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分析化学复习题

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奥鹏作业答案 发表于 2020-3-26 19:44:07 | 显示全部楼层 |阅读模式
奥鹏作业答案
2020-3-26 19:44:07 63 1 看全部
分析化学复习题
一、选择题(26分)
1、误差是指(  C )
A、 某一测量值与其算数平均值之差   B、 含有误差之值与真值之差;
C、 测量值与其真值之差        D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是   (  C   )      
A、滴定过程中,指示剂发生颜色改变即为计量点
B、精密度越高,则准确度越高
C、称定NaOH溶液时,可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、在滴定分析中,所用试剂含有微量被测组分,应该进行(B  )
A、对照试验       B、空白试验       C、仪器校准
D、方法校正       E、增加测定次数
4、在水溶液中,直接滴定弱酸或弱碱时,要求cKa或cKb(  C)
A、≥10-6      B、≤10-6     C、≥10-8    D、≤ 10-8   E、=10-8
5NaOH标准溶液保存不当吸收了CO2使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度用甲基橙做指示剂使测定结果C
A、偏高    B、偏低     C、准确    D、不能确定
6、N离子共存时,可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为(  C )
A、lgK′MY-lgK′NY≥5         B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5  
C、lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5      D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5   
E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥5
7、6、在EDTA溶液中,Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为:α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1,β2…分别代表的是(   E     )
A、EDTA酸各级相应的电离常数,Ka1,Ka2…Ka6
B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数  
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
E、从EDTA最后一级电离常数(Ka6)为起点的各相应积累电离常数的倒数
8、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++ I3-,已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V,Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为(  A  )
A、2×(0.771-0.536)/0.059    B、3×(0.771-0.536)/0.059
C、2×3(0.771-0.536)/0.059   D、2×(0.536-0.771)/0.059
E、3×(0.536-0.771)/0.059
9、已知φ0 I2/2I-=0.54V;φ0 Cu2+/Cu+=0.16V,从两电对的电位来看,下列反应:2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是(B  )
A、由于生成CuI是很稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高
B、由于生成CuI是难溶化合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高
C、由于I2难溶于水,促使反应向右
D、由于I2有挥发性,促使反应向右
E、I-离子还原性很强
10、测量溶液pH通常所使用的两支电极为(  A    )
A、玻璃电极和饱和甘汞电极   B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
C、玻璃电极和标准甘汞电极   D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
11、下列有关比尔定律应用中问题的陈述,哪些是错误的? (  C  )
A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
C、比尔定律仅适用于有色物质的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
12、空心阴极灯的构造是(B  )
A、待测元素作阴极,铂丝作阳极,内充低压惰性气体
B、待测元素作阴极,钨棒作阳极,内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极,铂丝作阳极,灯内抽真空
D、待测元素作阳极,钨棒作阴极,内充氮气
13、用K2Cr2O7标定Na2S2O3,采用的滴定方式属于(   C )
A、直接滴定    B、返滴定    C、置换滴定    D、间接滴定
二、填空题(19分)
1、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。其共轭碱PO43-的pKb1=
(1.64   ),HPO42-的pKb2=(6.80  ),H2PO4-的pKb3=( 11.88  )。
2、气相色谱中影响两组分完全分离的两方面的因素为(  热力学因素)和(动力学因素)。
3、原子化系统的作用是将试样中的待测元素由( 离子)形态转变为原子蒸气,原子化方法有(火焰)和(非火焰)两种。
4、按照比尔定律,浓度c与吸光度A之间的关系应是一条通过原点的直线,事实上容易发生线性偏离,导致偏离的原因有(   仪器因素)和(化学因素)两大因素。
5、测定F-浓度时,在溶液中加入TISAB的作用是(   稳定溶液的离子强度),(控制溶液的pH值),(掩蔽干扰离子)。
6、在配位滴定法中,通过掩蔽来降低干扰离子浓度以消除干扰的方法有(络合掩蔽反应法),(  氧化还原反应掩蔽法),(沉淀反应掩蔽法)。
7、氧化还原滴定前对样品进行预处理时,加入过量的预处理剂的除去方法有(    热分解法),(    过滤法),(化学反应法)。
三、判断题(正确的为T,错误的为F)(6分)
1、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.15%,乙分析结果为39.24%,则甲分析结果的准确度高。T
2、原子光谱分析中,共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线,通常也是最灵敏线。T
3、溶液酸度越高,KMnO4氧化能力越强,与Na2C2O4反应越完全,所以用Na2C2O4标定KMnO4时,溶液酸度越高越好。F
4、分光光度法测定溶液吸光度时,一定是选择波长为λmax的光为入射光。F
5、色谱分析中,用纯物质对照进行定性鉴定时,未知物与纯物质的保留时间相同,则未知物一定是该纯物质。F
6、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标,速率理论则指出了影响柱效的因素。T
四、简答题(10分)
1、电位分析中对参比电极的基本要求是什么?
电位分析中要求参比电极的电位已知且恒定,在测量过程中即使有微小电流通过仍能保持不变,且其与不同的测试溶液间的液体接界电位差异很小,容易制作,寿命长。
2、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么?
干扰离子与掩蔽剂形成的配合物应远比与EDTA形成的配合物稳定,且形成的配合物应为无色或浅色,掩蔽剂与待测离子不发生配位反应或即使发生配位反应,其稳定性应远小于待测离子与EDTA配合物的稳定性,掩蔽剂的使用pH范围与待测离子的测定pH范围一致。
五、计算题(10分)
1、分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数(已知M CaCO3=100.1g/mol)。已知滴定反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
加入HCl的量:0.5000*25*10-3=6.25*10-3mol
  过量HCl的量:0.2012*5.84*10-3=1.175*10-3mol
与CaCO3反应HCl的量nHCl:6.25*10-3-1.175*10-3=5.075*10-3mol
ωCaCO3=nHClMCaCO3/m/2=5.075*10-3*100.0/2/0.3=0.8467=84.67%

