[天大]2018年春季532001[无机化学]离线考核作业

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发表于 2018-6-7 16:01:29 | 显示全部楼层 |阅读模式
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无机化学6 k( e, b7 M9 d3 j0 ]/ q
要求:: J9 |, v0 }+ E; J0 d# P. X
        独立完成,下面已将五组题目列出,请按照学院平台指定的做题组数作答,
& }* U/ B7 h4 s+ \每人只答一组题目,多答无效,满分100分;
) r5 M& Q: c/ d1 Y0 K/ P! c7 d& z) [    平台查看做题组数操作:学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数,显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识;( Y  u% z$ Z' s. F; V
例如:“做题组数”标为1,代表学生应作答“第一组”试题; . ~8 ], ?1 _' l+ g
二、答题步骤:
( B7 H& @* e/ J! E4 y        使用A4纸打印学院指定答题纸(答题纸请详见附件);/ s) j) @8 @  u
        在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答;答题纸上全部信息要求手写,包括学号、姓名等基本信息和答题内容,请写明题型、题号;- ^' p/ C% R, T: \
三、提交方式:请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word
6 H0 K" N3 f7 B# a* |% e( ^+ k% Y    文档中上传(只粘贴部分内容的图片不给分),图片请保持正向、清晰;
8 Y7 O  h2 C/ p5 n        上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc”
& S/ l" e, f0 k" p        文件容量大小:不得超过20MB。: A9 d) v- A. D0 Q* P
提示:未按要求作答题目的作业及雷同作业,成绩以0分记!
1 t6 N$ O- R. Z. e% J* j1 i- _题目如下:4 H3 o" C6 Y9 _8 |+ A! O
第一组:
9 j6 c; }# |) j0 q一、填空题(本题共10分)
  m: h5 f$ R: s4 i/ \1. 用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-设计成原电池,其负极反应为             ,正极反应为                    ,电池符号为                   。4 T8 `3 d5 ^% ?( O3 m, T
( (MnO4-/Mn2+)=1.51V; (Cl2/Cl-)=1.36V)) t& x. s5 ?/ y9 u
2. 下列氧化剂:KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4,当其溶液中H+浓度增大时,氧化能力增强的是                           。
; |, L7 }9 y2 B" `" C3. KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3,各溶液浓度均为0.1 mol·L-1,按pH值从小到大顺序排列                                   。) a6 p$ V. N7 [$ h4 R8 `
(已知: (NH3·H2O) =1.8×10-5,  (HF)=6.6×10-4,   (HCN)=6.2×10-10,  : }9 t5 _0 G' o6 ?2 E7 Y; M& U. J7 T
(HOAc)=1.8×10-5,  (H2CO3)=4.4×10-7,  (H2CO3)=4.8×10-11)
7 ~. N5 w% o# A4 h4. 2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g),已知298 K时, = 92.22 kJ·mol-1,  = 198.53 J·mol-1·K-1,则标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是____   ___K。9 |8 P. P% |6 n
5. 在元素周期表中,同一主族自上而下,元素第一电离能的变化趋势是逐渐     ;在同一周期中自左向右,元素的第一电离能的变化趋势是逐渐      。
- n0 U* J7 i: I6. 一种混合溶液中含有3.0×10-2 molL-1的Pb2+和2.0×10-2 molL-1Cr3+,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。若要分离这两种离子,溶液的pH最小为          pH最大为      。( (Pb(OH)2)= 1.43 × 10-15, (Cr(OH)3)= 6.3 × 10-31)
% R- r, N' t; H二、填表题(本题28分)
- @% L4 z+ w  n0 G! j  t1. 已知原子序数:Fe为26,Ni为28
9 n! x6 x# G0 _- j8 O' `配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩
7 U8 j/ _' i. x2 [  k. {μ理 /B.M.        键型(内、外轨)
' g7 _6 \3 U) K& Z( o[Ni(CN)4]2-                                内轨型, N" r% z2 I; }* b' D4 w
[FeF6]3-                        5.9        -----
9 I# B! E2 F1 \7 Z2.
2 S3 ~$ V! t( R名称        化学式        配位原子        配位数+ }( P2 o5 W3 Z8 p3 Z# c$ r
四氯二氨合铂(IV)        ' n1 ]  ]0 U" B7 b( e
        K[Cr(NCS)4(NH3)2]        -----       
1 X3 p& ?" D& C3.
* S2 Z8 T" |% {/ M" K物质        CO2        H3O+        PH31 N  e. l9 H- n- ~9 M
中心原子杂化类型       
: _/ @0 m* J5 r5 R/ r分子的空间结构        ; Q% E! i( ]; @
4.
