[天大]2018年春季532001[无机化学]离线考核作业

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发表于 2018-6-7 16:01:29 | 显示全部楼层 |阅读模式
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无机化学
: j1 z4 z  T9 n) T* U3 M要求:( \. W8 g) w: f' W: S
        独立完成,下面已将五组题目列出,请按照学院平台指定的做题组数作答,
/ v5 A- x$ B+ @' k% f每人只答一组题目,多答无效,满分100分;1 @0 R. y& X5 U  u& @
    平台查看做题组数操作:学生登录学院平台→系统登录→学生登录→课程考试→离线考核→离线考核课程查看→做题组数,显示的数字为此次离线考核所应做哪一组题的标识;+ E) T, O- D7 p# p: N
例如:“做题组数”标为1,代表学生应作答“第一组”试题;
1 f$ v* X# R# T  l3 W. H6 T/ [3 T二、答题步骤:6 x& G+ z! _1 S+ b
        使用A4纸打印学院指定答题纸(答题纸请详见附件);  z3 K3 i0 z, @$ o
        在答题纸上使用黑色水笔按题目要求手写作答;答题纸上全部信息要求手写,包括学号、姓名等基本信息和答题内容,请写明题型、题号;9 Y# M1 }" B- Y) V
三、提交方式:请将作答完成后的整页答题纸以图片形式依次粘贴在一个Word& i0 ~2 F* F9 ^8 l/ Z
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1 E- R" Q- F. f6 G9 g8 j- ^" N: R        上传文件命名为“中心-学号-姓名-科目.doc” 8 F7 R: P* K, M# R) J7 q+ C9 @/ k4 m
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! t) @/ j( U( j1 N/ {8 L提示:未按要求作答题目的作业及雷同作业,成绩以0分记!2 @/ i' E+ @3 R6 a; N9 Y, f
题目如下:
6 a4 B( I  Q/ G第一组:, y8 W- L- N' j. X6 B7 F- l' h
一、填空题(本题共10分)
9 ^  u' w7 g: C1. 用电对MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl-设计成原电池,其负极反应为             ,正极反应为                    ,电池符号为                   。# y# R" A, D" }0 O2 A
( (MnO4-/Mn2+)=1.51V; (Cl2/Cl-)=1.36V)
) |* Q2 U% C5 A& @. w  [4 l' A2. 下列氧化剂:KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4,当其溶液中H+浓度增大时,氧化能力增强的是                           。
! M8 u, L! P  o9 e( u3. KCN,NH4F,NH4OAc,NH4NO3,Na2CO3,各溶液浓度均为0.1 mol·L-1,按pH值从小到大顺序排列                                   。
% A' T; m7 G, F0 C) M* m0 C: L. G(已知: (NH3·H2O) =1.8×10-5,  (HF)=6.6×10-4,   (HCN)=6.2×10-10,  
  y' B# z# ^% B! G; N5 s0 _ (HOAc)=1.8×10-5,  (H2CO3)=4.4×10-7,  (H2CO3)=4.8×10-11)0 z; W( g- ?0 t4 u8 V4 T
4. 2NH3(g)   N2(g) + 3H2(g),已知298 K时, = 92.22 kJ·mol-1,  = 198.53 J·mol-1·K-1,则标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是____   ___K。
7 O3 j0 i7 I/ T9 L% q1 b5. 在元素周期表中,同一主族自上而下,元素第一电离能的变化趋势是逐渐     ;在同一周期中自左向右,元素的第一电离能的变化趋势是逐渐      。
2 ^; N% ]% r, J% z; R8 V3 z1 O6. 一种混合溶液中含有3.0×10-2 molL-1的Pb2+和2.0×10-2 molL-1Cr3+,若向其中逐滴加入浓NaOH溶液(忽略溶液体积的变化),Pb2+与Cr3+均有可能形成氢氧化物沉淀。若要分离这两种离子,溶液的pH最小为          pH最大为      。( (Pb(OH)2)= 1.43 × 10-15, (Cr(OH)3)= 6.3 × 10-31)' j4 M3 R7 i! k
二、填表题(本题28分): S# n/ L7 y, g  D4 D* v' c" o
1. 已知原子序数:Fe为26,Ni为28/ P& B2 R9 a* \! \! L
配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩
7 B! |7 e5 u9 u0 tμ理 /B.M.        键型(内、外轨)4 q* x% F+ x4 _( Q
[Ni(CN)4]2-                                内轨型
- ?8 R6 q, o& M[FeF6]3-                        5.9        -----1 w) h" Q' P: @
2.