+ t* O% I1 u2 [* k
张老师 发表于 2020-3-26 19:49:26 | 显示全部楼层
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第二章 误差与数据的统计处理习题( f* V4 D+ e  f5 L; Z
& ?. {5 v) w7 ]# H% G
选择题
+ |$ [2 @; c  s0 y0 F; n$ m) T$ H$ u, f- }* B
一、  - C+ j0 q6 _  H1 [3 K# ~0 ?! q

) P9 M& t5 G/ I6 W1、按Q检验法(n=4时,Q0.90=0.76),下列哪组数据中有该舍弃的可疑数值(C)、12.85、12.82、12.79、12.54  )
1 G# |6 z) L7 N6 r" ^  r9 ^& P( z5 `  v/ ]% l
2、算式(30.582-7.43)+(1.6-0.54)+2.4963中,绝对误差最大的数据是(C)、1.6)2 X: ^5 l' J2 a  y  D, p

, ~) y- K2 T2 l* l2 l; U3 D' {( A3、算式2.034×0.5106×603.8/(0.3512×4000)中每个数据的最后一位都有±1的绝对误差。哪个数据在计算结果中引入的相对误差最大(A)、2.034)
5 V+ Q' w# l+ P7 t" c/ d5 l+ R" b6 z. t) V% K3 z$ _
4、在滴定分析中,所用试剂含有微量被测组分,应该进行( B)、空白试验)2 m. g& h0 R# s2 G

  u3 q1 |1 U) A  C. W9 a1 S5、在重量分析中,被测组分不能完全沉淀下来,应该进行(D)、方法校正 )6 b1 C' Q9 Z& E& L8 O% t

. k% F+ x! V" \; {6、测定过程中出现下列情况,导致偶然误差的是(C)、几次读取滴定管的读数不能取得一致)% s& w0 f) \0 n/ T+ C& n- A# S1 z
* R/ {0 M- `4 r" f9 J  u# s$ e
7、能更好地说明测定数据分散程度的是(E)、标准偏差)
6 L# ]% Z8 m! T" i) m2 U# p  A  d( W* Y. B, @) Z; T' w! I
8、对NaClO溶液进行三次平行测定,得到NaClO含量分别为:13.40%、13.50%、13.45%。则(13.40-13.45)/13.45×100为第一次测定的(D)、相对偏差)
- g7 v' {& Q5 p1 u7 k
! h% a' E1 |* q$ I% B9、对某样品进行多次平行测定,得到平均值,其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的(  C)、绝对偏差    )1 _8 f* O3 n- T1 R' }3 p

% l. k/ ~( |; R  O0 H( j" z10、.以下情况产生的误差属于系统误差的是(A)、指示剂变色点与化学计量点不一致)
. X! H2 Z0 T9 i" g; Z! d. p
; N1 z$ v) _2 o* |8 O/ F2 j- r11、下列各项定义中不正确的是(A)、绝对误差是测定值与真值之差 )# o# B) }% Y$ T