  k: f, S! z7 [( o( O7 g5 |物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
+ L0 C* v* x! D! H冰        2 R  k5 @/ e: D4 e1 ~0 a5 u
二氧化硅       
8 F, {4 {! F3 N7 Y* u5.
) e. B4 A( X, T: P原子序数        电子分布式        族        区# O& @) u( k( i( x8 _/ j
27        ) I! |4 U$ ]' T5 h
53       
0 S- N( z3 w7 s" L/ D+ c三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)& R/ `; G' R  y4 c. j0 x& e/ ^. [
1.用离子-电子法配平 (要求写出两个半反应式), r2 X* q# Q  n/ S$ o) H
Mn2+ + S2O82- →  MnO4- + SO42-
" H% m5 A) I- h: j, G% j. W1 j2.用氧化数法配平 (要求写出线桥式)3 Y  |& c3 N8 A
P + CuSO4 → Cu3P + H3PO4 + H2SO4, E* z- Z( x; c
四、计算题:(本题共52分)
/ C9 {6 Q# O% d% n( w! }1.已知气相反应N2O4(g) 2NO2(g),在330K时向1.00L真空容器中加入6.00× 10-3mol N2O4,当达平衡后,压力为25.9 kPa。
" T! s( c; v( \6 l9 \0 r( p2 V' K        计算330K时N2O4的解离度和平衡常数 。
, Q1 ]* J" \) F: f        已知该反应的 = 72.8 kJ·mol-1,求该反应的 ;9 o6 s  F0 l* a
        计算373K时的 和 。  S3 _, ^6 W6 E( H, p0 [
2.已知 ([Ag(NH3)2]+) = 1.6 × 107, (AgCl) = 1.8 × 10-10, (AgBr) = 5.4 × 10-13。将0.10 mol·L-1AgNO3与0.10 mol·L-1 KCl溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解。试问:$ J& \1 M: E, J6 G2 H
(1)混合溶液中游离的氨浓度是多少?  {' V) t7 \! e: S- a& }6 ^) k
(2)向混合溶液(1)中加入固体KBr,并使溶液中Br-浓度为0.02 mol·L-1,有无AgBr沉淀产生?9 S& A" _$ _1 h; o5 T. I
(3)欲防止AgBr沉淀析出,氨水的浓度至少为多少?