$ M: _2 b; t  d名称        化学式        配位原子        配位数
6 L2 j6 A8 m: s: j5 \/ u四氯二氨合铂(IV)        8 |8 L  w; X$ j& \* r+ s
        K[Cr(NCS)4(NH3)2]        -----       
) V& Z, {% s7 c6 r5 G" T3.
) Z" y# {, h5 L物质        CO2        H3O+        PH3, H" U& ~! R8 J
中心原子杂化类型        0 ?+ X7 g+ \, D! X3 ?: E) x. g+ z* C
分子的空间结构        4 J2 t% C1 R1 m4 T
4.
& I  U: d! R8 R3 y* ~3 V6 n物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力) L0 }% \; H: E6 m" m
冰       
9 T, }) a8 k5 e' K2 S: a二氧化硅        $ M1 H6 p: N6 B! C8 }) L
5.3 A: f% b# H3 }2 [
原子序数        电子分布式        族        区
% B; @4 g$ c' B2 ~5 ]27        2 Q8 I- Q" ?3 t+ j
53        $ L6 p- B* E1 `9 r4 q' M) @- W
三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)  B0 F  g0 q' j6 y1 V" x7 E
1.用离子-电子法配平 (要求写出两个半反应式)
$ C3 M! H9 z: ?: Z9 Z5 yMn2+ + S2O82- →  MnO4- + SO42-+ ^6 w" ~& h8 R! u7 H9 L- e( E! y% X
2.用氧化数法配平 (要求写出线桥式); N+ X" ~5 B# \
P + CuSO4 → Cu3P + H3PO4 + H2SO4- P3 j9 J) V4 B, I4 v
四、计算题:(本题共52分)
9 R/ |* Z8 _5 }7 o$ }; h. C1.已知气相反应N2O4(g) 2NO2(g),在330K时向1.00L真空容器中加入6.00× 10-3mol N2O4,当达平衡后,压力为25.9 kPa。
& z# e2 X; p; |9 K        计算330K时N2O4的解离度和平衡常数 。
8 C! ~8 C: r- F4 o  l  _/ C8 {. l        已知该反应的 = 72.8 kJ·mol-1,求该反应的 ;0 c# B, W* J. e% Z; W7 f( b1 x7 _
        计算373K时的 和 。
, j4 x* f" N+ [) c2.已知 ([Ag(NH3)2]+) = 1.6 × 107, (AgCl) = 1.8 × 10-10, (AgBr) = 5.4 × 10-13。将0.10 mol·L-1AgNO3与0.10 mol·L-1 KCl溶液以等体积混合,加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl沉淀恰好溶解。试问:7 ^% a% m# X2 W' b( Z; h
(1)混合溶液中游离的氨浓度是多少?7 p* k# Y9 ^! Z! B/ {- c3 M: w
(2)向混合溶液(1)中加入固体KBr,并使溶液中Br-浓度为0.02 mol·L-1,有无AgBr沉淀产生?& n1 ^0 a6 G  X; h" `
(3)欲防止AgBr沉淀析出,氨水的浓度至少为多少?