# A' m. Q/ {, X: J- ?12、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是(B)、准确度高,精密度也就高 )
# q; {6 Y: i. F( [1 B! c: ?) K8 ]$ c# K2 F
13、分析测定中随机误差的特点是(D)、正负误差出现的概率相同)* ^3 k% ^5 L8 O
3 ~$ C- G% r' h* R7 F% `% {# T
14、以下各项措施中,可以减小随机误差的是(C)、增加平行测定次数)
/ o' c1 E" _  g) K9 }7 r* i7 w/ [* s$ f6 J8 q
15、下列算式的结果应以几位有效数字报出(   D)、二位)
+ _$ F2 Z' G* H. ]3 e! ?  \- v3 R; w1 t# {( d% _+ g; P- k4 V$ n
          0.1010×(25.00-24.80)/1.0000
& @5 ^5 q: \. e1 f+ @, X- \  F5 H0 n8 d
16、下面做法中不能检查系统误差的是(B)、平行测定)
: G4 O; W' [' P
( O# ^2 ?3 f4 o' ]- w1 p% |17、在下列表述中不能提高分析结果准确度的是(D)、做平行实验时称量试样的质量完全一样)4 y* C3 Q0 y5 q0 J1 z/ I3 u

$ `/ d$ r$ V( S& j" P9 Z18、对某试样平行测定,得到结果如下:43.28%,43.19%,43.62%,43.24 %。在置信度为90%的情况下,四次测定的Q检验值是0.76。问这些结果的最佳平均值是(A)、43.24)
# H% R- T& q4 \+ G" }' }1 Z- |$ p2 A
19、由计算器算得 的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为:( D)、0.0164): l& F/ n" ?) a2 G# L7 h7 b
5 k- S" n. O9 l& P/ N; G0 [
20、欲—测某水泥熟料中的SO3含量,由五个人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,五个人获得五份报告如下,哪一份报告是合理的?(E)、2.1%)
8 E- B) G" x! m9 ?6 D+ V+ z! c3 l3 L; E3 c! d% {
21、下列情况中引起系统误差的是(D)、试剂中含有被测物质)
- E3 B2 ?! O4 k( t( j
1 e2 b& R) Z. T- n8 [8 b7 O9 `22、能消除测定方法中的系统误差的措施是(C)、用标准试样进行对照试验)2 u/ C4 @1 Z6 W" a, W, R# f; |3 e

  V" f# t( K: E+ b& m* e- F/ H' Y23、下列表述中,最能说明系统误差小的是(B)、与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致)
3 V' @* ?( \" i6 Q7 w* p, @' M6 ]- d# S  T! K
二、填空题
1 y3 [" o* p" v' T
; A$ i/ F) ^9 u2 K- M; l% m1、系统误差具有   重复性、单向性、恒定性 的特点。
+ s5 [$ ?+ s8 \2 c
5 h/ u4 w: }$ B. G; ~4 S" _2、随机误差具有对称性、单峰性、有界性、抵偿性  的特点。' N* P, ]% f3 ?# b: m) j& j

, m) G! z! n8 V/ T% \三、判断题(正确:T;错误:F): ?. t6 e: L* r% {3 z' n: u/ q

/ J+ F% M+ ~, \6 E& z# t/ {1、试剂中含有微量被测组分将引起试剂误差,可通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正。T
: p4 n( F% q: R0 {# U" P, g
8 S2 ?2 O! g& P: x$ J* E" V2、某人分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果分别报告为0.04199%、0.04201%是合理的。F! m; m: h5 a% q9 J% U. n0 n$ R9 q
+ m/ u  R) ?% ]& c2 p
3、某人分析结果的精密度很高,那么其分析结果的准确度一定很高。F
# L8 L+ V1 c  H& O, P) p, H1 q: ^; J) D% `" E
4、某人分析结果的准确度很高,那么其分析结果的精密度一定很高。T2 |, g- U; H8 s+ J/ |6 c

2 e7 N0 z- M+ ?- ~8 f2 }5 ~1 i" j5、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析得结果为39.12%,39.15%,和39.18%,乙分析得结果为39.19%,39.24%和39.28%,则甲分析结果的准确度和精密度都高。T# ]! b# Q! W! m( s4 r7 n2 P. P
- B) a" b9 _- N& d# ~/ y) f3 J
6、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.15%,乙分析结果为39.24%,则甲分析结果的准确度高。T
: s0 J( \: q( [: C4 U; w
9 c# h1 Y/ d( H# o1 R7、在偏差的表示中,用标准偏差和算术平均偏差表示结果一样合理。F$ A" Y; D# y) G" g  P. a