1 }4 r8 `" `3 \5 n7 ?% ~: J& t4 }. B! V3.某原电池正极为铜片,浸泡在0.10 mol·L-1的CuSO4溶液中,不断通入H2S气体至饱和;其负极为Zn片,浸泡在0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中,通入氨气,最终使c(NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1,用盐桥连通两个半电池,测得该原电池电动势为0.86 V,求 (CuS) = ? ( W: o' f& }: ]9 l4 u, b
(已知:  (Zn2+/Zn) = -0.76 V, (Cu2+/Cu) = 0.34 V,Kf ([Zn(NH3)4]2+) = 2.9 × 109, (H2S)= 1.1 × 10-7,  (H2S) = 1.3 × 10-13)
4 G) {) G8 `, t* _, p4. 在1.0L 0.1 mol·L-1氨水溶液中,应加入多少克 固体才能使溶液的pH等于9.00(忽略溶液体积的变化)。, X7 b: F% f: f! V" L
第二组:
$ @6 M5 h* P; y3 t一、填空题(本题共20分)
+ O3 }1 Z1 W! Q: J1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_________________     ____,价层电子构型              ,位于______________周期_________族,属于_______________区。
8 f% \* {$ ?, c1 \1 G2. E (ClO3-/Cl2) = 1.47V, E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为                                                      ;负极反应为                                                        。电池符号                                                         。" _; J, n* C# _: O* }; y7 u
3. 已知:AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12,则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)                                               。
1 [7 _. Y+ ?8 X: L  }- ]8 J4. 一弱酸HA的的K = 1.0×10-5,求298.15K,E (HA/H2) =            V。7 w. E$ M% Y6 c3 l  T
5. 某溶液含有0.01mol·L-1KBr, 0.01mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4,把0.01 mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时,最先产生沉淀的是                    , 最后产生沉淀的是             。(  (AgBr) = 5.0 10-13 ,   (AgCl) = 1.8 10-10 ,   (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。; Q: w. p1 w# Z' O( }" r" f
6. B2的分子轨道分布式为                           ;价键结构式为                       ;其键级为                  。6 P; q# b- H  g; r0 n
7. 浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵( = 1.7 ×10-5 )溶液,此溶液与水等体积混合后,pH =           。
0 V7 J) I% o4 b6 ]# k5 Y5 U8. 对于 N2 (g) + 3H2(g)  2 NH3(g),在298K时, ΔrH_m^Ө=92.22 kJ·mol-1,ΔrS_m^Ө=198.53 J·mol-1·K-1,则该反应的 =               ,   ________________ kJ·mol-1。标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是______________K。
2 v/ x6 j  Q5 G5 |$ V; f1 H9. 已知 K  (H2S)=1.1×10-7,K  (H2S)=1.3×10-13,0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为               。
6 a4 W; E9 N! j- `1 D2 y二、填表题(本题28分)
1 ]6 y2 u' @! T* \/ y& T* @1 x1.
% D; k* |- g2 c名称        化学式        配体        配位原子        配位数; _1 M/ D; Y& A/ D0 k* q! C
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌                               
* z) k( l+ ]  o2 c4 b$ H5 {5 P        [CoCl(SCN)(en)2]Cl                       
  Z/ p% I& p* J/ a% D, b( q2.9 B/ |' T3 x/ R, X5 K
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
3 J# K# v* Z* l  I& f& lSiC                       
/ V. g; f& b2 u$ p, I8 b草酸                        & i5 l1 u) @6 D9 a4 Z: i6 c! Q
铝                        : Y$ D' X6 \9 N1 w) e
3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26,
4 b. k" i0 Y7 B9 c0 p5 ]配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩μ理/(B)M.        配键类型
- Z( K7 n; W0 t3 k[MnBr4]2-                        5.9       
7 }  z$ I8 W- D! i5 {- I[Fe(CN)6]3-                                内轨配键- b  b3 n2 x; L) x" Z7 U# O- R
4." {, h3 R( B$ w2 k
        AsH3        CH3Br        CS29 Y7 u+ J+ Z* @5 w. M
中心原子杂化轨道
& `( V* Q  g/ x4 O) V(注明等性或不等性)                       
! s3 C0 x' m, X4 S分子几何构型                四面体       
2 S3 ^' y- D, x6 }0 n, S三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)
( G$ t$ M' q; q" s0 L+ y; G) K1 h1.用氧化数法配平:KClO4+FeSO4+H2SO4  KCl+Fe3(SO4)2
: M; `8 F" H* T, i8 D- G% s0 C' {2.用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式): ' g$ U# R0 `1 h5 _$ {
Cr2O72-  + H2S Cr3+  +  S, _0 Z: e- `) M5 ]/ z( D! p
四、计算题:(本题共42分)# W6 V" l$ _6 ]* X2 R. y$ G
1. 在pH=1的1L溶液中,内含有0.01mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Mg2+,向该溶液中通入NH3 (g),(1)要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol?最多多少mol?(通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。)(2) 通入多少mol NH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀,最终溶液pH值为多少?(K  (NH3·H2O) = 1.8´10-5,   (Fe(OH)2) = 4.9´10-17,   (Mg(OH)2) = 5.6´10-12) 2 l- s+ j  F7 i
2. 已知298.15K时,E ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.372V ,E (AgCl/Ag) = 0.207V,0 Z8 q4 b4 E: Y6 s5 ?$ u
E  (Ag+/Ag) = 0.799V 。
" A* W9 E2 H. q  }. r        求 ([Ag(NH3)2]+) = ? ;7 T( V2 z. I+ w
         (AgCl) = ? ;/ _% j8 S' ?) }9 ?7 v
(3) 将0.1mol·L-1 AgNO3 与0.1 mol·L-1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少?