9 u' l9 R, w( ]: \% @) U  J3.某原电池正极为铜片,浸泡在0.10 mol·L-1的CuSO4溶液中,不断通入H2S气体至饱和;其负极为Zn片,浸泡在0.10 mol·L-1的ZnSO4溶液中,通入氨气,最终使c(NH3·H2O) = 0.10 mol·L-1,用盐桥连通两个半电池,测得该原电池电动势为0.86 V,求 (CuS) = ?
9 E' j* U( Y% _; H- d9 w8 I: o(已知:  (Zn2+/Zn) = -0.76 V, (Cu2+/Cu) = 0.34 V,Kf ([Zn(NH3)4]2+) = 2.9 × 109, (H2S)= 1.1 × 10-7,  (H2S) = 1.3 × 10-13)
8 w& y3 j" I; c/ P) i/ i4. 在1.0L 0.1 mol·L-1氨水溶液中,应加入多少克 固体才能使溶液的pH等于9.00(忽略溶液体积的变化)。' J% Y( M) q: k
第二组:
  v6 Y+ D  y- @1 S1 k0 H- b+ _8 p一、填空题(本题共20分)% |. o7 A4 P3 z8 L# |; `
1. 原子序数Z = 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实)_________________     ____,价层电子构型              ,位于______________周期_________族,属于_______________区。1 S8 ~+ O1 T! U( s/ i
2. E (ClO3-/Cl2) = 1.47V, E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池。其正极反应为                                                      ;负极反应为                                                        。电池符号                                                         。) t1 r( i. E! L9 U
3. 已知:AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12,则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)                                               。- {$ v' _6 o" [  `$ _8 G1 q; r
4. 一弱酸HA的的K = 1.0×10-5,求298.15K,E (HA/H2) =            V。
( T* l2 l7 e7 q! l1 J5. 某溶液含有0.01mol·L-1KBr, 0.01mol·L-1KCl和0.01 mol·L-1K2CrO4,把0.01 mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时,最先产生沉淀的是                    , 最后产生沉淀的是             。(  (AgBr) = 5.0 10-13 ,   (AgCl) = 1.8 10-10 ,   (Ag2CrO4) = 2.0 10-12 )。& A+ t8 B# w$ M. Q1 N2 {
6. B2的分子轨道分布式为                           ;价键结构式为                       ;其键级为                  。
4 F# G$ Q" x2 J' F- |' o# S' h7. 浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵( = 1.7 ×10-5 )溶液,此溶液与水等体积混合后,pH =           。+ d4 [" ]7 g9 a; b6 o1 H$ r
8. 对于 N2 (g) + 3H2(g)  2 NH3(g),在298K时, ΔrH_m^Ө=92.22 kJ·mol-1,ΔrS_m^Ө=198.53 J·mol-1·K-1,则该反应的 =               ,   ________________ kJ·mol-1。标准状态下,NH3(g)自发分解的温度是______________K。8 i" \6 g) X2 d4 h5 z) \9 K
9. 已知 K  (H2S)=1.1×10-7,K  (H2S)=1.3×10-13,0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为               。/ m0 {2 J) g! I) G1 M% J+ I5 l/ W
二、填表题(本题28分)
$ d. }' _! _7 ]4 e/ y! ~- ?& h1.9 i9 \! q; |  ]
名称        化学式        配体        配位原子        配位数* Z* N- H9 y& W. u% w5 C  v
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌                                : v! v- f; ?2 c; f
