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为:(    )          (满分:2)
    H随温度的变化没有规律。
25.1mol双原子理想气体的(?H/?T)v是:          (满分:2)
    A. 吸附热是个常数
    B. 平整的固体表面
    C. 理想的气体行为
    D. 吸附和脱附的活化能均为零
二、判断题:【25道,总分:50分】

1.一个化学反应的级数越大,其反应速率也越大。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
2.在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统,该系统的状态完全确定。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
3.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
4.根据二元液系的p~x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
5.晴朗的天空是蓝色,是白色太阳光被大气散射的结果。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
6.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
7.一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
8.双分子反应一定是基元反应。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
9.三组分系统最多同时存在5个相。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
10.在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
11.理想气体经等温膨胀后,由于?U = 0,所以吸的热全部转化为功,这与热力学第二定律不矛盾。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
12.大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
13.温度T时,若K= l,说明这个反应在此温度,压力为100kPa的条件下已达到平衡。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
14.溶胶与真溶液一样是均相系统。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
15.分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
16.在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应,只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
17.只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象,所以系统表面增大是表面张力产生的原因。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
18.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
19.由于溶质在溶液的表面产生吸附,所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
20.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
21.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
22.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
23.用Pt电极电解CuCl2水溶液,阳极上放出Cl2 。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
24.若一个过程是可逆过程,则该过程中的每一步都是可逆的。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确
25.比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下,当组成不变时可逆地增大单位表面积时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。          (满分:2)
    A. 错误
    B. 正确

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