1 x6 i8 D: K9 r1 g3. 根据下列热力学数据,计算 分解的最低温度。, x1 S) @0 B) T! ^
△fH / ( )  -1130.68       -414.2    -393.51
: m  D4 n# d: q3 L  @; s( C0 C  DS / ( )  134.98         75.04    213.744 F) R% k+ z1 r& g9 y; G, n
第三组:# Q+ z. U6 y8 D
一、填空题(本题共14分)
: v8 w6 @/ O) w! R- }1 G& t1. 在0.30mol·L-1HCl与饱和H2S的混合溶液中,c(S2-) = ____________mol·L-1。3 e9 z8 g3 o( a+ M
(已知饱和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10mol·L-1, H2S的解离常数为 (H2S) = 1.1×10-7;  (H2S) = 1.3×10-13)
8 k9 {" ~3 V3 a2. O2- 的分子轨道式为 ______________________________________________,( o% X/ c; s3 X2 t! d/ v1 `
成键名称及数目_____________________________________________________,
2 z, o- i4 {2 T! d# [价键结构式为 ____________________________。
. @8 B3 U4 J- N% R. D4 d- a3. 若将氧化还原反应Co3++ [Co(NH3)6]2+   Co2++[Co(NH3)6]3+设计成原电池,其正极反应为                                                    ; 负极反应为                                                        ,原电池符号为                                                    。
0 _8 B/ Z$ u: ^4 R4. 79号元素的电子分布式是:                                         ,$ [/ _+ u5 F) V* c/ E3 [
该元素属                  周期,           族,              区元素。
9 J/ F* q9 U7 D8 w7 O# `. R2 t5. CaCrO4易溶于水,PbCrO4难溶于水,原因是(离子极化观点)                            5 [5 I) `; h" i6 N4 |6 c* e$ @
                                                                  。
& J! O8 q- j2 P6. Ag2CrO4沉淀中加入Cl-离子的溶液后,Ag2CrO4沉淀可转化为AgCl沉淀,该转化过程的化学反应式为                                                                                            ,对应的平衡常数KӨ为                                                。
" x/ J/ o5 a/ @4 m, b(已知  (AgCl) = 1.77×10-10,  (Ag2CrO4) = 1.12×10-12)
9 S/ C1 L) |, W$ J' C3 I0 x/ i7 \7 S' d二、填表题(本题20分)
% V. S" q$ K+ O2 Y, ~3 k- N9 d1.- d; u# X+ i1 i
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力* V" ~- D, z  L) Q
草酸                       
% v$ o7 W8 Q! a: H; MBN                        - ]' E! I) U: m: N; T% w3 v9 k
2./ n5 s6 o. x# [
名称        化学式        配体        配位原子        配位数
+ ^* @- n) k6 K1 q        [Co(NH3) 5 (H2 O)]Cl3                        / H; {4 G( v/ }  Y
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸钾                                ! l3 Z4 r; T, M  l
3. Co原子序数27
# }) |) h7 z7 V, x配合物        中心原子(离子)杂化类型        几何构型        键型' I& E( D. Y( M
[Co(CN)5]3-                        内轨
- `0 G7 L0 B% u. v; W0 CH2S                        /7 q; Y( c8 X( l8 L: b
PH3                        /7 Q/ d7 m) Y; s0 z7 h& D
三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)0 Y& r6 d2 j2 W$ S3 V
1.用氧化数法配平:2 G" f: o1 c/ c' X5 L
As2S3 + HNO3(浓)—→ H3AsO4 + NO + H2SO4  j. i8 J, F5 a
2.用离子-电子法配平:
" U* w5 m4 B+ ]( [Br2 + OH- —→ Br  +  Br-$ H6 W( Q$ ~% Z. I( s) j6 ]