        [CoCl(SCN)(en)2]Cl                       
1 y+ h8 X/ i  o* R! S  L2.9 M. l5 y$ n6 `* x
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
" w9 f' V; f1 @3 X+ sSiC                       
8 K7 @1 T* ~/ F/ V5 p草酸                        7 M8 ?" L1 k! S! J; p2 G3 ?
铝                        7 A! C2 @5 Z: M* ]
3. Mn、Fe的原子序数分别为25、26,4 m: p& @' Y( ~9 b: F3 b+ A: L0 w
配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩μ理/(B)M.        配键类型
& s; ?. c0 l$ ?! ?8 U" S[MnBr4]2-                        5.9        ' R5 C2 |; p, C  v
[Fe(CN)6]3-                                内轨配键
$ ?* m9 L) `3 O9 K8 ]; q4.. V/ P  C4 R) x' Y/ d: K4 D" k$ v
        AsH3        CH3Br        CS2
) w2 V4 Z" H' p! X3 \中心原子杂化轨道
2 b( s6 t3 u2 _5 B1 G" n( Q(注明等性或不等性)                          ^- v& Q4 c" d' D1 A2 V
分子几何构型                四面体       
0 s- `7 h% O5 o/ ^( ~5 M0 N8 p三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)
( p/ ]  ^1 O- J! C5 _1.用氧化数法配平:KClO4+FeSO4+H2SO4  KCl+Fe3(SO4)2
' i( s  K1 W; q. C# r' \2.用离子-电子法配平(要求写出两个半反应式): ' C0 Y6 ?0 g( C& a% N0 k1 e
Cr2O72-  + H2S Cr3+  +  S
# Y- T" E2 w/ |5 H四、计算题:(本题共42分)  Q$ T9 k% J+ Q0 `9 K
1. 在pH=1的1L溶液中,内含有0.01mol·L-1Fe2+和0.01mol·L-1Mg2+,向该溶液中通入NH3 (g),(1)要使这两种离子实现完全分离, 试计算所通入NH3(g)最少多少mol?最多多少mol?(通入NH3气前后的溶液体积变化可忽略。)(2) 通入多少mol NH3可将Fe2+和Mg2+完全沉淀,最终溶液pH值为多少?(K  (NH3·H2O) = 1.8´10-5,   (Fe(OH)2) = 4.9´10-17,   (Mg(OH)2) = 5.6´10-12)
: ]/ n- w" K7 x* c' s, h! G. `2. 已知298.15K时,E ([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.372V ,E (AgCl/Ag) = 0.207V,
" p# x! O7 l# Q+ e7 v6 | E  (Ag+/Ag) = 0.799V 。
1 ~7 k, \$ s+ R8 o' W8 v4 r& H9 U        求 ([Ag(NH3)2]+) = ? ;
6 c' C  z( _- E* b         (AgCl) = ? ;* e3 a6 ~! z; a" B# p4 O
(3) 将0.1mol·L-1 AgNO3 与0.1 mol·L-1 KCl 溶液以等体积混合, 加入浓氨水(浓氨水加入体积变化忽略)使AgCl 沉淀恰好溶解。问混合溶液中游离的氨浓度是多少?
' y  k: B; ~, L+ V7 s- @6 Y3. 根据下列热力学数据,计算 分解的最低温度。
) Y! T# G9 m! E  T+ C△fH / ( )  -1130.68       -414.2    -393.51
$ U/ G/ ?% @1 j0 Y; pS / ( )  134.98         75.04    213.745 U4 z8 E+ {, D+ P$ V
第三组:1 c. U; W) D; m, |5 p) N( I
一、填空题(本题共14分)# f4 {; r; }$ g' R
1. 在0.30mol·L-1HCl与饱和H2S的混合溶液中,c(S2-) = ____________mol·L-1。
) F4 M+ G% ?- h2 b, E(已知饱和H2S的混合溶液中c(H2S) = 0.10mol·L-1, H2S的解离常数为 (H2S) = 1.1×10-7;  (H2S) = 1.3×10-13), {: @) }  M7 I% Y. x
2. O2- 的分子轨道式为 ______________________________________________,
% L$ d7 c) g' S  ^8 _成键名称及数目_____________________________________________________,0 G' S) a% J* Y0 I5 x
价键结构式为 ____________________________。
4 j- v/ x9 a% D! t/ a- u3. 若将氧化还原反应Co3++ [Co(NH3)6]2+   Co2++[Co(NH3)6]3+设计成原电池,其正极反应为                                                    ; 负极反应为                                                        ,原电池符号为                                                    。: z9 J' }7 Y) e1 J5 `