* v% u9 Y  x* Y7 c2 j8、在偏差的表示中,用标准偏差表示结果比用算术平均偏差表示结果更为合理。T
" b# {& F! h" a0 R
1 H& ~. G/ }; L% W9、某人分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5g,分析结果分别报告为0.042%、0.041%是合理的。T4 y, T2 ]5 t2 K/ K  F6 l/ {
: c4 O. Y; |1 U0 K3 R
10、0.1009×1.314×(28.00-21.78)/0.3554的结果应取四位有效数字。F
! m* j5 p) j2 f1 l% d. y: k+ R6 j3 v- @4 u) ?
11、标定溶液时,若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。F
# r& ?9 s3 g* p' G$ n2 D5 Z* b' J2 H  z, J. X
四、计算题# J# S2 Y; [% S$ [( X0 ]* ~
$ W) g' L( N- H
1、某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析得结果为39.12%,39.15%和39.18,乙分析得结果为39.19%,39.24%和39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。1 z/ D9 I) X! `6 T( I  _+ l

# e& `: h( M. `0 b' b答:x平均=∑xi/n/ V  ]$ I3 x7 `* y* J3 c9 q4 z5 C# ^
5 Z6 G( b! C$ t2 H( F2 P  C( g
E=x-μ
# b& v& Z* C5 Z$ C3 X2 _3 ?1 G2 H4 a0 k7 q8 T6 Z
d平均=∑│xi-x平均│/n9 h7 Q6 b8 ~$ v5 m8 \5 o) b9 p

) N7 @$ k3 v" w; y. l: X% js=(∑(xi-x平均)2/(n-1))1/2
( B2 |# z# a0 O/ _) ]  K5 T1 n  n% B# |4 k  w& b
x甲,平均=(39.12%+39.15%+39.18%)/3=39.15%6 L8 F. e$ N6 ?
' j  r/ q$ e( U6 a' d# n2 `5 J. c
x乙,平均=(39.19%+39.24%+39.28%)/3=39.24%  v! D" C4 F) j% Y
: L9 ?5 X! _3 l% V8 ~
E甲= x甲,平均-μ=39.15%-39.16%=-0.01%+ o/ n7 o8 c  E' {+ v- M

* r3 M  y" s1 Y1 j2 a6 jE乙= x乙,平均-μ=39.24%-39.16%=0.08%6 z! q5 w3 |, r/ h( S

7 |% u6 Y, ]9 Q3 ]( G& ^8 x5 Gd甲,平均=(│39.12%-39.15%│+│39.15%-39.15%│+│39.18%-39.15%│)/3=0.02%* }' Y1 F* W/ p* I

3 j9 k' @, E  r3 k2 j  v% Dd乙,平均=(│39.19%-39.24%│+│39.24%-39.24%│+│39.28%-39.24%│)/3=0.03%
1 J. z, S. \4 N% a/ C) q3 X: t5 ~' A- `; l) @' a: n
s甲=(((39.12%-39.15%)2+(39.15%-39.15%)2+(39.18%-39.15%)2)/(3-1))1/2=0.03%
! ^7 Z1 j, S0 Y5 g6 g! b& X
( R% F, e' O0 {7 l; Q* hs乙=(((39.19%-39.24%)2+(39.24%-39.24%)2+(39.28%-39.24%)2)/(3-1))1/2=0.045%
- g* v( Z" v1 T+ ]8 q8 |- y. [  C! A0 v, `( }3 l1 I
分析:由计算结果可知,甲的分析结果的误差、平均偏差和标准偏差都较小,因而甲的分析结果的准确度和精密度都较高。) Z: t& E- ~6 ]* p
  z7 O; C* f9 L9 M, q
2、测定铅锡合金中铅的质量百分含量为(%):37.30,37.15,37.32,37.33,37.35。用Q检验法检验37.15是否应该保留(Q0.90,5=0.64)?
' a4 Q0 |- M- {% M2 t2 T
9 ^* |& [; y6 ^) {- ?答:测定结果排序:37.15,37.30,37.32,37.33,37.35
/ P1 m% O: ~0 z5 V. Z7 D6 v( v
3 x! R2 [0 u; u# s  D; t计算Q:Q=(37.30-37.15)/(37.35-37.15)=0.75
) A' u2 N6 Q* W9 E" g- T+ D) w& T8 L# w; e3 i* X/ K. }0 P
Q> Q0.90,5=0.64,37.15不应该保留8 f+ L+ |! Z5 W  _. w+ F! h) G. ^
* m6 [# w7 a: M. g6 m
3、某人测定铁矿石中铁的含量(%),结果如下:60.22,60.23,60.15,60.24,60.21,60.20,60.27,60.25,60.23,60.35。计算测定结果的平均值及标准偏差。(n=10时,Q0.90=0.41;n=9时,Q0.90=0.44;n=8时,Q0.90=0.47)( L. h; [4 R) i) d. W* g6 t9 K