四、计算题:(本题共56分)8 Y. Q2 U# w0 g# b( e9 `% \1 _
1. 在一定温度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为- x  \. O3 X- u5 s* r0 a; T
Ag2O(s)  2Ag(s)+1/2O2(g)
8 d7 C$ p5 ^: T- H7 ?2AgNO3(s)   Ag2O(s)+2NO2(g)+ 1/2O2(g)
$ t- t+ h4 C0 f+ c( o假定反应的 和Δr 不随温度变化而改变,估算Ag2O(s)和AgNO3(s)按上述反应方程式进行分解的最低温度,并确定AgNO3分解的最终产物。; j1 ?) g# {/ m2 R$ r3 o' ^
化合物         /(kJ.mol-1)" x$ M, n3 S/ r! ~* l& Q
/(J·mol-1·K-1)
' R1 ?+ M6 ?; jAg2O        -31.05        121.3  c' X# w3 Q% M0 C6 K
AgNO3        -124.39        140.922 c& J+ o% A9 J9 D. G
NO2        33.18        240.06
* o# O" S3 A# o4 uAg        0        42.55+ s8 T) T7 V$ U/ d4 p: O- n
O2        0        205.14
( i! M: g& p" K3 e  n2. 在100mL含有Mg2+、Fe3+ (浓度均为0.2mol·L-1溶液中)通过加入氨水使两者分离,则在原溶液中加入等体积氨水的浓度应控制在什么范围?已知Mg(OH)2和Fe(OH)3的 分别是5.6×10-12,2.8×10-39;氨水解离的 为1.8×10-54 H5 R% ]( E2 Z- M$ o1 d7 n6 U" f
3. 已知EӨ(Ag+/Ag) = 0.799V, EӨ(AgBr/Ag) =0.071V, EӨ([Ag(S2O3)2]3-/Ag) = 0.017 V。若使0.10mol AgBr(s)完全溶解在1.0L Na2S2O3溶液中,则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少?
: H" _# [4 a- H0 t8 l; T4. 己知反应: 2Ag+ + Zn  2Ag + Zn2+
( U% d' h' l! E3 W# C/ u (1)开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·L-1和0.30mol·L-1, 求E(Ag+/Ag)、E(Zn2+/Zn)及E值;9 }$ V6 F5 d' X  |
 (2)计算反应的K 、E 及 值;+ |# r. D" i- G2 I
 (3)求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。
: Q1 F+ g* C% ^* m% t3 M" J" r) X第四组:! [. w' e  d  E
一、填空题(14分)5 V; [7 ^4 n. c1 X
1. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中,各离子浓度均为0.10 mol·L1,往溶液中滴加K2CrO4试剂,各离子开始沉淀的顺序为________________________。
/ v% h5 Z! r2 L4 }4 k0 d  l(Kspy (PbCrO4) = 1.77 ´ 1014,Ksp y (BaCrO4) = 1.17 ´ 1010 ,Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 ´ 1012)
" [  e7 K& Z! ~( ]; N2.已知,E (Co3+/Co2+) = 1.84 V,E [Co(CN)63-/ Co(CN)64-] = -0.84 V ,则[Co(CN)6]3- 和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是                     。& m& Q# g4 b: e) N( `
3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+  2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中,若用该反应设计组成原电池,原电池符号为                                        。
- W3 J2 R/ P0 M! d' m+ X( c: W4.O2+的分子轨道表示式为                                            , 其价键结构式为                       ,其成键数目及名称为                         。
) m% j5 W$ Q6 [1 t* V5. 配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称                             。
& M3 {1 c5 ]2 r+ Z6 e- E6 N+ f二、配平题(必须写出配平步骤,10分)4 |2 B( V) [) P- `1 _, V. k9 L& B
1.用离子-电子法配平' I' z* t2 Q* C# ]" J4 x0 p
MnO4- +  H2O2   Mn2+  +  O2 (酸性介质中)% ^  ]4 `0 x$ ?. i
2. 用氧化数法配平
7 O  z& {* X+ I$ kKClO4  +   FeSO4  +   H2SO4    KCl  +   Fe2(SO4)37 Q) [4 e) U% f3 N$ b) E
三、填表 (16分)
) b& e! |; I& a7 I3 Z0 w1.