4. 79号元素的电子分布式是:                                         ,
0 q, X. e4 {" G' ^; t- u该元素属                  周期,           族,              区元素。
% E. x8 \! q. s/ P( O  |2 a5. CaCrO4易溶于水,PbCrO4难溶于水,原因是(离子极化观点)                            ' q1 q7 X$ ?/ }  d* _, `1 ], R
                                                                  。1 |% b* [% K9 _, Y: u& A
6. Ag2CrO4沉淀中加入Cl-离子的溶液后,Ag2CrO4沉淀可转化为AgCl沉淀,该转化过程的化学反应式为                                                                                            ,对应的平衡常数KӨ为                                                。
$ _. }- B5 M4 A& j  m(已知  (AgCl) = 1.77×10-10,  (Ag2CrO4) = 1.12×10-12)
! Q/ N; a; @8 i1 k8 f+ Q; P- [$ R二、填表题(本题20分)
% _& e8 [2 L6 m' n; U1.3 ]% s5 E+ r1 ]* F7 l6 w
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
1 c. T7 ]6 L1 w& F* f" v7 D草酸                        3 u( G: c% `/ b7 H
BN                        ( s& w6 _# L  X
2.
" A; h0 k3 u0 V8 U6 X5 ]# {& I名称        化学式        配体        配位原子        配位数! B- s! F/ ~9 x
        [Co(NH3) 5 (H2 O)]Cl3                       
$ {: q8 u$ P8 K! ]' g5 X( ]四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸钾                               
; k0 [( Q+ I# D2 X% ^( `3. Co原子序数270 w+ e2 R$ H/ b0 ^" {/ `! V5 A* r4 j
配合物        中心原子(离子)杂化类型        几何构型        键型' j4 m) A* r4 U* y$ _/ b; y
[Co(CN)5]3-                        内轨
( [; x0 c+ g2 U, ?6 f( ^  s# \H2S                        /8 Z6 s  \3 r' |" M
PH3                        /0 T7 r& E1 B( Z: A3 S
三、配平反应式(要求写出配平过程) (本题10分)! u: O  `$ q0 p5 p3 S+ m
1.用氧化数法配平:* l) V/ @  F( S# _
As2S3 + HNO3(浓)—→ H3AsO4 + NO + H2SO4
# N* H, p! j  E( T5 _2.用离子-电子法配平:
- O2 P8 w; o6 }# s- }7 h, LBr2 + OH- —→ Br  +  Br-7 b3 K  G& `# L5 z; y
四、计算题:(本题共56分)( @$ v  y3 q, q( ^. i
1. 在一定温度下Ag2O(s)和AgNO3(s)受热均能分解。反应为8 A0 z$ H7 ]9 C. f: l
Ag2O(s)  2Ag(s)+1/2O2(g)
# E" o- R+ E2 P. N2AgNO3(s)   Ag2O(s)+2NO2(g)+ 1/2O2(g)
" y1 D; k. C) t  l2 Q8 c/ i假定反应的 和Δr 不随温度变化而改变,估算Ag2O(s)和AgNO3(s)按上述反应方程式进行分解的最低温度,并确定AgNO3分解的最终产物。7 `( M- S4 @+ Q# X" ^
化合物         /(kJ.mol-1)0 f' ]( x7 V6 k, d
/(J·mol-1·K-1)+ m" D8 q7 j$ w! ~$ M9 K3 T
Ag2O        -31.05        121.36 b. A  A% z9 w# r' Q
AgNO3        -124.39        140.92% O" B* [; U& n7 m
NO2        33.18        240.060 E7 ?! ]% ~0 R" i) `
Ag        0        42.55' o+ a1 P! \! {0 p* u$ a
O2        0        205.14
7 E- @/ Y) g* Y; I; Z6 s* E2. 在100mL含有Mg2+、Fe3+ (浓度均为0.2mol·L-1溶液中)通过加入氨水使两者分离,则在原溶液中加入等体积氨水的浓度应控制在什么范围?已知Mg(OH)2和Fe(OH)3的 分别是5.6×10-12,2.8×10-39;氨水解离的 为1.8×10-5
# b5 Z7 T  o- ~3 ~/ E0 Z3. 已知EӨ(Ag+/Ag) = 0.799V, EӨ(AgBr/Ag) =0.071V, EӨ([Ag(S2O3)2]3-/Ag) = 0.017 V。若使0.10mol AgBr(s)完全溶解在1.0L Na2S2O3溶液中,则Na2S2O3溶液的最初浓度应为多少?