" o- f- W# m. n答:排序:60.15,60.20,60.21,60.22,60.23,60.23,60.24,60.25,60.27,60.37
; z  I$ l, g/ q; C9 e$ ?8 Q  \/ k
0 p9 w1 l8 r3 F2 |! n6 D计算级差:60.37-60.15=0.22
9 w- L/ G6 ^) }) v. b
# s+ t2 v" Q: M1 @8 c8 k- N判断可以数值:60.20-60.15=0.05,60.37-60.27=0.10,60.37为最可疑数据
6 E1 C, q0 M! H5 f
' Y0 s. Z" Y8 o9 c7 {计算Q计:Q计=(60.35-60.27)/( 60.37-60.15)=0.10/0.22=0.45>0.41=Q0.90,弃去60.37。
; S/ B7 O0 n+ _3 A4 X, n3 R
/ s" s# y6 r. R剩余9个数据再次排序后:级差为:60.27-60.15=0.12,可疑数据变为60.15,( j! R4 m! t9 T5 N

# T1 G+ e) J! W" d1 S则Qˊ计=(60.20-60.15)/(60.27-60.15)=0.05/0.12=0.42<0.44 =Q0.90,所以60.05保留。4 j6 C) O. J8 |  S; f4 ?' g, ?

' l9 g4 E4 ~3 O3 _1 W# e) E  H3 }( {则平均值x均为:0 _% l5 `  x5 f- u" e
: j$ L' U* Y2 b  i
X均=(60.15+60.20+60.21+60.22+60.23+60.23+60.24+60.25+60.27)/9=60.22
" ?: W7 v  ^) `: [& W- |! ^* Z8 Z& v8 ^! b- {
标准偏差为:( U! e# x' ?1 L9 T2 G' q4 P

# A% G5 t% M/ T" ~s=(Σ(xi-x均)2/(n-1))1/28 y+ w+ F/ d1 V9 I( g# Q

0 _( I4 L! a( u. C! y7 ~- T1 z$ F=((-0.07)2+(-0.02)2+(-0.01)2+0+0.012+0.012+0.022+0.032+0.052)/(9-1))1/2=0.034
" N* [. U$ b/ O; D; I) \6 }' N# Z' [5 {8 n
五、简答题:: E9 |; M' `7 j
) R4 r8 M# e7 `9 {. S2 F
1、正确理解准确度和精密度,误差和偏差的概念。6 B6 b& }3 h: J3 \$ ~
2 t; h; V* K, m9 w7 n
答:准确度是指测定平均值与真值的接近程度,常用误差大小表示,误差小,准确度高。精密度是指在确定的条件下,多次测量结果间的一致程度,其大小常用偏差表示,偏差小,表示多次测定结果间一致程度高。准确度高一定需要高的精密度,但精密度高不一定有高的准确度。2 k& @4 s' c2 ?
$ Q. g: }& b& O: b! e) w
2、下列情况分别引起哪种类型的误差(系统误差、随机误差或者过失误差)?如果是系统误差,应如何消除?
; G" s9 j$ ?; s6 p9 S6 e% s' R' Q- o7 n# w' B9 a  z
①砝码腐蚀;②称量时,试样吸收了空气中的水分;③试剂中含有微量待测组分;④重量法测定SiO2时,试液中硅酸沉淀不完全⑤计算时使用了不准确的摩尔质量;⑥移液管、容量瓶相对体积没有进行校正% {7 o2 f9 @; J# w9 }! U! s! ]: ~+ h
/ b$ H+ j- L0 ?% ^  B. v
答:①系统误差中的仪器误差,应更换砝码;②偶然误差;③系统误差中的试剂误差,应更换高纯试剂或作空白试验;④系统误差中的方法误差,更换方法或与标准方法比较找出换算系数;⑤过失误差,重新计算;⑥系统误差,校正仪器
& ^; P2 u1 Z9 o: u9 r4 R
+ R! F# W2 i" @- Q  p3、用四种方法来分析已知铁质量分数为66.66% 的标准试样,这四种方法所测得的平均结果(%)和标准偏差(%)如下:, X* g* l4 W& v0 A' T+ }; K

1 v5 m0 z, H- S- c$ }6 u$ O(1)平均值:65.28,标准偏差:1.46%   (2)平均值:66.28,标准偏差:0.40%
% D& R! ]. ^2 C: v8 i
( \3 j! f/ T0 ?% H& }2 V( _(3)平均值:64.90,标准偏差:2.53%   (4)平均值:63.64,标准偏差:0.38%
2 j- ~, G7 `4 P5 X6 U
, H) L; u5 J8 T4 k: P6 V! s8 d四种方法中测量结果准确度和精密度最好的方法是哪种?哪种方法存在系统误差?* W2 M; @5 `! v- q' H