  j. J" i' I5 i" d) K1 C6 ]物质        晶体类型        晶格结点上粒子        粒子间作用力9 c- y  Q) L8 n1 W$ T
SiC                        / N0 V. C8 [8 H4 P9 e
2.: P! b# t* Y6 s. s
原子序数        价层电子构型        周期        族        区
/ K* S( P2 R* @/ u1 Z  {) s82        6s26p2                        3 Q% W0 [+ P' ?; N' E1 }
3.
9 d1 `5 n0 E; x$ o物质        SiCl4        H2S+ z! @. Q# W4 Y; e3 ~% U, B! m# L
中心原子杂化类型               
' g3 t4 c  E7 y* p+ B8 d分子的空间构型               
* i9 p4 P% u9 I4.Fe、Zn原子序数分别为26、30
7 @0 A5 m! m1 l8 t: D; d8 d  k配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩μ理/B.M.        键型
) M' z9 b: H8 @! L' t% v[Zn(NH3)4]2+                                外轨
3 A+ }2 C1 s6 ^3 I) p( q[Fe(C2O4)3]3-                        5.92        ' J* y- J, ~+ t) t) H  S+ U
四、计算题(60分), C& h7 d: u3 E# i! e9 x# f
1. 已知EӨ (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求:在100 ml含0.10 mol·L-1硫酸铜和0.10 mol·L-1 H+ 的溶液中,通入H2S至饱和,求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ?
/ B1 R% q2 T# E% C3 S. A  `- E(已知H 2 S的  = 1.1 × 10-7 ,   = 1.3 × 10-1 3, H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1 ,  (CuS) = 6.3×10-36) 。2 e9 J0 e8 x" D+ T
2. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命,其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应,即8 U: u) R$ d% x8 L
当生成的W12(g)扩散到灯丝附近的高温区时,又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时:
5 p! B: [8 f: Z. t: U$ H        W(s)        WI2 (g)        I2 (g)3 O' Y8 f8 Q4 _# ?9 l5 P; K
0        -8.37        62.4384 S0 u2 }# }% N: y
33.5        251        260.69% ?/ @( ]5 S9 ?% P/ }& x
(1)若灯管壁温度为623K,计算上式反应的 (623K)
4 ^# {# L  U, M; C5 ?: i. E  \4 L(2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。
1 M: z5 k, m2 k' _3. 在pH = 1.0,1L含0.01 mol·L-1的硫酸锌溶液中通入氨气,通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀,继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全部生成[Zn(NH3)4]2+? (K ( Zn(OH)2 ) = 3.0  10-17, ([Zn(NH3)4]2+) = 2.88  109 ,  (NH3) = 1.76  10-5)
2 m7 ?7 U' @0 W4. 已知锰的元素电势图:2 X5 p' P' i6 e
   (1) 求EA ( /MnO2)和EA (MnO2/Mn3+)值;
! K- p% t. Z; L, y' C) T. E   (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应?  
1 \! k5 R; l" \3 i) n& T& O   (3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+,为什么?4 w8 Z/ r0 p2 @+ t$ l
第五组:
7 ~, j3 ^/ Z( T% J0 a" d& M0 @6 x一.填表题(本题30分)  ?6 ]& G9 f+ I% S* T2 Q! N4 v/ o1 M
1.
- {+ C7 u' G$ L! e" N! k0 F0 E物质        CO2        SO_4^(2-)        H2S        PH3
1 H1 `& r- ^- K5 Z1 Y6 n$ T中心原子杂化类型                                ( s1 P3 ?9 p0 E! u8 A1 R
分子的几何构型                               
5 M7 B/ w* x, R/ z' d+ d/ Z2.! s8 d* L& X2 W. s2 E, z5 A
原子序数        价层电子构型        电子分布式        周期        族        区        金属还是非金属
2 ?  J2 p1 z; h3 s' ?0 |% x53        5s25p5                                        $ r; U- S/ b3 ]6 n. h
3.