7 s7 ]% f% ?" o% R. ~/ I( r4. 己知反应: 2Ag+ + Zn  2Ag + Zn2+
. ~" Y; o/ ^9 e5 Q3 r- |, ] (1)开始时Ag+和Zn2+的浓度分别为0.10mol·L-1和0.30mol·L-1, 求E(Ag+/Ag)、E(Zn2+/Zn)及E值;# q/ N$ |! p7 u3 v6 b9 n
 (2)计算反应的K 、E 及 值;& E1 P$ o6 K/ M1 g; e( l2 E
 (3)求达平衡时溶液中剩余的Ag+浓度。$ O1 x, t3 L1 `0 o( k& I' E
第四组:
3 @  E# X( |% Y; C) {4 v* T$ W一、填空题(14分)8 r3 g5 f) S6 I9 U
1. Ag+、Pb2+、Ba2+ 混合溶液中,各离子浓度均为0.10 mol·L1,往溶液中滴加K2CrO4试剂,各离子开始沉淀的顺序为________________________。
1 s7 L+ g9 B4 _& g0 C( R$ _  E(Kspy (PbCrO4) = 1.77 ´ 1014,Ksp y (BaCrO4) = 1.17 ´ 1010 ,Kspy (Ag2CrO4) = 9.0 ´ 1012)1 ]* q: ^9 g, ^( H& X0 Z5 f4 \( O1 {
2.已知,E (Co3+/Co2+) = 1.84 V,E [Co(CN)63-/ Co(CN)64-] = -0.84 V ,则[Co(CN)6]3- 和[Co(CN)6]4-的稳定常数较大的是                     。$ i; P) _, l- L5 A  F6 u, J: F! a4 o( e
3. 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+  2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O + 5Na+中,若用该反应设计组成原电池,原电池符号为                                        。
9 i" q8 p; s& T, ]- \4.O2+的分子轨道表示式为                                            , 其价键结构式为                       ,其成键数目及名称为                         。: K" J/ B4 R3 |* O
5. 配合物[Co(NH3)5(ONO)]SO4的中文名称                             。
* {" V9 y0 G: f9 `. C二、配平题(必须写出配平步骤,10分)
, A7 f. e, W& z7 {1.用离子-电子法配平" t' ^' P$ ~3 O1 }3 K
MnO4- +  H2O2   Mn2+  +  O2 (酸性介质中)! U( T2 r3 s* a% f3 d
2. 用氧化数法配平
4 \* k8 Z9 D' T) ~) iKClO4  +   FeSO4  +   H2SO4    KCl  +   Fe2(SO4)3
6 j8 E2 {0 V# I% ], O7 R2 Y5 J三、填表 (16分)