8 d/ ~- {+ ?, a0 J% U8 K答:判断结果的准确度应将测定结果平均值与标准值进行比较,判断精密度应比较标准偏差。因此,准确度和精密度最好的方法是(2),方法(4)精密度好,准确度不高,存在系统误差。
# S  W/ z1 K. K5 ?0 a
( C1 D% O% V4 }4 B( R9 Y4 z1 H第三章 滴定分析习题" Y5 |! _1 ?, U- j8 H

+ z5 j( ]: [' o3 t选择题# M/ R7 C& j& \6 n2 \! q- l+ M
# s2 ?& d- o+ J/ Y
一、  
. }0 ]6 n7 n& v# y
  K+ b0 {" ^2 Q& `. I1、滴定度是指(A)、与1mL标准溶液相当的被测物的质量)
9 w! t8 X! t" z2 H5 T+ G* [. N% L; i7 _( f3 k
2、物质B的物质的量的浓度是指(E)、物质B的物质的量除以混合物的体积)" x! ^2 H% t" {; S
, Z* ^4 T9 ~. t8 z- o  U! l! X0 M1 Q
3、滴定分析所用的指示剂是(B)、利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂)5 a4 K6 t- m- I

8 D# P5 D; l- K0 H5 W2 v1 ?4、终点误差的产生是由于(A)、滴定终点与化学计量点不符)! O+ [/ i3 O) P6 e, N

& R  s" E* w- Z5、标准溶液与被测组分定量反应完全,即二者的计量比与反应式所表示的化学计量关系恰好相符之时,反应就达到了(B)、化学计量点)6 `) P2 k& c) Z, O) {

, S- |% l% @* F0 M6、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是(A)、cFeSO4= cH2C2O4)3 @/ T* g. U9 r1 M4 |4 c
8 O' f9 o: K; A, ^9 `2 l& A
7、移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是(A)、20.00 )  @% V6 T/ ^0 g. b8 u; S1 f9 M

7 T' B9 d) O6 N- t# A3 S1 _  H8、用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度,采用的滴定方式属于(B)、返滴定)
& v- i6 A4 G5 B
! S% P' ^/ V5 o9、以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+,采用的滴定方式属于(D)、间接滴定)& U! b* T. U( z& h4 b% H" A3 m6 m

/ Z5 p! V! }& w+ @. x4 A: w  {10、用K2Cr2O7标定Na2S2O3,采用的滴定方式属于(C)、置换滴定)
6 p, J4 ?  N; E  e0 Z) E9 I8 t! y/ y. ]$ z8 x' d5 U
11、用H2C2O4标定KMnO4,采用的滴定方式属于(A)、直接滴定)/ [: |! u. o1 o

. U6 _$ ~5 U1 t12、以下试剂能作为基准物的是(D)、99.99%金属铜)/ K( v  h3 y$ l6 y0 m& M5 O
$ a0 G! a% T7 {1 I# Q7 b: l
13、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(B)、Na2S2O3)+ T+ {, H( E! T& h

1 s' D2 u; I2 t) V14、下列说法中,何者是错误的?(C)、物质的量n与质量m的关系为:n=m/M,式中M为物质的量浓度)  u' R/ _5 _3 Z1 s
8 G! d# _& \( U, f# |, g' V
二、填空题
% c8 j% `0 M  n8 R* x' O3 P4 s+ W: E* ~! s4 c2 i
1、按照化学反应的不同,滴定分析法一般可分成 酸碱滴定法(中和法),沉淀滴定法(容量沉淀法),配位滴定法(络和滴定法),氧化还原滴定法 四种。
/ t6 X4 E, l  @3 i. {, B/ Z  t# g7 r$ g: z2 ^' e- w4 b
2、适用于滴定分析的化学反应必须满足条件是  反应定量地完成,反应速率快,能用比较简便的方法确定滴定终点  ! N7 y$ T# z3 W1 o: P$ ?) _; v
' g2 F, g- C4 u# k
3、基准物质必须具备条件是 具有足够的纯度,物质组成与化学式完全相符,稳定    。
' i: [  f* J' ?/ n9 V: T: x0 f4 I6 ~" C
三、计算题. Y* y& g4 I" \- e

$ ^# S0 ~  ~. M6 K/ `1、相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL,与c1/5KMnO4=0.200mol/L的KMnO4溶液完全作用,需此浓度的KMnO4溶液多少毫升?(已知MH2O2=34.02g/mol)
. n2 Y! a: ?/ _; j, F& p9 Z; q- z& o& k6 T
已知滴定反应为:5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O; f+ K% X: B; h$ E* a2 s$ L1 J