& j6 H4 J4 y' M6 Z$ T物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力1 Z# |- l& z: n( G
KF                        $ p* Z" A" _8 ~4 \1 \6 k
冰醋酸                       
; b0 K3 W( c  S; J/ l二氧化碳                        - c( z  m/ J2 }1 R& \" U
4.Fe, Cu原子序数为26, 29 7 U. n% S& a+ R" ~/ p6 W/ c
配离子        中心离子杂化类型        空间构型        配键类型        磁矩/B.M.
4 V: X! K- V* F, i[CuCl3]2-                               
! w- J" m  ~+ K" _7 ?* j: p[Fe(CO)5]                                5 v3 C: R& C8 x- l& Y  T
二.配平反应式(要求写出配平过程)(本题10分)
6 Y: S' D9 X6 f1.用氧化数法配平:
$ X- o4 \5 t( g4 s2 U) {7 FSnS  +  NO3- +  H+  →  Sn4+  +  S  +  NO  (酸性介质中)
4 g/ `$ k; {7 t6 ?9 L* D2.用离子-电子法配平:
2 ]# B' h* _$ ]- hMnO4-+ H2O2  Mn2+ + O2  (酸性介质中)  
: V5 t& Z1 D+ c5 `0 w% b* l三.计算题:(本题共60分)# E/ W1 Y" d: c, F5 O0 u7 Z4 a
1. 已知EӨ (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 EӨ (Ag2 S / Ag) = 0 .120V,求:在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和,求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ?6 [  D0 P7 w4 r7 R' `$ {9 m
(已知H2S的K_a1^Ө =1.1×10-7 , K_a2^Ө  =1.3×10-1 3,H2S饱和溶液中H2S浓度为0.10 mol·L -1 ) 。' ~3 v2 W* W6 T
2. 已知:: x2 g9 H' O" h) G8 U1 F0 i
化合物        △fH_m^Ө/(kJ·mol-1)        S_m^Ө/(J·mol-1·K-1)
3 F& p' d2 S" j; r. o* ~7 V5 ZMgCO3        -1110        65.7
' m. I  m. o3 DCO2        -393.51        213.7! S6 y- d# k' h* Z; H, n
MgO        - 601.7        26.90 |5 s2 K  T& m% t
如果△fH_m^Ө和△S_m^Ө随温度变化值较小,可以不计。6 e/ t$ m( g6 N: r
(1) 计算MgCO3分解为CO2和MgO的最低分解温度(K)。
: O, k& S2 u% R2 L" q; P8 d(2) 在700K温度下,MgCO3分解的分解压强是多少?3 f( k. C$ m( k" H! f
3. 已知298.15K时,E (O2/OH-)=0.401V, E (Au+/Au)=1.70V, [Au(CN)2]-的 = 2.0×1038,试计算:! U5 y. Y0 m3 O; w- `+ W" M
(1) 4Au + 8CN- (aq) + 2H2O(l) + O2(g)       4[Au(CN)2]-( aq) + 4OH-(aq)反应的标准平衡常数。
. l# {: c8 W& [4 T(2) 在中性条件下,溶液中CN-浓度为4.93×10-4mol·L-1,[Au(CN)2]-浓度为0.10 mol·L-1,若氧气的压强为100kPa,计算上述反应的ΔrGm。
0 Z8 A& o# P6 k4 D  x% c4. 某溶液中含有0.10 Ba2+和0.10 Ag+,在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化),哪种离子首先沉淀出来?当第二种离子沉淀析出时,第一种被沉淀离子是否沉淀完全?两种离子有无可能用沉淀分离法分离?
! j6 j9 M0 Q: S& o9 y) b% w& O3 x
匿名  发表于 2018-6-13 12:42:31
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答案在哪里啊 我要怎么下载呢?
发表于 2018-6-29 14:05:26 | 显示全部楼层
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没看到附件啊$ N) K) Y2 e* O; p+ t
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