7 V/ |; o* }. o8 I1.
5 k; v- R* y8 T1 A/ q# j( U4 e5 k) F物质        晶体类型        晶格结点上粒子        粒子间作用力! H0 U8 u$ e+ l& `5 v" r/ \1 t. ]
SiC                        - W1 |) ]$ w: S8 @$ U1 U/ e7 U
2.& i+ P8 A3 C! s% n$ N
原子序数        价层电子构型        周期        族        区
. H0 I9 J  P1 @4 z$ `5 |82        6s26p2                       
) n  w9 J2 x8 |& x* D# n3.8 A) z- I; j" @4 a
物质        SiCl4        H2S; S3 l5 i5 u1 X
中心原子杂化类型               
+ P9 W8 U) f8 j6 r) t分子的空间构型                5 z5 @2 }7 D+ B
4.Fe、Zn原子序数分别为26、30  t. O9 P- B7 C' s9 T" B
配合物        中心离子杂化类型        几何构型        理论磁矩μ理/B.M.        键型
; z* X( H/ Q, ]6 {[Zn(NH3)4]2+                                外轨! t4 ?/ S& B1 ]
[Fe(C2O4)3]3-                        5.92       
+ G$ x! w8 p- B( A# M7 E5 F9 D四、计算题(60分)
. D' j; x( l1 o: F- p1. 已知EӨ (Cu2+/ Cu) = 0.340V , 求:在100 ml含0.10 mol·L-1硫酸铜和0.10 mol·L-1 H+ 的溶液中,通入H2S至饱和,求此时溶液中的E(Cu2+/Cu) = ?
" Q# b" v1 u1 G! `0 q, h- o3 C% k(已知H 2 S的  = 1.1 × 10-7 ,   = 1.3 × 10-1 3, H2S饱和溶液浓度为0.10 mol·L-1 ,  (CuS) = 6.3×10-36) 。; @1 q0 c4 T+ h8 ]' t  N
2. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命,其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如下可逆反应,即
: G& C6 t( _% U3 }+ b当生成的W12(g)扩散到灯丝附近的高温区时,又会立即分解出W而重新沉积至灯管上。已知298.15K时:5 y* m; J+ @- \4 S- p6 B  G
        W(s)        WI2 (g)        I2 (g)
, C  Q; b- Y$ l7 H( N9 ]3 x0        -8.37        62.438' o0 R" I6 p* Z$ T/ e& |
33.5        251        260.69
* i  t; M# ^2 e" G8 F9 G, t' H (1)若灯管壁温度为623K,计算上式反应的 (623K)
: u* g1 I- u# S! j$ Z1 a(2)求WI2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。
# F- y5 \6 L3 b$ J3 M5 b; U" W% J3. 在pH = 1.0,1L含0.01 mol·L-1的硫酸锌溶液中通入氨气,通入多少摩尔氨气的时候全部的Zn2+生成Zn(OH)2沉淀,继续通入多少mol氨气可Zn(OH)2沉淀使全部生成[Zn(NH3)4]2+? (K ( Zn(OH)2 ) = 3.0  10-17, ([Zn(NH3)4]2+) = 2.88  109 ,  (NH3) = 1.76  10-5)- E* Z& E. m. K) V0 O: E
4. 已知锰的元素电势图:
& M1 V& G4 a- L! n! g" ]9 t6 f* x. o   (1) 求EA ( /MnO2)和EA (MnO2/Mn3+)值; 2 ~0 ]; T( h& ^* h
   (2) 指出图中哪些物质能发生歧化反应?  
) y+ ?. ?& J- ~' o* q2 w   (3) 指出金属Mn溶于稀HCl或H2SO4中的产物是Mn2+还是Mn3+,为什么?/ ~% `( m# C" o+ K; @9 ?