3 }! b2 }$ y1 X& H; b0 ?  {+ ~解:n1/5KMnO4=n1/2H2O2
/ I. A3 w; m0 L; J( f6 J8 l& Q2 t# T7 A+ M4 M
n1/2H2O2=m1/2H2O2/M1/2H2O2=3.00%×1.01×2.50×/(34.02/2)=4.453×10-3mol
( l* M+ L& X# N, f
  V6 Z. ~) c. J% j设需要的KMnO4溶液体积为VmL,则有:7 R4 k/ E$ u# Z
. s' |4 V4 m+ h( t1 g9 r- [9 c
c1/5KMnO4V×10-3=4.453×10-34 c1 ], K9 U( C4 a" J
, ^  p1 m$ L* i
V=4.453/ c1/5KMnO4=4.453/0.2000=22.3mL
2 \8 W2 K2 m  a$ D* M
3 N- y6 `* ]- Z7 x+ T2、分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时,称取试样0.3000g,加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2,用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸,消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数(已知M CaCO3=100.1g/mol)。
" V" i) i" r! `. }- [* K
6 @& K4 B9 V5 E4 m1 k- f% q解:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
" w2 G/ H  X$ E, u2 B- R* w8 D5 ]
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5 b/ s+ \5 D: r2 q* J7 T, ~' z3 ^! g$ n- J) S# ^7 C5 _
试样中加入的HCl的量:0.2500×25.00×10-3=6.250×10-3mol
" H) q$ U* q( ]9 c$ u. I& Y$ ~( Q! J, i" T" c# e
试样中过量的HCl的量:0.2012×5.84×10-3=1.175×10-3mol( V: Q6 a( H' l& ^" g8 V9 Q/ v" |, a
: [: W# w+ Q" S+ H5 Z2 O1 T
与试样反应的HCl的量:6.250×10-3-1.175×10-3=5.075×10-3mol
; d# J* X% O1 J, {1 N
) N. ^+ Q  @- H! N& [( R/ GωCaCO3=n CaCO3M CaCO3/m试样×100%=5.075/2×10-3×100.1/0.3000×100%=84.67%
+ N0 B0 @: w7 ~6 i$ z  ^5 l8 q3 E! S, D1 x
3、30.0mL0.150mol/LHCl溶液和20.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液相混合所得溶液是酸性、中性、还是碱性?计算过量反应物的浓度。  q, e$ t% w! \& @. v: G" a

1 @! I$ D% M- a解:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+H2O' \- x1 {8 J; Z/ Q* w1 {; f/ D& `
3 K& }& g* l/ j
nHCl=2nBa(OH)2
4 H5 s# E% W- \1 U4 \- O
. @9 E4 I* V) M& u; k* _) [nHCl=cHClVHCl=0.150×30.0×10-3=4.50×10-3mol1 J. b* ^! s# s) C+ k8 I. A; E

3 X; N4 U- E/ Y+ V5 q4 s: U$ z) k% wnBa(OH)2= c Ba(OH)2V Ba(OH)2=0.150×20.0×10-3=3.00×10-3mol
5 Z9 M$ ^+ M6 C. g) z  @+ S1 A
7 ~6 E5 v! d) b1 f2nBa(OH)2=6.00×10-3mol>4.50×10-3mol= nHCl( a7 V# j6 E; V2 E& a
" ?2 ]* P# q- p4 z5 F3 J
反应物Ba(OH)2过量,所以混合后溶液为碱性,过量反应物的浓度为:+ D8 I1 [: s1 L6 m" I
5 f+ e/ L, O& Z  h5 \: ?
(3.00×10-3-4.50×10-3/2)/(30.0+20.0)/10-3=0.015mol/L
0 x" l. Q' j/ i1 p  z5 X/ O/ M( V6 u' K/ H6 H$ {$ ^
4、假如有一邻苯二甲酸氢钾试样,其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%,余为不与碱作用的杂质,今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定之,欲控制滴定时碱溶液的体积在25mL左右,则:
/ A5 P$ H( h; l; b4 z% j
: F' B7 |! E5 K& C- X6 G(1)需称取上述试样多少克?) K0 I$ x8 }4 L* X& Y
4 x7 t) r# X4 Q
(2)以浓度为0.01000mol/L碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液,重复上述计算。! i4 K1 `5 i% ^1 I. U& _* U( F
' i& i9 A7 }7 l# n  [* v0 _8 z* g1 I% J
(3)通过上述(1)、(2)计算结果,说明为什么在滴定分析中通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2mol/L。(已知M KHC8H4O4=204.2g/mol)
; h$ w/ V; N; f7 C" u" i. i4 u
4 ?% C* Y" q/ t  b' N/ `  @' b! D7 G解:(1)OH-+KHC8H4O4=KC8H4O4-+H2O* U6 X4 C, q; ]* N! z) W$ M: x

, H% W. |  h6 I2 xn KHC8H4O4= nNaOH9 j- u1 y3 _# t" L* t* a6 _

, R9 N9 }: C' W0 a# v设用1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定KHC8H4O4需称取试样至少为m1g,则有
* v) |* Y; J8 y7 \
2 B& H: M1 y% x. n# v90%m1=n KHC8H4O4M KHC8H4O4= nNaOH M KHC8H4O4=cNaOHVNaOHM KHC8H4O46 G  J$ v5 g( N  B8 f
$ \* q2 L& J5 o
即90%m1=1.000×25×10-3×204.2+ p& }2 k4 o, t; ?  P
8 v2 l- H! w$ u# c; V* s# V
m1=5.7g
5 S' F$ x4 Z+ v- r% D# L' B* x7 ^
(2)设用0.01000mol/L的NaOH标准溶液滴定KHC8H4O4需称取试样至少为m2g,则有8 i4 A" P1 Z# k$ ]& Z5 R

, y1 q9 Y# q/ K( k9 h5 R90%m2=n KHC8H4O4M KHC8H4O4= nNaOH M KHC8H4O4=cNaOHVNaOHM KHC8H4O4
, i2 h+ V+ O! C% X1 E. `$ H
% [: U$ R. _* Z4 O- F即90%m1=0.01000×25×10-3×204.2' L; T* o: {! m
' k+ K4 U; j7 l" E; ]; Y
m1=0.057g
- s% I* G" d9 g( n) L& l; s' f
! ~2 R% L" m& \# W四、判断题(正确:T;错误:F)
& S* Z6 @! d$ G
5 p! P8 _: m1 D" _% X1、H2SO4可以用直接法配制标准溶液。F
% K7 E4 ?8 \# J  J+ K; o
. @( ~/ r# v' w% O& ^+ S1 D! V2、KOH只能用间接法配制标准溶液。T# e  i; X  X) V( j! c5 T

0 V$ e# B8 P/ L1 `% M( p1 @( C1 L: U3、KMnO4可以用直接法配制标准溶液。F! B+ c5 S) ?; U0 ~* r

* |2 R' P, y: z+ F% ]7 Z4、K2Cr2O7可以用直接法配制标准溶液。T
  K: R" j* B0 j% o9 ?- x7 y! ]. H! r5 k% W, ]' z- K/ a4 a, N5 _( o
5、KIO3可以用直接法配制标准溶液。T" v1 o* i7 U! H/ ^1 i+ k8 x
2 n! v' r3 e- U" T, f
6、Na2S2O3.H2O可以用直接法配制标准溶液。F
1 ]& C+ {1 t8 P0 ]
5 {, J9 \7 V1 M3 {五、名词解释及简答题
. R: L$ \; ?* D) d# H, t8 ^1 I. z/ }7 D. T3 @' z5 \3 t
1、什么叫滴定度?滴定度与物质的量的浓度如何换算?. M6 C. _6 g( a4 W# Q0 d

% l" _) D* b' a4 A. N! ^0 d# X答:滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的质量,表示为T被测物/滴定剂。滴定度与物质的量的浓度的换算是,对于一个化学反应aA+bB=cC+dD,TA/B=acBMA/1000/b。) y7 V0 R& |# L" Y2 s; |' _! x8 }
! T3 @8 l( D' L  e. x/ A4 D! k
2、表示标准溶液浓度的方法有几种?各有何特点?( D0 P8 U' N3 S( R0 ?! J

: ]  z7 a0 Z4 O6 t# C, d/ {& ]& J" C答:表示标准溶液浓度的方法有两种:物质的量的浓度和滴定度
! y9 e( i4 X) r
0 C0 ^* w9 p4 U( ?0 h物质的量的浓度是指单位体积的溶液中所含的溶质的物质的量,用c表示,其单位为mol/L,是进行一系列计算的基础,滴定度也是据此进行计算的。滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组分的含量,用T待测组分/滴定剂表示,其广泛应用在生产实践的大批量试样的分析计算。
4 H/ w. r9 U. a# n' E0 T+ o2 {+ E+ L0 ]+ J* s3 t  k: l% b
3、若将H2C2O4.2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,当用它标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?为什么?
# T$ T* n- K- O7 Z5 Q9 N/ e& L
) Y+ ?* t% `; t' w- z答:偏低。因为H2C2O4.2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中,会失去部分结晶水,若失水后还用它作基准物质,由于称量时并没有减少称量质量,此时称取的物质的量比理论值大,但仍按理论值进行计算,则结果偏低。
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