第五组:2 o/ z( Z4 {5 B4 _
一.填表题(本题30分)
% m% \! U! ]3 ]1 M5 Z1.2 F/ I; b" y$ f3 ?4 i' F0 T
物质        CO2        SO_4^(2-)        H2S        PH3
- Z. ]' z) J: P" ^' d中心原子杂化类型                               
6 }, @4 D+ S" Z8 K# B; o0 {3 k; T! t$ i8 o分子的几何构型                               
/ Y( Y' @! U  @2 K) L% y2.$ e! ]6 ^# V# i" m' g7 B0 S5 P
原子序数        价层电子构型        电子分布式        周期        族        区        金属还是非金属. k6 P( x- l- ]: g5 m
53        5s25p5                                        + `. p' p1 A. q5 f$ y% F* v/ I- L
3.% s1 L( ~3 h3 `4 Q& W% H
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
; n8 z7 ]( ~: \4 `  S+ lKF                       
) @9 L" @& C* H/ F冰醋酸                       
2 F  z; z! k- k+ E% B二氧化碳                       
' V) I1 T% s9 u2 h' e* c4.Fe, Cu原子序数为26, 29 8 c2 o2 s! R3 g/ E" F
配离子        中心离子杂化类型        空间构型        配键类型        磁矩/B.M.( Q& e/ ]$ z) p8 X) y' q4 ]
[CuCl3]2-                               
& T& W! ]( ?$ [! T" F, ?, x7 ~[Fe(CO)5]                               
0 z1 s$ M3 V. |8 \/ q' G二.配平反应式(要求写出配平过程)(本题10分)
' f+ u8 i; j8 N/ \' ?! |" p1.用氧化数法配平:. B9 @. g: L0 G- F& p
SnS  +  NO3- +  H+  →  Sn4+  +  S  +  NO  (酸性介质中)5 Z4 u  @% R( {
2.用离子-电子法配平: & }: b, G# q! \8 M! b
MnO4-+ H2O2  Mn2+ + O2  (酸性介质中)  6 s$ L  u3 q' Q8 q
三.计算题:(本题共60分)
$ o2 b5 \: G! d9 {/ x! {1. 已知EӨ (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 EӨ (Ag2 S / Ag) = 0 .120V,求:在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和,求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ?
5 l3 E, c! K7 e1 [2 R7 z: ?(已知H2S的K_a1^Ө =1.1×10-7 , K_a2^Ө  =1.3×10-1 3,H2S饱和溶液中H2S浓度为0.10 mol·L -1 ) 。. W9 n. q7 l+ s0 \
2. 已知:$ I  `  s8 D; P) G
化合物        △fH_m^Ө/(kJ·mol-1)        S_m^Ө/(J·mol-1·K-1)
  ?& j3 f. C/ M# i+ q# XMgCO3        -1110        65.7, Z9 G; A; U0 \! Y0 n1 ^, o3 h) z
CO2        -393.51        213.7
6 t0 s; }/ o* C, O: G) eMgO        - 601.7        26.96 \% v! r1 I: w
如果△fH_m^Ө和△S_m^Ө随温度变化值较小,可以不计。7 R3 e: l  Y9 N( a2 @/ b
(1) 计算MgCO3分解为CO2和MgO的最低分解温度(K)。
/ M# d' c8 B2 W/ ~9 T7 M0 }(2) 在700K温度下,MgCO3分解的分解压强是多少?
! G# e! @% p1 d9 |+ |, V3. 已知298.15K时,E (O2/OH-)=0.401V, E (Au+/Au)=1.70V, [Au(CN)2]-的 = 2.0×1038,试计算:
, x3 T5 {& G3 _- \" @' }3 s(1) 4Au + 8CN- (aq) + 2H2O(l) + O2(g)       4[Au(CN)2]-( aq) + 4OH-(aq)反应的标准平衡常数。( z8 X4 W/ S0 {! q% I: T
(2) 在中性条件下,溶液中CN-浓度为4.93×10-4mol·L-1,[Au(CN)2]-浓度为0.10 mol·L-1,若氧气的压强为100kPa,计算上述反应的ΔrGm。
# u( y1 Z2 c* J1 u4. 某溶液中含有0.10 Ba2+和0.10 Ag+,在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化),哪种离子首先沉淀出来?当第二种离子沉淀析出时,第一种被沉淀离子是否沉淀完全?两种离子有无可能用沉淀分离法分离?! T7 Z( k5 D. {
' X; |' F' S* Q( ~
匿名  发表于 5 天前
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答案在哪里啊 我要怎么下载呢?
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